Содержание
- 2. Предмет физической и коллоидной химии ПРЕДМЕТОМ ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ ЯВЛЯЕТСЯ ОБЪЯСНЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ НА ОСНОВЕ БОЛЕЕ ОБЩИХ
- 3. Предмет физической и коллоидной химии В курсе физической химии обычно выделяют несколько разделов. Строение вещества. В
- 4. Предмет физической и коллоидной химии Химическая термодинамика изучает энергетические эффекты химических процессов; позволяет определить возможность, направление
- 5. Предмет физической и коллоидной химии Электрохимия изучает особенности свойств растворов электролитов, явления электропроводности, электролиза, явление коррозии,
- 6. Связь физколлоидной химии с другими дисциплинами Физическая и коллоидная химия базируется на знаниях, полученных в результате
- 7. Тепловая энергия – форма энергии, связанная с движением атомов, молекул или других частиц, из которых состоит
- 8. Механическая энергия может переходить в тепловую энергию и обратно. Превращение механической энергии в тепловую и обратно
- 9. Термодинамика Термодинамика – раздел физики, изучающий соотношения и превращения теплоты и других форм энергии. Термодинамика представляет
- 10. Термодинамика — наука, изучающая взаимные превращения различных видов энергии, связанные с переходом энергии в форме теплоты
- 11. Приложение термодинамики к биологической материи Биоэнергетика - раздел термодинамики, изучающий биосистемы. Биоэнергетика — раздел биохимии, изучающий
- 12. Термохимия Термохимия - это раздел химии, изучающий тепловые эффекты химических процессов. Изобарные процессы – проходят при
- 13. ТЕРМИНЫ И ПОНЯТИЯ Система — это совокупность материальных объектов, отделённых от окружающей среды. Окружающая среда —
- 14. Термодинамическими параметры : экстенсивные и интенсивные. Если система изменяет свои параметры, то в ней происходит термодинамический
- 15. Нулевой закон термодинамики Если каждая из двух термодинамических систем находится в тепловом равновесии с некоторой третьей,
- 16. 1-й закон термодинамики 1-й закон термодинамики – это закон сохранения энергии. Впервые он был сформулирован Ломоносовым
- 17. 1-й закон термодинамики II. Невозможно создать перпетум-мобиле, или двигатель первого рода, т.е. осуществлять работу, не затрачивая
- 18. III. Теплота, подведенная к системе (или выделенная ею) расходуется на изменения внутренней энергии системы и совершение
- 19. IV. Увеличение внутренней энергии системы равно теплоте, которую система получает извне, за исключением работы, которую совершила
- 20. 1-й закон термодинамики
- 21. 1-й закон термодинамики Важно отметить, что Q и А зависят от того, каким образом совершен переход
- 22. А= р ∆ V Для изохорного процесса: V=const, A=0 и Qv=U2- U1 = ∆U Для изотермического:
- 23. Для изобарного: р=const, Qp = ∆U + р∆V или Qp = (U2 - U1) + p(V2
- 24. Природа теплового эффекта химических реакций. Термохимические уравнения. Тепловой эффект химической реакции - это количество теплоты, которая
- 25. Теплотой(энтальпией) сгорания называется тепловой эффект реакции взаимодействия 1 моля вещества с кислородом с образованием высших устойчивых
- 26. Типы тепловых эффектов Стандартная теплота фазовых превращений - это теплота превращения одного моля вещества при температуре
- 27. Типы тепловых эффектов Теплота нейтрализации. В случае разбавленных растворов теплота реакции нейтрализации молярной массы эквивалента сильной
- 28. Закон Гесса В 1840 г. Н. Г. Гесс сформулировал закон постоянства суммы тепла: Тепловой эффект реакции
- 29. Закон Гесса Например: PbSO4 можно получить разными путями: 1. Pb + S + 2O2 = PbSO4
- 30. Закон Гесса Тепловые эффекты реакций в термохимии рассчитывают, используя следствия из закона Гесса. I-е следствие: тепловой
- 31. Закон Гесса II-е - следствие: тепловой эффект реакции равен разности между суммой теплот сгорания исходных веществ
- 32. Закон Гесса III - следствие: Тепловой эффект прямой реакции равен тепловому эффекту обратной реакции с противоположным
- 33. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры При температурах, отличных от стандартной, используют уравнение Кирхгофа: 1. Если
- 34. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры 3. Если ΔСР= 0, то первая производная d∆H/dT=0. В этом
- 35. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры Интегрирование уравнения Кирхгофа приводит позволяет рассчитать тепловой эффект реакции при
- 36. Исследование термохимических расчетов для энергетической характеристики биохимических процессов В приложении к живому организму закон сохранения энергии
- 37. Предполагается, что теплозатрата организма человека при условии умеренного климата в среднем равна 7100 кДж в сутки.
- 38. Пища включает главным образом жиры, белки, углеводы, минеральные соли, витамины, воду. Энергию дают, в основном, жиры,
- 39. 2-й закон термодинамики Второй закон термодинамики дает ответ на вопрос: возможен ли тот или иной процесс,
- 40. 2-й закон термодинамики По Клаузиусу: «Теплота никогда не переходит с более холодного тела на более горячее,
- 41. 2-й закон термодинамики Если процесс проведен в прямом направлении так, что при возвращении системы в исходное
- 42. 2-й закон термодинамики Если же изменения произошли, то процесс называется термодинамически необратимым. Термодинамически обратимый процесс состоит
- 43. Математическое выражение Если обозначить Q1 – количество тепла, полученного системой от нагревателя, а Q2 – количество
- 44. Цикл Карно Цикл Карно состоит из четырёх стадий: Изотермическое расширение. Адиабатическое расширение. Изотермическое сжатие. Адиабатическое сжатие
- 45. Математическое выражение 2-го начала термодинамики Поскольку или или «Алгебраическая сумма приведенных теплот обратимого цикла Карно равна
- 46. Математическое выражение 2-го закона термодинамики Все реальные самопроизвольные процессы – необратимые. Обратим только идеальный процесс. В
- 47. Фундаментальное уравнение термодинамики Заменяя δQ на выражение из первого начала термодинамики, получаем объединенное уравнение первого и
- 48. Изменение энтропии как критерий обратимости и необратимости процессов На основе второго начала термодинамики можно выяснить возможность
- 49. 2-й закон термодинамики Второй закон термодинамики справедлив для систем состоящих из большого количества частичек и носит
- 50. «Жизнь – это борьба с энтропией». А. Шредингер Энтропия связана с термодинамической вероятностью реализации данного состояния
- 51. 2-й закон термодинамики Следствие второго закона термодинамики: суммарное изменение энтропии, необходимое для формирования живого организма и
- 52. 2-й закон термодинамики - характера связи Sков. >Sмет. - чем сложнее химический состав, тем больше S.
- 53. называется приведенной теплотой, - связанной энергией. Абсолютное значение энтропии можно вычислить, исходя из постулата Планка, являющегося
- 54. Изобарно- изотермический потенциал или энергия Гиббса. На ход химической реакции могут влиять два фактора: энтальпийный ∆Н
- 55. Изобарно- изотермический потенциал или энергия Гиббса. Если ∆G 0 – процесс невозможен; обратный процесс идет самопроизвольно
- 57. Скачать презентацию