Содержание
- 2. Цели урока Охарактеризовать серу в свете трёх форм существования элемента: в форме атомов, простых веществ (аллотропия),
- 3. План изучения Положение серы в ПСХЭ Строение атома, возможные степени окисления Физические свойства серы Нахождение в
- 4. Положение серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
- 5. Валентные состояния атома серы S Валентность II, ст. окисления -2 3s 3p 3d Валентность IV, Ст.
- 6. Физические свойства серы Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха Плохо проводит теплоту и не проводит
- 7. Нахождение серы в природе Сера является на 16-м месте по распространённости в земной коре. Встречается в
- 8. Сера также встречается в виде сульфатов - солей серной кислоты - мирабилит
- 9. Пирит – «огненный камень» (соединение серы в природе)
- 10. Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера
- 11. Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца
- 13. Ромбическая сера Ромбическая (α-сера) – S8, желтого цвета, t°пл.=113°C; Наиболее устойчивая модификация
- 14. Моноклинная сера Моноклинная (β –сера)- S8, темно-желтые иглы, t°пл. = 119°C; устойчивая при температуре более 96°С;
- 15. Пластическая сера Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой,
- 16. Химические свойства серы (восстановительные) Сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: S - 2ē → S+2;
- 17. Химические свойства серы (окислительные) S0 + 2ē → S-2 4) Сера реагирует со щелочными металлами без
- 18. Применение серы Медицина Производство серной кислоты Сельское хозяйство Производство спичек Производство резины Производство взрывчатых веществ Красители
- 19. S → SO2 → SO3 → H2SO4 →CASO4 Напишите уравнения реакций
- 22. Скачать презентацию