Содержание
- 2. Так как электролиты в растворе распадаются на ионы, то реакции в водных растворах протекают между ионами
- 3. Условия протекания реакций ионного обмена 1. Если образуется осадок (↓) 2. Если выделяется газ (↑) 3.
- 4. Алгоритм составления реакций ионного обмена 1. Написать молекулярное уравнение, например 2KOH + H2SO4= K2SO4+ 2H2O
- 5. 2. Переписать уравнение, заменяя формулы электролитов на сумму ионов, на которые они распадаются. Формулы нерастворимых, газообразных
- 6. 2K+ + 2OH- + 2H+ + SO2-4 = 2K+ + SO2-4 + 2H2O Получаем полное ионное
- 7. 3. Определим, какие ионы не участвуют в реакции (они находятся в правой и левой части в
- 8. 4. Перепишем только те формулы, которые остались 2OH- + 2H+ = 2H2O или OH- + H+
- 9. Сокращенное ионное уравнение выражает сущность реакции ионного обмена
- 11. Скачать презентацию