Содержание
- 2. СТРОЕНИЕ АТОМА
- 3. Студент должен: Знать: Основные положения теории строения атома (ядра и состояния электронов), формулировку периодического закона Уметь:
- 4. Атом - сложная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и электронных оболочек, на которых помещаются отрицательно
- 6. Протоны, нейтроны и электроны называются элементарными частицами. Символы химических элементов представляются обычно в виде: где Х-символ
- 7. Изотопы-атомы одного химического элемента, имеющие одинаковое число протонов, но разные массовые числа (число нейтронов). Например, природный
- 8. Для строгого описания движения электронов вокруг атомного ядра необходимо использовать понятие корпускулярно- волнового дуализма электрона (электрон
- 9. Если l=0, то орбиталь называется s-орбиталь (движение электрона по сфере). При l=1 мы имеем р-орбиталь (гантелевидная
- 10. ml-магнитное квантовое число- характеризует проекцию магнитного момента электрона на внешнее магнитное поле, то есть определяет ориентацию
- 11. Атомная орбиталь- это совокупность положений электрона в атоме, характеризуемых определенными значениями главного, орбитального и магнитного квантовых
- 12. ms-спиновое квантовое число- определяет собственный момент вращения электрона. Это квантовое число вытекает не из решения уравнения
- 13. Если атом находится в основном состоянии (не обладает избыточной энергией), то его электроны занимают наиболее низкие
- 14. Графически правила Клечковского можно представить в виде:
- 15. Заполнение электронами орбиталей происходит в следующем порядке: 1s,2s,2p,3s,3p,4s,5s,4d,5p и т.д. Принцип Паули. В атоме не может
- 16. Максимальное число электронов на уровне N=2n2, где n-главное квантовое число. В связи с вышесказанным на первом
- 17. Правило Хунда. Внутри подуровня электроны заполняют орбитали таким образом, чтобы суммарному спиновое квантовое число было максимальным
- 18. Число электронов в атоме определяется порядковым номером элемента в периодической системе. Используя правила размещения электронов в
- 19. Если до полного или половинного заполнения d-подуровня (d5 или d10- конфигурации)не хватает одного электрона, то происходит
- 20. Электроны в атоме можно разделить на два типа: внутренние и внешние (валентные). Внутренние электроны занимают полностью
- 22. Скачать презентацию