Применение закона действующих масс к гетерогенным равновесиям. Ионное произведение растворимости. (Лекция 5)
Содержание
- 2. Гетерогенные равновесия в аналитической химии Гомогенная система – это система, состоящая только из одной фазы (жидкой,
- 4. В аналитической химии часто встречаются гетерогенные системы и равновесия двух типов: Осадок (твердая фаза) какого-либо вещества,
- 5. Произведение активностей В аналитической химии большое значение имеют гетерогенные системы "осадок - насыщенный раствор". Совершенно нерастворимых
- 6. [SO42-] и [Ba2+] – равновесные концентрации ионов в насыщенном растворе, их произведение представляет собой ПР концентрационную
- 7. Правило произведения растворимости Правило произведения растворимости (ПР) сформулировал В. Нернст (1889), применив закон действующих масс к
- 8. Правило произведения растворимости
- 9. ВА ⇄ В+ + А‾ Раствор, где [В+]∙[А‾] = ПР, называется насыщенным раствором. Раствор, в котором
- 10. ПР легко вычислить, зная растворимость соединения при данной температуре. Пример 1. Растворимость CaCO3 равна 0,0069 или
- 11. Зная величину ПР, можно в свою очередь вычислить растворимость вещества в моль/дм3 или г/л. Пример 2.
- 12. Если ионное произведение малорастворимого электролита превысит ПР, то произойдет образование осадка и концентрация ионов в растворе
- 13. Пример 4. В какой последовательности будут осаждаться галогениды при действии не смесь галогенидов нитрата серебра? При
- 14. Можно сравнивать значения ПР только однотипных электролитов. Если электролиты не однотипны, то для определения порядка осаждения
- 16. Скачать презентацию