Содержание
- 8. Энергия активации Еа — это энергия, которую надо сообщить 1 моль вещества, чтобы его молекулы стали
- 15. H2 + I2 = 2HI 1) I2 hν I· + ·I 2) ·I + H–H I
- 24. Формальным порядком реакции называется показатель степени в кинетическом уравнении реакции, определяемый экспериментально. Порядок реакции — это
- 25. Два способа экспериментального определения порядка реакции: 1) составляются кинетические уравнения для реакций 1-го, 2-го и 3-го
- 26. Изменение функции концентрации исходных веществ во времени для реакций различных порядков
- 27. 2) Используя логарифмическую форму кинетического уравнения r = k·cn , lgr = lgk + n·lgc из
- 28. Молекулярность реакции — число молекул, принимающих участие в элементарном акте химического превращения. Существуют одно-, двух- и
- 29. Зависимость скорости реакции от температуры и природы реагирующих веществ описывает уравнение Аррениуса: k — константа скорости
- 30. Каким образом можно ускорить реакцию? - увеличить температуру - снизить энергию активации Катализаторы — вещества, участвующие
- 31. Энергетическая диаграмма реакции без катализатора и с катализатором.
- 32. Энергия активации количественно характеризует природу вещества: Калий в воде Ложка из нержавеющей стали в воде
- 33. Определение энергии активации по константам реакции, определенным при двух температурах:
- 34. Если Еа лежит в диапазоне 50-100 кДж/моль, то влияние температуры на скорость можно оценить по эмпирическому
- 35. Принцип детального равновесия В системе, находящейся в состоянии термодинамического равновесия при данной температуре, скорость прямого процесса
- 36. Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (Т, р, С), равновесие системы смещается в
- 37. Задача: В реакции синтеза аммиака исходные концентрации азота и водорода составляли соответственно 5 и 10 моль/л.
- 39. Скачать презентацию