Неметаллы, особенности строения

Содержание

Слайд 2

Ответьте на вопросы: Какой химический элемент входит в состав любого органического вещества? УГЛЕРОД

Ответьте на вопросы:

Какой химический элемент входит в состав любого органического вещества?
УГЛЕРОД

Слайд 3

Элемент, в переводе с греческого «несущий свет»? ФОСФОР

Элемент, в переводе с греческого «несущий свет»?
ФОСФОР

Слайд 4

Какие 2 элемента наиболее распространены в космосе? ВОДОРОД И ГЕЛИЙ

Какие 2 элемента наиболее распространены в космосе?
ВОДОРОД И ГЕЛИЙ

Слайд 5

Вещество, поддерживающее горение и дыхание? КИСЛОРОД

Вещество, поддерживающее горение и дыхание?
КИСЛОРОД

Слайд 6

Самый легкий газ? ВОДОРОД

Самый легкий газ?
ВОДОРОД

Слайд 7

Артур Конан Дойль «СОБАКА БАСКЕРВИЛЕЙ» Найдите химическую ошибку:

Артур Конан Дойль

«СОБАКА БАСКЕРВИЛЕЙ»

Найдите химическую ошибку:

Слайд 8

Шерлок Холмс: «Фосфор! Странная смесь…Совершенно без запаха. Состав преступления теперь налицо…»

Шерлок Холмс: «Фосфор! Странная смесь…Совершенно без запаха. Состав преступления теперь налицо…»

Слайд 9

На воздухе белый фосфор действительно светится в темноте. Достаточно небольшого трения,

На воздухе белый фосфор действительно светится в темноте. Достаточно небольшого трения,

чтобы фосфор воспламенился с выделением большого количества теплоты.
Значит, если бы фосфор покрывал шерсть собаки, то она получила бы ожоги и погибла бы до нападения на человека
Слайд 10

Что объединяет все элементы из данного ряда? Н, В, С, О,

Что объединяет все элементы из данного ряда?

Н, В, С, О,

Р, F, S, N, He, Si
Слайд 11

Что объединяет все показанные слайды?

Что объединяет все показанные слайды?

Слайд 12

Что такое неметаллы?

Что такое неметаллы?

Слайд 13

Используя опыт повседневной жизни, школьные знания приведите примеры, связанные с понятием неметаллов.

Используя опыт повседневной жизни, школьные знания приведите примеры, связанные с понятием

неметаллов.
Слайд 14

Что вы знаете о неметаллах? Запишите в тетрадях вопросы, которые вы

Что вы знаете о неметаллах?

Запишите в тетрадях вопросы, которые вы хотите

узнать о неметаллах, используя:
А) «тонкие» вопросы (где, кто, что, когда, как);
Б) «толстые» вопросы (зачем , почему)
Слайд 15

У атомов неметаллов внешняя электронная оболочка содержит много ( от 4

У атомов неметаллов внешняя электронная оболочка содержит много ( от

4 до 7) электронов( исключение атом гелия, у которого 2 электрона)
Слайд 16

И стремится к завершению либо путем принятия недостающих электронов (тогда неметалл

И стремится к завершению либо путем принятия недостающих электронов (тогда

неметалл - окислитель) , либо путем отдачи электронов ( тогда неметалл - восстановитель).
Слайд 17

Если на внешней электронной оболочке 8 электронов это инертный газ.

Если на внешней электронной оболочке 8 электронов это инертный газ.

Слайд 18

У атомов элементов-неметаллов в периоде с увеличением порядкового номера заряд ядра

У атомов элементов-неметаллов в периоде с увеличением порядкового номера


заряд ядра

увеличивается;
радиусы атомов уменьшаются;
число электронов на внешнем слое увеличивается;
число валентных электронов увеличивается;
электроотрицательность увеличивается;
окислительные (неметаллические) свойства усиливаются (кроме элементов VIIIA группы).
Слайд 19

У атомов элементов-неметаллов в подгруппе (в длиннопериодной таблице - в группе)

У атомов элементов-неметаллов в подгруппе (в длиннопериодной таблице - в группе)

с увеличением порядкового номера

заряд ядра увеличивается;
радиус атома увеличивается;
электроотрицательность уменьшается;
число валентных электронов не изменяется;
число внешних электронов не изменяется (за исключением водорода и гелия);
окислительные (неметаллические) свойства ослабевают (кроме элементов VIIIA группы).

