Тема : Спирты Презентация по химии Ученицы 11 «Б» класса ЗОШ №41 Зануды Татьяны

Август 31, 2022

Главная
Химия
Тема : Спирты Презентация по химии Ученицы 11 «Б» класса ЗОШ №41 Зануды Татьяны

Содержание

2. Содержание Общая справка Классификация спиртов Номенклатура спиртов История открытия спиртов Нахождение спиртов в природе Физические свойства
3. Общая справка Спирты — органические соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп (гидроксил, OH), непосредственно связанных
4. 1. Классификация спиртов. Типы классификации спиртов. 1) По числу гидроксильных групп: Одноатомные, двухатомные(гликоли), трехатомные и многоатомные
5. Номенклатура спиртов Для распространенных спиртов, имеющих простое строение, используют упрощенную номенклатуру: название органической группы преобразуют в
6. В том случае, когда строение органической группы более сложное, используют общие для всей органической химии правила.
7. Функциональные (ОН) и замещающие (СН3) группы, а также соответствующие им цифровые индексы выделены различающимися цветами. Систематические
8. Историческая справка Слово «спирт» происходит от древнего латинского названия этого вещества – spiritus vini («дух вина»).
9. Нахождение спиртов в природе Спирты имеют самое широкое распространение в природе, особенно в виде сложных эфиров,
10. В эфирных маслах зеленых частей многих растений содержится 3(Z)-Гексен-1-ол («спирт листьев»), придающий им характерный запах. Фенилэтиловый
11. Физические свойства спиртов Спирты растворимы в большинстве органических растворителей. При увеличении количества атомов С в органической
12. 1. Взаимодействие спиртов со щелочными и щелочноземельными металлами 2Na + 2H2O= 2NaOH + H2 2Na +
13. 5. Внутримолекулярная дегидратация спиртов (В результате происходит получение алкенов) CH3 – CH2 – OH H2SO4 (конц.),
14. Применение спиртов. Способность спиртов участвовать в разнообразных химических реакциях позволяет их использовать для получения всевозможных органических
15. Фенетиловый спирт С6Н5–CH2–CH2–OH обладает запахом розы, содержится в розовом масле, его используют в парфюмерии. Этиленгликоль HOCH2–CH2OH
16. Этанол С2Н5ОН – исходное соединение для получения ацетальдегида, уксусной кислоты, а также для производства сложных эфиров
17. Метанол СН3ОН используют как растворитель, а также в производстве формальдегида, применяемого для получения фенолформальдегидных смол, в
18. Бутанол используют как растворитель жиров и смол, кроме того, он служит сырьем для получения душистых веществ
20. Скачать презентацию

Слайд 2

Содержание
Общая справка
Классификация спиртов
Номенклатура спиртов
История открытия спиртов
Нахождение спиртов в природе
Физические свойства
Химические свойства
Применение

спиртов

Слайд 3

Общая справка
Спирты — органические соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп

(гидроксил, OH), непосредственно связанных с насыщенным атомом углерода, находящемся в состоянии sp3 гибридизации. Спирты можно рассматривать как производные воды H2O, в которых один атом водорода замещен на органическую функциональную группу: R-OH.
Если гидроксильная группа связана с углеродом, находящемся в состоянии sp2 гибридизации, такие соединения называют енолы; если гидроксильная группа связана напрямую с бензольным кольцом, такие соединения называют фенолы.
Спирты являются обширным и очень разнообразным классом органических соединений: они широко распространены в природе, имеют важнейшее промышленное значение и обладают исключительными химическими свойствами.

Слайд 4

1. Классификация спиртов.
Типы классификации спиртов.
1) По числу гидроксильных групп:
Одноатомные, двухатомные(гликоли),

трехатомные и многоатомные спирты
2) По характеру углеводородного радикала:
Предельные, непредельные, ароматические
3) По характеру атома углерода, с
которым связана гидроксильная группа:
Первичные, вторичные, третичные

Слайд 5

Номенклатура спиртов
Для распространенных спиртов, имеющих простое строение, используют упрощенную номенклатуру: название

органической группы преобразуют в прилагательное (с помощью суффикса и окончания «овый») и добавляют слово «спирт»:

СН3ОН метиловый спирт
С2Н5ОН этиловый спирт
(Н3С)2СНОН изопропиловый спирт
С4Н9ОН бутиловый спирт

Слайд 6

В том случае, когда строение органической группы более сложное, используют общие

для всей органической химии правила. Названия, составленные по таким правилам, называют систематическими. В соответствии с этими правилами, углеводородную цепь нумеруют с того конца, к которому ближе расположена ОН-группа. Далее используют эту нумерацию, чтобы указать положение различных заместителей вдоль основной цепи, в конце названия добавляют суффикс «ол» и цифру, указывающую положение ОН-группы.

