Реакции средних солей

Сентябрь 4, 2022

Главная
Химия
Реакции средних солей

Содержание

2. Соли (по составу) средние кислые основные двойные комплексные
3. Реакции средних солей 1. Взаимодействие соли и кислоты. 2. Взаимодействие соли и щёлочи. 3. Взаимодействие двух
4. Реакция взаимодействия соли и кислоты соль + кислота → другая соль + другая кислота Реакция протекает
5. Реакция взаимодействия соли и кислоты BaCO3 HNO3 BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2↑ + H2O
6. Взаимодействие соли и щёлочи соль + основание → другая соль + другое основание Реакция протекает до
7. (NH4)2SO4 NaOH (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O + 2NH3↑ NH3 Взаимодействие соли и щёлочи
8. соль1 + соль2 → другая соль1 + другая соль2 Взаимодействие двух солей между собой Реакция протекает
9. Взаимодействие двух солей между собой Zn(NO3)2 Na2S ZnS↓ NaNO3 Zn(NO3)2 + Na2S = ZnS↓ + 2NaNO3
10. соль + металл → другая соль + другой металл Взаимодействие соли и металла Реакция протекает только
11. Бекетов Николай Николаевич 1865 год – изучение реакционной способности одних металлов вытеснять из солей другие металлы
12. Вытеснительный ряд металлов Mg → Al → Zn → Cr → Fe → Co → Sn
13. Правила протекания реакций С растворами кислот взаимодействуют металлы, которые расположены левее водорода в соответствии с электрохимическим
14. Правила протекания реакций Каждый металл вытесняет из раствора солей другие металлы, расположенные правее его в электрохимическом
16. Скачать презентацию

Слайд 2

Соли
(по составу)
средние
кислые
основные
двойные
комплексные

Слайд 3

Реакции средних солей
1. Взаимодействие соли и кислоты.
2. Взаимодействие соли и

щёлочи.

3. Взаимодействие двух солей между собой.

4. Взаимодействие соли и металла.

Слайд 4

Реакция взаимодействия соли и кислоты
соль + кислота → другая соль +

другая кислота

Реакция протекает до конца только в случае образования нерастворимого в воде осадка или газа.

Слайд 5

Реакция взаимодействия соли и кислоты
BaCO3
HNO3
BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2↑

+ H2O

CO2

Ba(NO3)2
+
H2O

Слайд 6

Взаимодействие соли и щёлочи
соль + основание → другая соль + другое

основание

Реакция протекает до конца, только если образуется нерастворимый в воде осадок или газ. Относится к реакциям обмена.

Слайд 7

(NH4)2SO4
NaOH
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O + 2NH3↑
NH3
Взаимодействие

соли и щёлочи

Na2SO4
+
H2O

Слайд 8

соль1 + соль2 → другая соль1 + другая соль2
Взаимодействие двух солей

между собой

Реакция протекает только между растворами солей и сопровождается выпадением осадка.

Слайд 9

Взаимодействие двух солей между собой
Zn(NO3)2
Na2S
ZnS↓
NaNO3
Zn(NO3)2 + Na2S = ZnS↓

+ 2NaNO3

Слайд 10

соль + металл → другая соль + другой металл
Взаимодействие соли и

металла

Реакция протекает только при соблюдении определённых условий.

Слайд 11

Бекетов
Николай Николаевич
1865 год – изучение реакционной способности одних металлов вытеснять
из солей

другие металлы

Слайд 12

Вытеснительный ряд металлов
Mg → Al → Zn → Cr → Fe

→ Co → Sn → Pb → H2 → Cu → Hg → Ag → Au

менее реакционные

более реакционные

Слайд 13

Правила протекания реакций
С растворами кислот взаимодействуют металлы, которые расположены левее водорода

в соответствии с электрохимическим рядом напряжений металлов.
1

Электрохимический ряд напряжений металлов
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au.

Слайд 14

Правила протекания реакций
Каждый металл вытесняет из раствора солей другие металлы, расположенные

правее его в электрохимическом ряду напряжений металлов.
2

Электрохимический ряд напряжений металлов
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au.