Слайд 20

Простые вещества. Большинство неметаллов - простые вещества, в которых атомы связаны

Простые вещества.

  Большинство неметаллов - простые вещества, в которых атомы

связаны ковалентными связями; в благородных газах химических связей нет. Среди неметаллов есть как молекулярные, так и немолекулярные вещества. Все это приводит к тому, что физических свойств, характерных для всех неметаллов, нет.
Слайд 21

Неметаллы в природе В природе встречаются самородные неметаллы N2 и O2

Неметаллы в природе

В природе встречаются самородные неметаллы N2 и O2 (в

воздухе), сера (в земной коре), но чаще неметаллы в природе находятся в химически связанном виде. В первую очередь это вода и растворённые в ней соли, затем минералы и горные породы (например различные силикаты, алюмосиликаты, фосфаты, бораты, сульфаты и карбонаты).
По распространенности в земной коре неметаллы занимают самые различные места: от трех самых распространенных элементов (O, Si, H) до весьма редких (As, Se, I, Te).
Слайд 22

Кислород — газ без цвета, а озон имеет бледно-фиолетовый цвет. Озон

Кислород — газ без цвета, а озон имеет бледно-фиолетовый цвет. Озон более

бактерициден (лат. ицдао — «убивать»), чем кислород. Поэтому озон применяется для обеззараживания питье вой воды. Озон способен удерживать ультрафиолетовые лучи солнечного спектра, которые губительны для всего живого на Земле, и потому озоновый экран, который располагается в атмосфер на высот» 20—35 км, защищает жизнь на нашей планете

Кислород

Слайд 23

Слайд 24

Красный фосфор Сера Алмаз Кислород

Красный фосфор

Сера

Алмаз

Кислород

Слайд 25

Фосфор в природе Апатит (содержит фосфат кальция)

Фосфор в природе

Апатит (содержит фосфат кальция)

Слайд 26

Карбонаты

Карбонаты

Слайд 27

Слайд 28

В состав внутренней мантии Земли в основном входят элементы: МАГНИЙ, КРЕМНИЙ

В состав внутренней мантии Земли в основном входят элементы:
МАГНИЙ,
КРЕМНИЙ и КИСЛОРОД


в виде соединений

Турмалин

Гранат

Слайд 29

Галогены в природе Фтор-F2 Флюорит -CaF2 Бром-Br2 в аналогичных соединениях, вместе

Галогены в природе

Фтор-F2 Флюорит -CaF2

Бром-Br2
в аналогичных соединениях, вместе с

хлором

Хлор-Cl2 каменная соль- NaCl
сильвинит –NaCl*KCl

Иод-J2
морская вода , водоросли, буровые воды

Кристаллы хлорида натрия – минерал галит

Слайд 30

SiO2

SiO2

Слайд 31

Аллотропия Аллотро́пия (от др-греч. αλλος — «другой», τροπος — «поворот, свойство»)

Аллотропия

Аллотро́пия (от др-греч. αλλος — «другой», τροπος — «поворот, свойство») — существование одного и того же химического элемента в виде

двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм.
Слайд 32

Аллотропные модификации кислород О2 озон О3

Аллотропные модификации

кислород О2

озон
О3

Слайд 33

Слайд 34

Слайд 35

Аллотропные видоизменения фосфора Белый фосфор Красный фосфор

Аллотропные видоизменения фосфора

Белый фосфор

Красный фосфор

Слайд 36

Аллотропия углерода алмаз графит

Аллотропия углерода

алмаз

графит

Слайд 37

АЛЛОТРОПИЯ (ответьте на вопросы) Что такое аллотропия? Чем вызвано явление аллотропии?

АЛЛОТРОПИЯ (ответьте на вопросы)

Что такое аллотропия?
Чем вызвано явление аллотропии?

Слайд 38

Перед вами фотографии различных веществ, найдите среди них неметаллы, попробуйте догадаться

Перед вами фотографии различных веществ, найдите среди них неметаллы, попробуйте догадаться

о каком неметалле идет речь, объясните ваш выбор.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

Слайд 39

Конфигурация внешнего электронного слоя

Конфигурация внешнего электронного слоя

Слайд 40