Содержание
- 2. Железо и его соединения Урок-проект в 9 классе подготовила Яскевич В.А. учитель химии МОУ «Кадетская школа
- 3. План изучения вещества Железо как химический элемент. Нахождение в природе. Получение. Физические свойства железа. Химические свойства
- 4. Визитная карточка железа Порядковый номер Период Группа Подгруппа Ar 26 4 VIII Побочная 56
- 5. Строение атома железа 2е; 8е; 14е; 2е. 1s2 2s2 2р6 3s2 3р6 3d6 4s2 26 p;
- 6. Степени окисления Для железа характерны две основные степени окисления: +2, +3. Fe0 –2e = Fe+2 Fe0
- 7. Распространенность в природе 4-е место среди элементов после O, Si, Al. 2-е место по количеству в
- 8. Железо – простое вещество Физические свойства железа Цвет Блеск Пластичность Магнитные свойства Температура плавления Твердость Серебристо-белый
- 9. Нахождение в природе Fe3O4 – магнитный железняк (72%) Fe2O3 – красный железняк (гематит) (65%) 2Fe2O3 *
- 10. Способы получения Домны. Кислородный конвертер. Генри Бессемер Электродуговые печи. Пьер Мартен
- 11. Биологическая роль железа В организме человека содержится около 5 г железа. Из них 57% приходится на
- 12. Биологическая роль железа Суточная норма потребности человека составляет около 15 мг железа. Много железа в сливовом
- 13. Химические свойства 1. Железо реагирует с неметаллами: 2 Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+S = FeS 3 Fe+
- 14. Генетические ряды железа Fe ? FeCl2 ? Fe(OH)2 ? FeO Fe ? FeCl3 ? Fe(OH)3 ?
- 15. Сплавы железа Сталь Чугун
- 16. Применение железа и его соединений Железный купорос, хлорное железо, оксиды железа используют для приготовления лекарств, катализаторов,
- 17. Качественные реакции на ионы железа Fe2+ и Fe3+ На ионы Fe2+ +2 +3 +2 FeCl2 +
- 18. Качественные реакции на ионы железа Fe2+ и Fe3+ Качественная реакция на ионы железа Fe2+: реактив –
- 19. «Определение содержания Fe3+ в воде, взятой из различных источников» Материалы: проб воды, взятые в разных местах,
- 20. Вывод Железо – жизненно необходимый элемент для всех живых организмов Железо – металл без которого невозможен
- 21. Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры
- 23. Скачать презентацию