Растворы. Теория электролитической диссоциации. Гидролиз

Август 6, 2022

Главная
Химия
Растворы. Теория электролитической диссоциации. Гидролиз

Содержание

2. 1. Сформировать понятия об электролитах и неэлектролитах. 2. Рассмотреть механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной и
3. Растворы (дисперсные системы) Раствор – это однофазная система переменного, или гетерогенного, состава, состоящая из двух или
28. Растворение Растворение — переход молекул вещества из одной фазы в другую. Происходит в результате взаимодействия атомов
29. Растворение При растворении межфазная граница исчезает, при этом меняются физические свойства раствора (например, плотность, вязкость, иногда
30. Дисперсная система, фаза, среда Дисперсная система - гетерогенные системы, в которых одна из фаз находится в
31. Виды дисперсных систем
32. По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на: Грубодисперсные системы(взвеси) – это гетерогенные системы (неоднородные). Размеры
33. По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на: Коллоидные растворы (тонкодисперсные системы или золи) – это
34. По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на: Истинные растворы. Размеры частиц составляют 10ˉ8 см (менее
35. Растворимость Растворимость выражают при помощи массы вещества, которая может раствориться в 100 г воды при данной
36. Растворимость Если молекулы растворителя неполярны или малополярны, то этот растворитель будет хорошо растворять вещества с неполярными
37. Растворители К полярным растворителям относят воду и глицерин. К малополярным спирт и ацетон. К неполярным хлороформ,
38. Виды растворов В зависимости от растворимости твердых веществ различают следующие виды растворов: Ненасыщенный раствор Раствор, в
39. Способы выражения состава раствора
40. Д а н о: m(р-ра) = 100 г; m(ВаСl2) = 20 г. Найти: w%(ВаСl2) Решение: w(BaCl2)=m(ВаСl2)/m(р-ра)=20г/100г=0,2
41. Д а н о: m(H2O) = 20 г; m(сахара) = 5 г. Найти: w%(сахара) Решение: 1.
42. Выражение концентраций растворов. Молярность - число молей растворенного вещества в 1 л раствора. ʋ - количество
43. Электролитическая диссоциация - процесс распада молекул электролитов на ионы в водном растворе или в расплаве.
44. В 1887г. Шведский учёный С.Аррениус для объяснения особенностей водных растворов веществ предложил теорию электролитической диссоциации. В
45. Что такое электрический ток? Какие вещества способны проводить эл.ток? Какие частицы являются переносчиками эл.тока в металлах,
46. Электрический ток - направленное движение заряженных частиц (электроны, ионы) Ионы - атомы или группы атомов, имеющие
47. Современное содержание ТЭД можно свести к четырем основным положениям. I-е положение: Все вещества по их способности
48. ВЕЩЕСТВА ЭЛЕКТРОЛИТЫ Вещества, которые в водных растворах или расплавах распадаются на ионы и проводят электрический ток
49. Основные положения ТЭД 1. Молекулы электролитов диссоциируют на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы
50. Основные положения ТЭД 2. При пропускании через раствор или расплав электрического тока катионы движутся к отрицательно
51. Основные положения ТЭД Диссоциация многих электролитов —процесс обратимый. Это значит, что одновременно идут два противоположных процесса:
52. Уравнение диссоциации Диссоциацию молекул электролитов выражают уравнениями, в которых ставят знак обратимости ( ). Пример, уравнение
53. Уравнение диссоциации Общая сумма зарядов катионов равна общей сумме зарядов анионов, так как растворы и расплавы
54. Диссоциация оснований Применимo только к водным растворам!!! Основание - электролит, который диссоциирует в водном растворе с
55. Гидролиз солей Гидролиз солей – это взаимодействие солей с водой В результате гидролиза соли в растворе
56. Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей: Протекает: Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты Гидролиз соли слабой
57. Домашнее задание:
58. Добрый день, уважаемые студенты! Работы с домашним заданием по химии направлять до 07 ноября 2021г. на
59. Электролиты Неэлектролиты Диполь Диссоциация Ионизация Гидратированные ионы Процесс распада электролита на ионы. Вещества, растворы которых проводят
60. Задания к 1-му положению ТЭД Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами? Назовите по два вещества, которые
61. Задания ко II-му положению ТЭД Сформулируйте второе положение ТЭД. Что такое электролитическая диссоциация? Что является причиной
63. Скачать презентацию

Слайд 2

1. Сформировать понятия об электролитах и неэлектролитах.
2. Рассмотреть механизм диссоциации веществ

с ковалентной полярной и ионной связью.
Объяснить причину электропроводности водных растворов солей, кислот, щелочей.

