Презентация по Химии "Термодинамические характеристики поверхности" - скачать смотреть

Август 30, 2022

Главная
Химия
Презентация по Химии "Термодинамические характеристики поверхности" - скачать смотреть

Содержание

2. Поверхностная энергия и межмолекулярные взаимодействия в однокомпонентных системах WK = 2σ WK ≈ nsZs|u11| σ =
3. f" σ =k1(fm - f ') δ К = σ/δ = k1(fm - f ') К
4. K ~ E ~ Рид ~ Нсубл/ Vm ~ σ/b ~|pT,max| где рT тах - максимальное
5. где А11 — константа Гамакера (Дж), которая зависит от числа молекул п в единице объема взаимодействующих
6. σ = σd + σn (по Фоуксу) Можно разделить поверхностную энергию на дисперсионную σd и недисперсионную
7. σгз удельная свободная энергия границы зерен
8. Поверхности раздела между конденсированными фазами в двухкомпонентных системах вода - фенол вода - этиламин вода -
9. Wа= σ1 + σ2 - σ12
10. А* = АА + АВ - 2ААВ сложна константа Гамакера Согласно Ф. Фоуксу, Л. Джерифалко и
11. σ12= σ1 - σ2 Правило Антонова Wa= σ1 + σ2 - σ12 = 2 σ2 =
12. Смачивание и растекание σТГ = σТЖ + σЖГ cos θ Уравнение Юнга краевой угол острый: θ
13. Заменяя σЖГ на работу когезии WK = 2 σЖГ Несмачиванию отвечает условие Wa смачиванию 1/2 WK
14. Избирательное смачивание
15. β = НВ/НМ Для гидрофильных поверхностей β > 1 Для гидрофобных поверхностей β
16. Капиллярное давление. Закон Лапласа. Δpc = ±(pr - p0) dG= pcdV + σdS При термодинамическом равновесии
17. Уравнение Лапласа
18. где р' и р" — плотности жидкости и ее насыщенного пара (или воздуха); g- ускорение силы
19. Уравнение Томсона (Кельвина) Δμ҆ = Δμ" Δμ' – приращение химпотенциале в жидкости Δμ" -приращение химпотенциале в
21. Скачать презентацию

Слайд 2

Поверхностная энергия и
межмолекулярные взаимодействия в однокомпонентных системах
WK = 2σ
WK

≈ nsZs|u11|

σ = 1/2 WK ≈ 1/2 nsZs|u11|

ns ≈ νM -2/3 = (Vm/NA)-2/3

Правило Стефана

νM объем одной молекулы

Слайд 3

f" < f ' - плотности свободной энергии
σ =k1(fm - f

') δ

К = σ/δ = k1(fm - f ')

К - средняя плотность избытка энергии Дж/м3
(или недостатка энергии сцепления) в поверхностном слое

Слайд 4

K ~ E ~ Рид ~ Нсубл/ Vm ~ σ/b ~|pT,max|

где рT тах - максимальное значение
тангенциального давления в поверхностном слое.

U – потенциал Леннарда-Джонса

ориентационное взаимодействие
взаимодействие двух постоянных диполей;
2.индукционное взаимодействие
взаимодействие диполя с неполярной молекулой;
3. дисперсионное взаимодействие
двух неполярных молекул.

Слайд 5

где А11 — константа Гамакера (Дж), которая
зависит от числа молекул

п в единице объема взаимодействующих фаз,
поляризуемости α молекул и энергии ионизации hν0
(h - постоянная Планка;
ν0 — характеристическая частота колебаний зарядов):

Слайд 6

σ = σd + σn (по Фоуксу)
Можно разделить поверхностную энергию

на дисперсионную σd
и недисперсионную σn составляющие

Слайд 7

σгз удельная свободная энергия границы зерен

Слайд 8

Поверхности раздела между
конденсированными фазами в двухкомпонентных системах
вода - фенол
вода

- этиламин

вода - никотин

Слайд 9

Wа= σ1 + σ2 - σ12

Слайд 10

А* = АА + АВ - 2ААВ сложна константа Гамакера
Согласно Ф.

Фоуксу, Л. Джерифалко и Р. Гуду

Слайд 11

σ12= σ1 - σ2 Правило Антонова
Wa= σ1 + σ2 -

σ12 = 2 σ2 = WK(2)

Wа= σ1 + σ2 - σ12

Слайд 12

Смачивание и растекание
σТГ = σТЖ + σЖГ cos θ
Уравнение Юнга
краевой

угол острый: θ < 90°, т. е. cos θ > 0 - смачивание поверхности жидкостью;
краевой угол тупой: θ > 90°, т. е. cos θ < 0 - несмачивание поверхности;
равновесный краевой угол не устанавливается, и капля растекается в тонкую пленку - растекание

Слайд 13