Применение ЗДМ к равновесиям комплексообразования и их роль в аналитической химии

План

1. Комплексные соединения их структура и классификация.
2. Константа образования и константа

Классификация

По знаку заряда:
а) катионные [Cu(NH3)4]2+;
б) анионные [Fe(CN)6]4-;
в) нейтральные[Fe(SCN)3]0
По принадлежности

Классификация

По характеру связи между составными частями комплекса:
а) внутрисферные имеют непосредственную (как

 Классификация
По числу центральных атомов:
а) моноядерные;
б) полиядерные.
По скорости образования комплексов:
а) лабильные;
б)

Константа образования

M(S)n + L ⮀ M(S)(n-1)L + S
M(S)(n-1)L + L

Константа образования или устойчивости β:

M + L ↔ [ML]
[ML] +

Ag+ + NH3 ⮀ [AgNH3]+ [AgNH3]+ + NH3 ⮀ [Ag(NH3)2]+

[Ag(NH3)2]Cl ⮀ [Ag(NH3)2]+ + Cl-
[Ag(NH3)2]+ ⮀ [AgNH3]+ + NH3
[AgNH3]+ ⮀ Ag+

Константа нестойкости Кнест.

[Ag(NH3)2]Cl + 2H+ → AgCl↓ + 2NH4+

Переведение комплексообразователя в другой, более прочный, комплексный ион
[HgI4]2- + 4CN- ↔

[
[М(NH3)n]2+ + nH+ → M2+ + nNH4+
где M = Cu2+, Cd2+,

Разрушение комплекса путем восстановления или окисления комплексообразователя
2[SbCl6]3- + 3Fe → 2Sb↓

а) осуществляется ли реакция: AgСl + 2NH3 ⮀ [Ag(NH3)2]+

б) Возможен ли перевод катионов VI группы из осадков гидроксидов в