Слайд 7

Функциональные (ОН) и замещающие (СН3) группы, а также соответствующие им цифровые

индексы выделены различающимися цветами.
Систематические названия простейших спиртов составляют по тем же правилам: метанол, этанол, бутанол. Для некоторых спиртов сохранились тривиальные (упрощенные) названия, сложившиеся исторически: пропаргиловый спирт НСєС–СН2–ОН, глицерин HO–СH2–СН(ОН)–CH2–OH, пентаэритрит С(СН2ОН)4, фенетиловый спирт С6Н5–CH2–CH2–OH.

Слайд 8

Историческая справка
Слово «спирт» происходит от древнего латинского названия этого вещества –

spiritus vini («дух вина»). Этот термин до сих пор используется в медицине при записи рецептов. В XVI веке в западноевропейских языках, а в XVIII веке и в русском у винного (этилового) спирта появилось новое название – алкоголь (араб. «ал-кугул»).
Безводный (абсолютный) этиловый спирт был впервые получен лишь в 1796 году российским химиком Товием Егоровичем Ловицем и немецким учёным Иеремием Вениамином Рихтером. Для этой цели они применяли вещества, связывающие воду, например оксид кальция (негашёную известь). Абсолютный спирт легко поглощает влагу воздуха, поэтому его хранят в плотно закрытых сосудах.

Слайд 9

Нахождение спиртов в природе
Спирты имеют самое широкое распространение в природе, особенно

в виде сложных эфиров, однако и в свободном состоянии их можно встретить достаточно часто.
Метиловый спирт в небольшом количестве содержится в некоторых растениях, например: борщевике (Heracleum).
Этиловый спирт — естественный продукт спиртового брожения органических продуктов, содержащих углеводороды, часто образующийся в прокисших ягодах и фруктах без всякого участия человека. Кроме того, этанол является естественным метаболитом и содержится в тканях и крови животных и человека.

Слайд 10

В эфирных маслах зеленых частей многих растений содержится 3(Z)-Гексен-1-ол («спирт листьев»),

придающий им характерный запах. Фенилэтиловый спирт — душистый компонент розового эфирного масла. Очень широко представлены в растительном мире терпеновые спирты, многие из которых являются душистыми веществами,

Слайд 11

Физические свойства спиртов
Спирты растворимы в большинстве органических растворителей. При увеличении количества

атомов С в органической группе начинает сказываться гидрофобный (водоотталкивающий) эффект, растворимость в воде становится ограниченной.
Благодаря наличию ОН-групп между молекулами спиртов возникают водородные связи.
В результате у всех спиртов более высокая температура кипения, чем у соответствующих углеводородов .

Рис. 5. ВОДОРОДНЫЕ СВЯЗИ В СПИРТАХ (показаны пунктиром)

Слайд 12

1. Взаимодействие спиртов со щелочными и щелочноземельными металлами
2Na + 2H2O=

2NaOH + H2
2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa +H2
2Na + 2ROH = 2RONa + H2
2. Взаимодействие спиртов с гологеноводородами (после замещения гидроксильной группы на галоген получается галогеноалкан)
C2H5OH + HBr C2H5Br +H2O
3. Межмолекулярная дегидратация спиртов ( Отщепление молекул воды от двух молекул спирта при нагревании водоотнимающих средств. В результате образуются простые эфиры)
R - OH + HO - R H2SO4(конц.) R – O - R + H2O
А при нагревании этилового спирта с серной кислотой до температуры от 100 до 140 градусов Цельсия образуется диэтиловый (серный) эфир
C2H5OH + HOC2H5 H2SO4 (Конц.), t< 140 C2H5 – O – C2H5 + H2O
4. Взаимодействие спиртов с органическими и неорганическими кислотами (с образованием сложных эфиров, по-другому, реакция этерификации)
O O
R1 – OH + C – R2 R2 - C + H2O
HO O – R
Спирт Карбоновая Сложный эфир
кислота