ЦЕЛИ УРОКА:

Слайд 3

Растворы (дисперсные системы)
Раствор – это однофазная система переменного, или гетерогенного, состава,

состоящая из двух или более компонентов.

Слайд 4

Слайд 5

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10

Слайд 11

Слайд 12

Слайд 13

Слайд 14

Слайд 15

Слайд 16

Слайд 17

Слайд 18

Слайд 19

Слайд 20

Слайд 21

Слайд 22

Слайд 23

Слайд 24

Слайд 25

Слайд 26

Слайд 27

Слайд 28

Растворение
Растворение — переход молекул вещества из одной фазы в другую. Происходит в

результате взаимодействия атомов (молекул) растворителя и растворённого вещества.

Слайд 29

Растворение
При растворении межфазная граница исчезает, при этом меняются физические свойства раствора

(например, плотность, вязкость, иногда — цвет, и другие).

Слайд 30

Дисперсная система, фаза, среда
Дисперсная система - гетерогенные системы, в которых

одна из фаз находится в дисперсном (раздробленном состоянии).
Дисперсной фазой, называется растворенное вещество
Дисперсионной средой (растворитель)- вещество, в котором распределена дисперсная фаза.

Слайд 31

Виды дисперсных систем

Слайд 32

По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:
Грубодисперсные системы(взвеси) –

это гетерогенные системы (неоднородные). Размеры частиц этой фазы
от 10⁻⁵ до 10⁻⁷м.
Не устойчивы и видны невооруженным глазом (суспензии, эмульсии, пены, порошки).

Слайд 33

По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:
Коллоидные растворы (тонкодисперсные системы

или золи) – это микрогетерогенные системы. Размер частиц от 10⁻⁷ до 10⁻⁹м.
Частицы уже не видны невооруженным глазом, система не устойчивая. В зависимости от природы дисперсионной среды золи называют гидрозолями – дисперсионная среда – жидкость,
аэрозолями – дисперсионная среда воздух.

Слайд 34

По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:
Истинные растворы.
Размеры частиц

составляют 10ˉ8 см (менее 1 нм), т.е. равны размерам молекул и ионов.
Они не видны невооруженным глазом. Системы - гомогенные.
(растворы сахара, спирта, неэлектролитов, электролитов и слабых электролитов).

Слайд 35

Растворимость
Растворимость выражают при помощи массы вещества, которая может раствориться в

100 г воды при данной температуре

ВЕЩЕСТВА
Хорошо растворимые
более 10 г вещества в 100 г воды
Малорастворимые
от 0,01 до 10 г вещества в 100 г воды
Практически нерастворимые
менее 0,01 г вещества в 100 г воды

Слайд 36

Растворимость
Если молекулы растворителя неполярны или малополярны, то этот растворитель будет

хорошо растворять вещества с неполярными молекулами. Хуже будет растворять с большей полярностью.
И практически не будет с ионным типом связи.

Слайд 37

Растворители
К полярным растворителям относят воду и глицерин.
К малополярным спирт и ацетон.
К

неполярным хлороформ,
эфир,
жиры,
масла.

Слайд 38

Виды растворов
В зависимости от растворимости твердых веществ различают следующие виды растворов:
Ненасыщенный

раствор
Раствор, в котором данное вещество при данной температуре ещё растворяется
Насыщенный раствор
Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется
Содержит максимальное количество растворённого вещества при данной температуре
Пересыщенный раствор
Раствор, который содержит растворённого вещества больше, чем его содержится в насыщенном растворе при данной температуре

Слайд 39

Способы выражения состава раствора

Слайд 40

Д а н о: m(р-ра) = 100 г; m(ВаСl2) = 20 г.
Найти: w%(ВаСl2) Решение: w(BaCl2)=m(ВаСl2)/m(р-ра)=20г/100г=0,2

или 20%
Ответ: w%(ВаСl2)=0,2 или 20%

Типовая задача № 1. В растворе массой 100 г содержится хлорид бария массой 20 г. Какова массовая доля хлорида бария в растворе?

