Сера. Свойства серы

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Сера. Свойства серы

Содержание

2. Знак в таблице – ? Группа, подгруппа – ? Порядковый номер - ? Атомная масса -
4. Твердое вещество. При 113°C cера превращается в жидкость, которая выше 160°С приобретает бурый цвет. Сера –
5. Самородная сера, серный колчедан FeS2, медный колчедан CuFeS2. CaSO4∙2H2O Соединения
6. Медный блеск CuS Цинковая обманка ZnS Пирит FeS∙S Свинцовый блеск PbS
7. Сера ромбическая Сера пластическая Сера моноклинная Цвет – лимонно-желтый; tпл. = 112,8ºС; ρ = 2,07г/см3 Цвет
8. Сера реагирует с металлами (кроме Au, Pt): 2Na + S → Na2S, 2Al + 3S t°→
9. Восстановительные свойства: S - 2ē → S+2; S - 4ē → S+4; S - 6ē →
10. S0 + KOH → K2S+4O3 + K2S-2 + H2O Сера растворяется в концентрированном растворе сульфита натрия:
11. 1.Na2SO4 + 2C = Na2S + 2CO2 2. Na2S + CaCO3 = Na2CO3 + CaS 3.
13. Скачать презентацию

Слайд 2

Знак в таблице – ?
Группа, подгруппа – ?
Порядковый номер -

?
Атомная масса - ?
Электроотрицательность - ?
Электронная формула - ?

Слайд 3

Слайд 4

Твердое вещество.
При 113°C cера превращается в жидкость, которая выше 160°С

приобретает бурый цвет.
Сера – диэлектрик. В воде она нерастворима.
S + H2O = H2S +SO2
Хорошо растворяется в ОР.
Плотность (кг/м³) – 2070
Температура кипения - 444°С
Вывод -?

Физические свойства

Слайд 5

Самородная сера, серный колчедан FeS2, медный колчедан CuFeS2.
CaSO4∙2H2O
Соединения

Слайд 6

Медный блеск CuS
Цинковая обманка ZnS
Пирит FeS∙S
Свинцовый блеск PbS

Слайд 7

Сера
ромбическая
Сера
пластическая
Сера моноклинная
Цвет – лимонно-желтый;
tпл. = 112,8ºС; ρ

= 2,07г/см3

Цвет – медово-желтый;
tпл. = 119,3ºС; ρ = 1,96г/см3

Цвет – темно-коричневый;
tпл. = 444,6ºС; ρ = 1,96г/см3

Аллотропные модификации

Слайд 8

Сера реагирует с металлами (кроме Au, Pt):
2Na + S →

Na2S, 2Al + 3S t°→ Al2S3
Zn + S t°→ ZnS
Hg + S t°→ HgS
И с некоторыми неметаллами:
H2 + S → H2S 2P + 3S → P2S3
C + 2S → CS2
Кроме азота (N2), йода (I2) и благородных газов.

Слайд 9

Восстановительные свойства:
S - 2ē → S+2; S - 4ē →

S+4; S - 6ē → S+6 Например, с кислородом:
S + O2 t→ S+4O2
S + O2 t°;Рt→ S+6O3
C галогенами при t (кроме йода): S + Cl2 → S+2Cl2
C кислотами - окислителями:
S + H2SO4(конц.) → S+4O2 + H2O
S + HNO3(конц.) → H2S+6O4 + NO2 + H2O

Слайд 10

S0 + KOH → K2S+4O3 + K2S-2 + H2O
Сера растворяется в

концентрированном растворе сульфита натрия:
S0 + Na2S+4O3 → Na2S2O3 тиосульфат натрия

Слайд 11

1.Na2SO4 + 2C = Na2S + 2CO2
2. Na2S + CaCO3 =

Na2CO3 + CaS
3. CaS + CO2 + H2O = CaCO3 + H2S
4. 2H2S + O2 = 2H2O +2S

Получение