Биогенные s-элементы

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Биогенные s-элементы

Содержание

2. Общая характеристика
3. Натрий, химические свойства Электронная формула: 11Na 1s22s22p63s1; c.o.+1, комплексообразование не характерно. 2Na+Cl2=2NaCl хлорид натрия 2Na+S=Na2S сульфид
4. Натрий, химические свойства Для регенерации воздуха в замкнутых помещениях используется реакция: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+Na=2Na2O оксид натрия, основный
5. Топография ω(Na) в организме=0,08%, макроэлемент, при массе тела 70 кг масса натрия 60г. Топография натрия: Na+-
6. Биороль натрия: 1. Поддерживает постоянное осмотическое давление в 7,7 атм. (осмотический гомеостаз). 2. Поддерживает постоянное значение
7. Избыток и дефицит Na: Избыток Na+ в клетках головного мозга угнетает ЦНС, вызывает депрессию. Недостаток Na+
8. Лекарственные препараты: 1. NaCl - 0,9%-ный раствор, физиологический раствор, изотонический раствор. Внутривенно при интоксикациях и обезвоживании,
9. Лекарственные препараты: б) при повышенной кислотности желудочного сока: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ в) слабый антисептик, т.к. в результате гидролиза
10. Калий Электронная формула: 19К 1s22s22p63s23p64s1, с.о.=+1, комплексообразование не характерно. ω(К) в организме=0,23%, макроэлемент, масса калия в
11. Биороль К: Участвует в сокращении мышц, способствует мышечному расслаблению. Участвует в проведении нервных импульсов (совместно с
12. Избыток и недостаток: Избыток K+ ведет к снижению содержания Na+, внеклеточная среда становится гипотонической и происходит
13. Гипокалиемия
14. Лекарственные препараты: KCl – при гипокалиемии, аритмии, рвоте. KI – при эндемическом зобе. KMnO4 – сильный
15. Кальций Электронная формула: 20Ca 1s22s22p63s23p64s2, с.о.=+2, координационное число в комплексных соединений 6,7,8. Кальций образует несимметричные комплексы
16. Химические свойства: Ca+S=CaS сульфид кальция Ca+Cl2=CaCl2 хлорид кальция 3Ca+N2=Ca3N2 нитрид кальция Ca+H2=CaH2 гидрид кальция Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ гидроксид
17. Химические свойства: CaO+CO2=CaCO3 карбонат кальция, мел CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2→CaCO3↓+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O сульфат кальция
18. Са in vivo ω (Ca) в организме = 1, 4%, макроэлемент, масса кальция ~ 1,5 кг.
19. Биороль кальция: 1. Является основным минеральным компонентом костной и зубной ткани в виде гидроксил- и фторапатитов
20. Избыток и недостаток: Суточная потребность ~ 1г. При недостатке Ca2+ : снижение свертываемости крови, судороги, конвульсии,
21. Дефицит кальция. Тонические судороги мышц кисти руки.
22. Рахит
23. Остеопороз
24. Артроз
25. Лекарственные препараты кальция: 1. CaCO3 – мел осажденный, антацидное средство, применяется для уменьшения кислотности желудочного сока:
26. Магний Электронная формула: 12Mg 1s22s22p63s2, с.о.=+2, координационное число 6, магний образует комплексы с биолигандами, в составе
27. Биороль магния: 1. Регулирует артериальное давление. 2. Уменьшает спазм сосудов. 3. Регулирует работу сердца ( при
28. Mg in vivo ω(Mg)в организме=0,027%, макроэлемент, масса магния в организме 20г. Топография: дентин и эмаль зубов,
29. Избыток и недостаток Mg: В организм поступает с пищей: рыба, морская капуста, соя, какао, грецкие орехи,
30. Лекарственные препараты: MgO - жженая магнезия, антацидное средство без побочного действия: MgO+2HCl=MgCl2+H2O. MgO+MgO2 – «магний перекись»,
32. Скачать презентацию

Слайд 2

Общая характеристика

Слайд 3

Натрий, химические свойства
Электронная формула: 11Na 1s22s22p63s1; c.o.+1,
комплексообразование не характерно.
2Na+Cl2=2NaCl
хлорид

натрия
2Na+S=Na2S
сульфид натрия
2Na+H2=2NaH
гидрид натрия
2Na+2H2O=2NaOH+H2
гидроксид натрия, водорастворимое основание, щелочь
2Na+O2=Na2O2
пероксид натрия

Слайд 4

Натрий, химические свойства
Для регенерации воздуха в замкнутых помещениях используется реакция:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2+Na=2Na2O
оксид

натрия, основный оксид
Na2O+H2O=2NaOH
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
сульфат натрия
NaOH+CO2=NaHCO3
гидрокарбонат натрия, кислая соль, “питьевая сода”

Слайд 5

Топография
ω(Na) в организме=0,08%, макроэлемент, при массе тела 70 кг масса

натрия 60г.
Топография натрия: Na+- основной внеклеточный ион, распространен по всему организму, содержится в сыворотке крови, спинномозговой жидкости, в глазной жидкости, в пищеварительных соках, желчи, почках, коже, костной ткани, легких, мозге в виде растворимых солей NaCl, NaH2PO4, Na2HPO4, NaHCO3.

