Содержание
- 2. План лекции 1. Агрегатные состояния вещества. 2. Свойства разбавленных растворов. Осмос. Кипение и замерзание растворов. 3.Теория
- 3. 1.Агрегатные состояния вещества. плавление кристаллизация испарение конденсация возгонка сублимация
- 4. 2.Осмос. Осмос – это односторонняя диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из растворителя в раствор или
- 5. Кипение и замерзание растворов неэлектролитов Δ t кип. - повышение температуры кипения раствора Δ t кип.
- 6. Свойства растворов электролитов. i- изотонический коэффициент показывает меру отклонения поведения растворов электролитов от неэлектролитов. ( i
- 7. 3.Теория электролитической диссоциации Аррениуса (ТЭД) Электролиты- это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Неэлектролиты
- 8. 4. Сильные и слабые электролиты. α- степень диссоциации электролита: α= n/N·100% n –число молекул, распавшихся на
- 9. Константа диссоциации слабых электролитов Слабые электролиты диссоциируют обратимо и ступенчато. В их растворах устанавливается динамическое равновесие.
- 10. 5.Равновесие в растворах слабых электролитов. Влияние одноименного иона на диссоциацию слабого электролита. Пример. Что произойдет с
- 11. Влияние связывающего иона на диссоциацию слабого электролита. Пример. Что произойдет с диссоциацией HF при добавлении КОН?
- 12. Способы выражения концентрации растворов 1. Массовая доля, С, % - показывает сколько граммов растворенного вещества содержится
- 13. 3. Моляльная концентрация, , моль/кг растворителя. - показывает сколько моль растворенного вещества содержится в 1 кг
- 14. 5. Титр, Т, г/мл – показывает сколько граммов растворенного вещества содержится в 1 мл раствора 6.
- 15. Значение растворов электролитов для живых организмов 1. Электролиты – это составная часть жидкостей и плотных тканей
- 17. Скачать презентацию