Содержание
- 2. Лайфхак В каждой задаче подчеркивайте себе ключевые моменты (с чем реагировало вещество, какую порцию отобрали, какая
- 3. #стольник №34. Какую массу оксида серы (VI) следует добавить к 400 г 15 %-ного раствора серной
- 4. Написать все реакции, о которых идёт речь в задаче (после каждой реакции оставить немного места, чтобы
- 5. Шаг 2 Посчитать кол-во вещества тех веществ, у которых даны масса/объём и тд m1 (H2SO4)= =m1
- 6. 3. Внимательно посмотреть и подумать !!Замечание: если вводите неизвестные (х,y и тд), обязательно пишите что есть
- 7. По факту: растворили оксид (по аналогии сахара и чая) P. S. Внизу написаны массы растворов SO3
- 8. 4. Составить уравнение w2 (H2SO4)= m2 (H2SO4)/m2 (p-pa H2SO4) = = 0,25 х=20/39=0,513= n (SO3) m
- 9. #стольник №35. При сгорании 4,68 г органического вещества получили 4,48 л углекислого газа (н. у.), 448
- 10. Алгоритм (обобщённый) 0. Перевести в СИ (г, л{газы} и тд) !!! Помним, что 1 л=1000 мл
- 11. t 0 2. Написать реакцию горения СхНуОzNt+aO₂ xCO₂+(y/2) H2O+(t/2)N₂
- 12. 3. Посчитать кол-ва веществ n(CO₂)=V(CO₂)/Vm=4,48 л/22,4 (л/моль)=0,2 моль = n(C в A) m(C)= n(C)*М(С)=0,2 моль*12 (г/моль)=2,4
- 13. ОБЯЗАТЕЛЬНАЯ ПРОВЕРКА m(O)=m(СхНуОzNt) - m(N) - m(C) - m(H)= 4,68 г - 0,44 г - 0,56
- 14. 4. Найти брутто-формулу В веществе СхНуОzNt : x:y:z:t= n(C): n(H): n(O): n(N)=0,2:0,44:0,08:0,04=5:11:2:1, то есть С5Н11О2N Один
- 15. 5. Нарисовать структурную формулу «При нагревании с соляной кислотой данное вещество подвергается гидролизу….» Гидролизуются только сложные
- 16. #массовая Задание 4. Электролиз 372,5 г 12%-го раствора KCl прекратили, когда на катоде выделилось 4,48 л
- 17. Алгоритм Шаг 1. Написать все уравнения реакций (катодно-анодные процессы обязательно расписывать!) К(-): 2Н2О +2е=2ОН(1-)+Н2 А(+): 2Сl(1-)-2e=Cl2
- 18. Шаг 2. Посчитать кол-ва веществ n(H2)= V(Н2)/ Vm= 4,48 л /22,4 (л/моль)=0,2 моль => По уравнению
- 19. #долюшка Задание 5. Для полного растворения смеси железа и оксида железа (II) потребовалось 511 г 5
- 20. Шаг 1. Записать все уравнения реакций 2HCl +Fe =FeCl2+H2 2HCl +FeO =FeCl2+H2O CuO+H2=Cu+H2O m p-pa (HCl)=511
- 21. Шаг 2. Считать кол-ва веществ nобщ (HCl)=mобщ (HCI)/M(HCl) mобщ (HCl)= mобщ р-ра (HCI)*w(HCl)= =511г*0,05=25,55 г nобщ
- 22. CuO+H2=Cu+H2O Закон сохранения массы: m(CuO)+m(H2)=m(Cu)+m(H2O) H2 и H2O - ГАЗЫ, CuO и Cu - тв., то
- 23. Шаг 3. Внимательно посмотреть и подумать n(CuO)=n(H2)= 0,2 моль Водород был из реакции: 2HCl +Fe=FeCl2+H2 По
- 24. 2HCl +FeO=FeCl2+H2O По уравнению реакции: n(FeO)= n c FeО (HCl)/2= 0,15 моль m(FeO)= 0,15 моль*72 (г/моль)=10,8
- 25. #долюшка Задание 5. Электролиз 320 г 17%-го раствора хлорида цинка прекратили, когда на аноде выделилось 4,48
- 26. Напишем реакции: Цинк- металл средней активности, поэтому будет восстанавливаться металл и вода на катоде: К(-): 2Н2О
- 27. Немного подумаем… n(Cl₂)=V(Cl₂)/Vm=4,48 л/22,4 (л/моль)=0,2 моль По уравнению реакции: nпрор. (ZnCl2)= n(Cl₂)= 0,2 моль По условию:
- 28. mр-ра (после эл-за)=m р-ра(ZnСl2)-m(Н2)-m(Cl2)-m(Zn(ОН)2)-m(Zn) По уравнению реакции: n (Zn)= n(Zn(ОН)2)= n(Н2)= n(Cl₂)/2= 0,1 моль m(Zn)=65 (г/моль)
- 30. Скачать презентацию