Сера. Сероводородная, серная и сернистая кислоты.

Содержание

Слайд 2

Сера Сера – халькоген, довольно активный неметалл. Сущетсвует три аллотропных модификации серы: ромбическая S8 пластическая моноклинная

Сера

Сера – халькоген, довольно активный неметалл. Сущетсвует три аллотропных модификации серы:

ромбическая S8
пластическая
моноклинная
Слайд 3

Характеристика серы Сера в ПСХЭ: положение (период, группа) строение атома свойства

Характеристика серы

Сера в ПСХЭ:
положение (период, группа)
строение атома
свойства элемента по периоду /

в главной п/гр
высший оксид
высший гидроксид
ЛВС
Слайд 4

Получение При сливании растворов сероводородной и сернистой кислот: H2SO3 + 2H2S

Получение

При сливании растворов сероводородной и сернистой кислот:
H2SO3 + 2H2S = 3S

+ 3H2O
При неполном сгорании сероводорода (при недостатке воздуха):
2H2S + O2 = 2S + 2H2O
Слайд 5

Химические свойства Не смачивается и не реагирует с водой. Как окислитель

Химические свойства

Не смачивается и не реагирует с водой.
Как окислитель реагирует

с:
металлами (кроме золота)
Hg + S = HgS (обезвреживание разлитой ртути)
водородом и неметаллами, у которых с.о. меньше (углеродом, фосфором и т.п.)
Слайд 6

Химические свойства Как восстановитель реагирует с: кислородом хлором фтором

Химические свойства

Как восстановитель реагирует с:
кислородом
хлором
фтором

Слайд 7

Химические свойства S-2 (с ме, C, P, H2): C + 2S

Химические свойства

S-2 (с ме, C, P, H2): C + 2S = CS2
H2

+ S = H2S
S0 S
S+2 S + Cl2 = SCl2
S+4 S + O2 = SO2 H2SO3
S+6 S + 3F2 = SF6 H2SO4

усиление окислительной способности ионов

Слайд 8

Сероводород H2S – сероводород. Его раствор в воде называется сероводородной кислотой.

Сероводород

H2S – сероводород. Его раствор в воде называется сероводородной кислотой. Кислота

слабая двухосновная, поэтому диссоциирует ступенчато:
I: H2S ↔ H+ + HS–
II: HS– ↔ H+ + S–
Слайд 9

Сероводород Проявляет все свойства кислот. Реагирует с: основными оксидами: H2S +

Сероводород

Проявляет все свойства кислот. Реагирует с:
основными оксидами:
H2S + CaO = CaS

+ H2O
основаниями:
H2S + KOH ↔ KHS + H2O
H2S + OH– ↔ HS– + H2O
H2S + 2KOH ↔ K2S + H2O
H2S + 2OH– ↔ S2– + H2O
Слайд 10

Сероводород солями: CuCO3 + H2S = CuS + H2CO3 металлами: Ca

Сероводород

солями:
CuCO3 + H2S = CuS + H2CO3
металлами:
Ca + H2S = CaS

+ H2↑
Слайд 11

Свойства солей Кислые соли сероводородной кислоты – гидросульфиды (KHS, NaHS) хорошо

Свойства солей

Кислые соли сероводородной кислоты – гидросульфиды (KHS, NaHS) хорошо растворимы

в воде.
Растворимыми также являются сульфиды щелочных и щёлочноземельных металлов. Сульфиды остальных металлов в воде нерастворимы, а сульфиды меди, свинца, серебра, ртути и др. тяжёлых ме нерастворимы даже в кислотах (кроме азотной).
Слайд 12

Окисление сероводорода Сероводород легко окисляется кислородом (как при избытке O2 и

Окисление сероводорода

Сероводород легко окисляется кислородом (как при избытке O2 и недостатке?).
Бромной

водой Br2:
H2S + Br2 = 2HBr + S↓

желто-
оранжевая

бесцветная

Слайд 13

Оксид серы (IV) SO2 – сернситый газ. Реагирует с водой с

Оксид серы (IV)

SO2 – сернситый газ.
Реагирует с водой с образование

H2SO3.
Типичный кислотный оксид. Взаимодействует с основаниями (образуется соль (сульфит или гидросульфит) и вода) и основными оксидами (образуется только соль).
Слайд 14