Химические свойства спиртов

Слайд 13

5. Внутримолекулярная дегидратация спиртов (В результате происходит получение алкенов)
CH3 – CH2

– OH H2SO4 (конц.), t>140 CH2 CH2 + H2O
6. Окисление спиртов (Обычно проводят сильными окислителями.)В зависимости от природы спита и условий проведения реакции могут образовыватсься различные продукты. Например первичные спирты окисляются сначала в альдегиды, а затем в карбоновые кислоты:
[O] O [O] O
CH3 – CH2 – OH CH3 – C CH3 - C
-H2O H OH
При окислении вторичных спиртов образуются кетоны:
[O]
CH3 – CH – CH3 CH3 – C – CH3
OH -H2O O
Третичные спирты достаточно устойчивы к окислению, но в жестких условиях (сильный окислитель, высокая температура) возможно их окисление, происходящее с разрывом углеро-углеродных связей, ближайших к гидроксильной группе.
7. Дегидрирование спиртов ( При пропускании паров спирта при 200-300 градусов Цельсия на металлическим катализатором, например медью, серебром или платиной, первичные спирты превращаются в альдегиды, а вторичные в кетоны)
O
R – CH2 – OH Cu, t R – C + H2 (Альдегид)
H
R – CH – R Cu, t R – C – R + H2 (Кетон)
OH O

Слайд 14

Применение спиртов.
Способность спиртов участвовать в разнообразных химических реакциях позволяет их использовать

для получения всевозможных органических соединений: альдегидов, кетонов, карбоновых кислот простых и сложных эфиров, применяемых в качестве органических растворителей, при производстве полимеров, красителей и лекарственных препаратов.

Слайд 15

Фенетиловый спирт С6Н5–CH2–CH2–OH обладает запахом розы, содержится в розовом масле, его

используют в парфюмерии.
Этиленгликоль HOCH2–CH2OH используют в производстве пластмасс и как антифриз (добавка, снижающая температуру замерзания водных растворов), кроме того, при изготовлении текстильных и типографских красок.
Диэтиленгликоль HOCH2–CH2OCH2–CH2OH используют для заполнения тормозных гидравлических приспособлений, а также в текстильной промышленности при отделке и крашении тканей.

Слайд 16

Этанол С2Н5ОН – исходное соединение для получения ацетальдегида, уксусной кислоты, а

также для производства сложных эфиров карбоновых кислот, используемых в качестве растворителей. Кроме того, этанол – основной компонент всех спиртных напитков, его широко применяют и в медицине как дезинфицирующее средство.

Слайд 17

Метанол СН3ОН используют как растворитель, а также в производстве формальдегида, применяемого

для получения фенолформальдегидных смол, в последнее время метанол рассматривают как перспективное моторное топливо. Большие объемы метанола используют при добыче и транспорте природного газа. Метанол – наиболее токсичное соединение среди всех спиртов, смертельная доза при приеме внутрь – 100 мл.

Слайд 18

Бутанол используют как растворитель жиров и смол, кроме того, он служит

сырьем для получения душистых веществ (бутилацетата, бутилсалицилата и др.). В шампунях он используется как компонент, повышающий прозрачность растворов.
Бензиловый спирт С6Н5–CH2–OH в свободном состоянии (и в виде сложных эфиров) содержится в эфирных маслах жасмина и гиацинта. Он обладает антисептическими (обеззараживающими) свойствами, в косметике он используется как консервант кремов, лосьонов, зубных эликсиров, а в парфюмерии - как душистое вещество.

Тема : Спирты Презентация по химии Ученицы 11 «Б» класса ЗОШ №41 Зануды Татьяны

Содержание

Общая справка Спирты — органические соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп

1. Классификация спиртов.Типы классификации спиртов.1) По числу гидроксильных групп:Одноатомные, двухатомные(гликоли),

Номенклатура спиртовДля распространенных спиртов, имеющих простое строение, используют упрощенную номенклатуру: название

В том случае, когда строение органической группы более сложное, используют общие

Функциональные (ОН) и замещающие (СН3) группы, а также соответствующие им цифровые

Историческая справкаСлово «спирт» происходит от древнего латинского названия этого вещества –

Нахождение спиртов в природеСпирты имеют самое широкое распространение в природе, особенно