Слайд 41

Д а н о: m(H2O) = 20 г; m(сахара) = 5 г. Найти: w%(сахара) Решение: 1.

m(р-ра)=m(сахара)+m(H2O)=20г+5г=25г 2. w(сахара)=m(сахара)/m(р-ра)=5г/25г=0,2 или 20%
Ответ: w%(сахара)=0,2 или 20%

Типовая задача № 2 . Сахар массой 5 г растворили в воде массой 20 г. Какова массовая доля (%) сахара в растворе?

Слайд 42

Выражение концентраций растворов.
Молярность - число молей растворенного вещества в 1

л раствора.
ʋ - количество вещества (моль);
V – объем раствора (л);

Слайд 43

Электролитическая диссоциация -
процесс распада молекул электролитов на ионы в водном

растворе или в расплаве.

Слайд 44

В 1887г. Шведский учёный
С.Аррениус для объяснения
особенностей водных растворов
веществ предложил теорию

электролитической диссоциации.
В дальнейшем эта теория была
развита многими учёными, в том
числе И.А. Каблуковым и
В.А. Кистяковским.

Сванте Аррениус

Слайд 45

Что такое электрический ток?
Какие вещества способны проводить эл.ток?
Какие частицы являются переносчиками

эл.тока в металлах, полупроводниках?
Что такое ионы?

Вспомним!!!

Слайд 46

Электрический ток - направленное движение заряженных частиц
(электроны, ионы)
Ионы - атомы

или группы атомов, имеющие заряд.

Слайд 47

Современное содержание ТЭД можно
свести к четырем основным положениям. I-е положение:
Все

вещества по их способности
проводить электрический ток в
растворах делятся на электролиты и
неэлектролиты.

Слайд 48

ВЕЩЕСТВА
ЭЛЕКТРОЛИТЫ
Вещества, которые в водных растворах или расплавах распадаются на ионы и

проводят электрический ток

Кислоты
Основания
Соли

НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ

Вещества, которые в водных растворах или расплавах
не распадаются на ионы и
НЕ проводят электрический ток
Многие органические вещества (спирты, эфиры, бензол и другие)
Двухатомные газы: O₂, N₂, Cl₂…
Благородные газы: He, Ne, Ar…
Оксиды

Слайд 49

Основные положения ТЭД
1. Молекулы электролитов диссоциируют на положительно заряженные ионы (катионы)

и отрицательно заряженные ионы (анионы).

NaOH = Na+ + OH-

катион

анион

Молекула

Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации:

Слайд 50

Основные положения ТЭД
2. При пропускании через раствор или расплав электрического тока

катионы движутся к отрицательно заряженному электроду (катоду), а анионы движутся к положительно заряженному электроду (аноду).

АНОД -

+ КАТОД

Cl-

К+

Слайд 51

Основные положения ТЭД
Диссоциация многих электролитов —процесс обратимый.
Это значит, что

одновременно идут два противоположных процесса: распад молекул на ионы (ионизация или диссоциация) и соединение ионов в молекулы (ассоциация или моляризация).

Слайд 52

Уравнение диссоциации
Диссоциацию молекул электролитов выражают уравнениями, в которых ставят знак обратимости

( ).
Пример, уравнение диссоциации азотистой кислоты HNO2 записывается таким образом:
ионизация (диссоциация)
НNO2 H+ + NO2-
моляризация (ассоциация)

Слайд 53

Уравнение диссоциации
Общая сумма зарядов катионов равна общей сумме зарядов анионов, так

как растворы и расплавы электронейтральны.

NaOH = Na+ + OH-

CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-

Слайд 54

Диссоциация оснований
Применимo только к водным растворам!!!
Основание - электролит, который диссоциирует в

водном растворе с образованием гидроксид-иона и катиона металла
основание ↔ катион металла+ гидроксид-ион
Свойства оснований определяет гидроксид-ион OH⁻

NaOH = Na+ + OH-

KOH = К+ + OH-

Слайд 55

Гидролиз солей
Гидролиз солей – это взаимодействие солей с водой
В результате гидролиза

соли в растворе появляется некоторое избыточное количество ионов Н⁺ или ОН⁻
При этом изменяется рН раствора.