Оксид серы (IV) Получают: горением серы обжигом пирита действием кислот на

Оксид серы (IV)

Получают:
горением серы
обжигом пирита
действием кислот на сульфиты
взаимодействием конц. серной кислоты

и тяжелых ме
Слайд 15

Оксид серы (VI) SO3 - кислотный оксид. Реагирует с водой с

Оксид серы (VI)

SO3 - кислотный оксид. Реагирует с водой с образование

H2SO4, с основаниями (образуется соль (сульфат или гидросульфат) и вода) и основными оксидами. Получают окислением сернистого газа.
Растворяется в серной кислоте с образованием олеума:
H2SO4 + nSO3 = H2SO4 · nSO3

олеум

Слайд 16

Серная кислота Серная кислота H2SO4 – тяжёлая маслянистая жидкость без запаха

Серная кислота

Серная кислота H2SO4 – тяжёлая маслянистая жидкость без запаха и

цвета. При концентрации > 70% – серная кислота называется концентрированной, менее 70% - разбавленной.
Диссоциация серной кислоты выражается уравнением:
H2SO4 ↔ 2H+ + SO42–
Слайд 17

Серная кислота Кислота реагирует с амофотерными и основными оксидами и гидроксидами,

Серная кислота

Кислота реагирует с амофотерными и основными оксидами и гидроксидами, солями:
H2SO4

+ BaCl2 = BaSO4↓ + HCl
Последняя реакция является качественной на SO42– ион (образуется нерастворимый осадок белого цвета).
Слайд 18

Серная кислота H2SO4 H2SO4 +1 +6 -2 H2SO4 +1 +6 -2

Серная кислота

H2SO4

H2SO4

+1 +6 -2

H2SO4

+1 +6 -2

разбавленная

концентрированная

H+ ― окислитель
2H+ + 2e– =

H2↑

S+6 ― окислитель

S+6

+8e–

+6e–

+2e–

S-2 (H2S)
S0 (S)
S+4 (SO2)

Слайд 19

Серная кислота C разбавленной серной кислотой реагируют все металлы, стоящие в

Серная кислота

C разбавленной серной кислотой реагируют все металлы, стоящие в ряду

активности до водорода. При реакции образуется сульфат металла и выделяется водород:
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
Металлы, стоящие после водорода с разбавленной кислотой не реагируют:
Cu + H2SO4 ≠
Слайд 20

Концентрированная серная кислота Металлы, стоящие в ряду активности после водорода, взаимодействуют

Концентрированная серная кислота

Металлы, стоящие в ряду активности после водорода, взаимодействуют с

концентрированной серной кислотой по следующей схеме:
H2SO4(конц.) + Ме = МеSO4 + SO2↑ + H2O
Т.е. образуются:
сульфат металла
оксид серы(IV) - сернистый газ SO2
вода
Слайд 21

Концентрированная серная кислота Более активными ме серная кислота при определённых условиях

Концентрированная серная кислота

Более активными ме серная кислота при определённых условиях может

восстанавливаться до серы в чистом виде или сероводорода.
На холоде конц. серная кислота пассивирует железо и алюминий, поэтому их перевозят в железных цистернах:
H2SO4(конц.) + Fe ≠ (на холоде)
Слайд 22

Получение серной кислоты получение SO2 (обычно обжигом пирита) окисление SO2 в

Получение серной кислоты

получение SO2 (обычно обжигом пирита)
окисление SO2 в SO3 в

присутсвии катализатора – оксида ванадия(V)
растворение SO3 в серной кислоте с получением олеума
Слайд 23

Сульфаты Соли серной кислоты имеют все свойства солей. Особенным является их

Сульфаты

Соли серной кислоты имеют все свойства солей. Особенным является их отношение

к нагреванию:
сульфаты активных ме (Na, K, Ba) не разлагаются даже при t > 1000˚C
другие (Cu, Al, Fe) даже при небольшом нагревании распадаются на оксид серы(VI) и оксид металла
Слайд 24

Вопросы в каких реакциях сера играет роль окислителя? восстановителя? какие степени

Вопросы

в каких реакциях сера играет роль окислителя? восстановителя? какие степени она

при этом проявляет?
чем обусловлено различие свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты? напишите уравнения реакции конц. и разбавленной кислот с медью и цинком.
как отличить растворы иодида натрия и сульфата натрия? предложите два способа и напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.