Тема урока: «Серная кислота» 9 класс

Сентябрь 1, 2022

Главная
Химия
Тема урока: «Серная кислота» 9 класс

Содержание

2. План урока: Строение молекулы серной кислоты Физические свойства Химические свойства Получение Применение
3. Строение молекулы серной кислоты H2SO4 - молекулярная формула Вопросы: Простое или сложное вещество? Какова валентность атомов:
4. Физические свойства серной кислоты H2SO4 Ответьте на вопросы: Каково агрегатное состояние серной кислоты? Хорошо ли она
5. Химические свойства разбавленной кислоты Дописать уравнения реакций: Взаимодействие с металлами: H2SO4+Mg-> Взаимодействие с основными и амфотерными
6. Химические свойства концентрированной кислоты: 1.Сильный окислитель. Обугливает органические вещества . С12Н22О11------>12С+11Н2О 2. С водой образует гидраты:
7. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами
8. Соли серной кислоты Предложите названия следующим веществам . Каково их применение?
9. Получение серной кислоты в промышленности Осуществить цепочку превращения: FeS2SO2SO3H2SO4 По учебнику самостоятельно изучить получение серной кислоты
10. Применение серной кислоты
12. Скачать презентацию

Слайд 2

План урока:
Строение молекулы серной кислоты
Физические свойства
Химические свойства
Получение
Применение

Слайд 3

Строение молекулы серной кислоты
H2SO4 - молекулярная формула
Вопросы:
Простое или сложное вещество?
Какова валентность

атомов: H, S, O?
Какой тип химических связей в веществе?
Какой атом более электроотрицательный?
К какому атому смещена электронная плотность?

Слайд 4

Физические свойства серной кислоты
H2SO4
Ответьте на вопросы:
Каково агрегатное состояние серной кислоты?
Хорошо ли

она смешивается с водой?
Серная кислота легче, или тяжелее воды?
Что произойдет, если прилить воду к кислоте?
5. Какие правила техники безопасности нужно помнить при работе с серной кислотой?

Слайд 5

Химические свойства разбавленной кислоты
Дописать уравнения реакций:
Взаимодействие с металлами:
H2SO4+Mg->
Взаимодействие с основными

и амфотерными оксидами:
H2SO4+Na2O->
Взаимодействие с основаниями:
H2SO4+KOH->
Взаимодействие с солями:
H2SO4+BaCL2->

Слайд 6

Химические свойства концентрированной кислоты:
1.Сильный окислитель. Обугливает органические вещества .
С12Н22О11------>12С+11Н2О
2.

С водой образует гидраты:
H2SO4+nH2OH2SO4*nH2O
3.Регирует почти со всеми металлами:
Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O

Слайд 7

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами

Слайд 8

Соли серной кислоты
Предложите названия следующим веществам .
Каково их применение?

Слайд 9

Получение серной кислоты в промышленности
Осуществить цепочку превращения:
FeS2SO2SO3H2SO4
По учебнику самостоятельно
изучить

получение серной
кислоты в промышленности.
Обсудите полученные знания
с соседом по парте.
Демонстрация эксперимента
получения серной кислоты в
лаборатории.

Слайд 10

Тема урока: «Серная кислота» 9 класс

Содержание

План урока:Строение молекулы серной кислотыФизические свойстваХимические свойстваПолучениеПрименение

Строение молекулы серной кислотыH2SO4 - молекулярная формулаВопросы:Простое или сложное вещество?Какова валентность

Физические свойства серной кислотыH2SO4Ответьте на вопросы:Каково агрегатное состояние серной кислоты?Хорошо ли

Химические свойства разбавленной кислотыДописать уравнения реакций:Взаимодействие с металлами:H2SO4+Mg-> Взаимодействие с основными

Химические свойства концентрированной кислоты:1.Сильный окислитель. Обугливает органические вещества . С12Н22О11------>12С+11Н2О 2.

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами

Соли серной кислотыПредложите названия следующим веществам . Каково их применение?

Получение серной кислоты в промышленности Осуществить цепочку превращения: FeS2SO2SO3H2SO4По учебнику самостоятельно изучить

Применение серной кислоты

Похожие презентации