Слайд 56

Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей:
Протекает:
Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты
Гидролиз

соли слабой кислоты и сильного основания
Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания
Не протекает:
Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты

Слайд 57

Домашнее задание:

Слайд 58

Добрый день, уважаемые студенты!
Работы с домашним заданием по химии направлять до

07 ноября 2021г. на эл. адрес: zavaylova.inna@kitnk.ru,отправлять с обязательным указанием Ф.И.О. студента +№ группы студента.
Вам необходимо согласно приложенного файла (презентация Рower Point –Гидролиз. ЭД. Растворы. оформить письменно подробный опорный конспект + оформить домашнюю работу) . Материал сфотографировать и отравить на выше представленные координаты.
С уважением, Солуянова И.В.

Слайд 59

Электролиты
Неэлектролиты
Диполь
Диссоциация
Ионизация
Гидратированные ионы
Процесс распада электролита на ионы.
Вещества, растворы которых проводят электрический ток
Процесс

превращения ковалентной полярной связи в ионную при растворении вещества.
Молекула, имеющая противоположно заряженные полюса.
Процесс соединения ионов в молекулу.
Ионы, покрытые в растворе слоем из молекул воды.
Вещества, растворы которых не проводят электрический ток.
Противоположно заряженные ионы.

Проверка основных понятий темы.

Слайд 60

Задания к 1-му положению ТЭД
Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами?
Назовите по

два вещества, которые являются электролитами и неэлектролитами.
Укажите вид связи и принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам: KCl, O2 , HNO3 ,CuO.
Назовите из перечня веществ электролиты (не забудьте воспользоваться таблицей растворимости !): BaCl2 , CaO, H2 SO4 , NaOH, Cl2 , Zn(OH)2

Слайд 61

Задания ко II-му положению ТЭД
Сформулируйте второе положение ТЭД.
Что такое электролитическая

диссоциация?
Что является причиной ЭД?
Каков механизм ЭД: а)веществ с ионной связью, б) веществ с ковалентной связью?
Назовите частицы: а) H, H2 , H+ ; б) Cl2 , Cl, Cl- .
Назовите катионы и анионы в соединениях, формулы которых: CuCl2 , AgNO3 , Ca(OH)2 , H3 PO4 .

Растворы. Теория электролитической диссоциации. Гидролиз

Содержание

1. Сформировать понятия об электролитах и неэлектролитах.2. Рассмотреть механизм диссоциации веществ

Растворы (дисперсные системы)Раствор – это однофазная система переменного, или гетерогенного, состава,

РастворениеРастворение — переход молекул вещества из одной фазы в другую. Происходит в

РастворениеПри растворении межфазная граница исчезает, при этом меняются физические свойства раствора

Дисперсная система, фаза, среда Дисперсная система - гетерогенные системы, в которых

Виды дисперсных систем

По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на: Грубодисперсные системы(взвеси) –

По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:Коллоидные растворы (тонкодисперсные системы

По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на: Истинные растворы. Размеры частиц

Растворимость Растворимость выражают при помощи массы вещества, которая может раствориться в

Растворимость Если молекулы растворителя неполярны или малополярны, то этот растворитель будет

РастворителиК полярным растворителям относят воду и глицерин.К малополярным спирт и ацетон.К

Виды растворов В зависимости от растворимости твердых веществ различают следующие виды растворов: Ненасыщенный

Способы выражения состава раствора

Д а н о: m(р-ра) = 100 г; m(ВаСl2) = 20 г.Найти: w%(ВаСl2) Решение: w(BaCl2)=m(ВаСl2)/m(р-ра)=20г/100г=0,2

Д а н о: m(H2O) = 20 г; m(сахара) = 5 г. Найти: w%(сахара) Решение: 1.

Выражение концентраций растворов. Молярность - число молей растворенного вещества в 1

Электролитическая диссоциация - процесс распада молекул электролитов на ионы в водном

В 1887г. Шведский учёныйС.Аррениус для объясненияособенностей водных растворов веществ предложил теорию

Что такое электрический ток?Какие вещества способны проводить эл.ток?Какие частицы являются переносчиками

Электрический ток - направленное движение заряженных частиц (электроны, ионы)Ионы - атомы

Современное содержание ТЭД можносвести к четырем основным положениям. I-е положение: Все

ВЕЩЕСТВАЭЛЕКТРОЛИТЫВещества, которые в водных растворах или расплавах распадаются на ионы и

Основные положения ТЭД1. Молекулы электролитов диссоциируют на положительно заряженные ионы (катионы)

Основные положения ТЭД2. При пропускании через раствор или расплав электрического тока

Основные положения ТЭД Диссоциация многих электролитов —процесс обратимый. Это значит, что

Уравнение диссоциацииДиссоциацию молекул электролитов выражают уравнениями, в которых ставят знак обратимости

Уравнение диссоциацииОбщая сумма зарядов катионов равна общей сумме зарядов анионов, так

Диссоциация основанийПрименимo только к водным растворам!!!Основание - электролит, который диссоциирует в

Гидролиз солейГидролиз солей – это взаимодействие солей с водойВ результате гидролиза

Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей:Протекает:Гидролиз соли слабого основания и сильной кислотыГидролиз

Домашнее задание:

Добрый день, уважаемые студенты! Работы с домашним заданием по химии направлять до

Задания к 1-му положению ТЭДКакие вещества называются электролитами и неэлектролитами?Назовите по

Задания ко II-му положению ТЭДСформулируйте второе положение ТЭД. Что такое электролитическая

Похожие презентации

1. Сформировать понятия об электролитах и неэлектролитах.
2. Рассмотреть механизм диссоциации веществ

Растворы (дисперсные системы)
Раствор – это однофазная система переменного, или гетерогенного, состава,

Растворение
Растворение — переход молекул вещества из одной фазы в другую. Происходит в

Растворение
При растворении межфазная граница исчезает, при этом меняются физические свойства раствора

Дисперсная система, фаза, среда
Дисперсная система - гетерогенные системы, в которых

По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:
Грубодисперсные системы(взвеси) –

По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:
Коллоидные растворы (тонкодисперсные системы

По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:
Истинные растворы.
Размеры частиц

Растворимость
Растворимость выражают при помощи массы вещества, которая может раствориться в

Растворимость
Если молекулы растворителя неполярны или малополярны, то этот растворитель будет

Растворители
К полярным растворителям относят воду и глицерин.
К малополярным спирт и ацетон.
К

Виды растворов
В зависимости от растворимости твердых веществ различают следующие виды растворов:
Ненасыщенный

Д а н о: m(р-ра) = 100 г; m(ВаСl2) = 20 г.
Найти: w%(ВаСl2) Решение: w(BaCl2)=m(ВаСl2)/m(р-ра)=20г/100г=0,2

Выражение концентраций растворов.
Молярность - число молей растворенного вещества в 1

Электролитическая диссоциация -
процесс распада молекул электролитов на ионы в водном

В 1887г. Шведский учёный
С.Аррениус для объяснения
особенностей водных растворов
веществ предложил теорию

Что такое электрический ток?
Какие вещества способны проводить эл.ток?
Какие частицы являются переносчиками

Электрический ток - направленное движение заряженных частиц
(электроны, ионы)
Ионы - атомы

Современное содержание ТЭД можно
свести к четырем основным положениям. I-е положение:
Все

ВЕЩЕСТВА
ЭЛЕКТРОЛИТЫ
Вещества, которые в водных растворах или расплавах распадаются на ионы и

Основные положения ТЭД
1. Молекулы электролитов диссоциируют на положительно заряженные ионы (катионы)

Основные положения ТЭД
2. При пропускании через раствор или расплав электрического тока

Основные положения ТЭД
Диссоциация многих электролитов —процесс обратимый.
Это значит, что

Уравнение диссоциации
Диссоциацию молекул электролитов выражают уравнениями, в которых ставят знак обратимости

Уравнение диссоциации
Общая сумма зарядов катионов равна общей сумме зарядов анионов, так

Диссоциация оснований
Применимo только к водным растворам!!!
Основание - электролит, который диссоциирует в

Гидролиз солей
Гидролиз солей – это взаимодействие солей с водой
В результате гидролиза

Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей:
Протекает:
Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты
Гидролиз

Добрый день, уважаемые студенты!
Работы с домашним заданием по химии направлять до

Задания к 1-му положению ТЭД
Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами?
Назовите по

Задания ко II-му положению ТЭД
Сформулируйте второе положение ТЭД.
Что такое электролитическая