Слайд 6

Биороль натрия:
1. Поддерживает постоянное осмотическое давление в 7,7 атм. (осмотический гомеостаз).
2.

Поддерживает постоянное значение pH биожидкостей (кислотно-основный гомеостаз), т.к. входит в состав фосфатной и гидрокарбонатной буферных систем.
3. Участвует в регуляции водного обмена: 1г NaCl связывает 100мл воды.
4. Активирует ферменты.
5. Вместе с ионами K+, Ca2+, Mg2+, Cl- участвует в передаче нервных импульсов через мембраны нервных клеток, поддерживает нормальную возбудимость мышечных клеток.
6. NaCl -основной источник желудочного сока:
H2CO3+ Cl-= HCO3- + HCl
кровь NaCl кровь желудок
7. Ионы Na+ транспортируют CO2, сахара, аминокислоты через мембраны.
8. Ионы Na+ и K+ участвуют в механизме кратковременной памяти.

Слайд 7

Избыток и дефицит Na:
Избыток Na+ в клетках головного мозга угнетает ЦНС,

вызывает депрессию.
Недостаток Na+ ведёт к отёку клеток головного мозга, судорогам, торможению развития организма.
Суточная потребность –1г. В организм Na+ поступает в виде NaCl, избыток NaCl приводит к развитию гипертонии, атеросклерозу, нарушению деятельности почек. Недостаток губителен, т.к. Na+ участвует в проведении нервных импульсов.

Слайд 8

Лекарственные препараты:
1. NaCl - 0,9%-ный раствор, физиологический раствор, изотонический раствор. Внутривенно

при интоксикациях и обезвоживании, для промывания ран, для растворения лекарственных препаратов.
2. NaCl – 3-5-10%-ный раствор, гипертонический раствор. Наружно в компрессах для лечения гнойных ран. В результате осмоса происходит отделение гноя из раны и плазмолиз бактерий.
При отравлении солями серебра:
Ag++NaCl→AgCl↓+Na+
нерастворим, нетоксичен
3. NaHCO3-питьевая сода:
а) 4%-й раствор внутривенно при ацидозе:
NaHCO3+RCOOH=RCOONa+H2O+CO2↑
с мочой через легкие

Слайд 9

Лекарственные препараты:
б) при повышенной кислотности желудочного сока:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
в) слабый антисептик, т.к. в

результате гидролиза растворы питьевой соды имеют щелочную реакцию среды:
NaHCO3+H2O⇔H2CO3+NaOH,
а щелочи губительно действуют на микробные клетки, осаждая клеточные белки.
4. Na2SO4 - слабительное средство, сульфат натрия плохо всасывается в кишечнике⇒ осмотическое давление в кишечнике увеличивается, жидкость через стенки поступает в просвет кишечника, его содержимое разжижается и выводится.

Слайд 10

Калий
Электронная формула:
19К 1s22s22p63s23p64s1, с.о.=+1, комплексообразование не характерно.
ω(К) в организме=0,23%, макроэлемент,

масса калия в организме 160г.
К+ - основной внутриклеточный катион, 98% калия содержится во внутриклеточных жидкостях.
Топография: калий распространен по всему организму, находится во всех органах и тканях.

Слайд 11

Биороль К:
Участвует в сокращении мышц, способствует мышечному расслаблению.
Участвует в проведении нервных

импульсов (совместно с Na+, Ca2+, Mg2+, Cl-).
Поддерживает нормальное функционирование сердца: уменьшает силу сокращения сердечной мышцы (антагонизм с Са2+).
Участвует в обменных процессах как активатор внутриклеточных ферментов в синтезе белка, окислении углеводов.
В эритроцитах ионы K+ участвуют в работе гемоглобиновой и оксигемоглобиновой буферных систем.

Слайд 12

Избыток и недостаток:
Избыток K+ ведет к снижению содержания Na+, внеклеточная среда

становится гипотонической и происходит гемолиз эритроцитов. Также избыток K+ угнетает сокращения миокарда. При повышенном содержании К+ в клетках коры головного мозга происходит возбуждение ЦНС, возникает маниакальное состояние.
Недостаток K+ ведёт к аритмии, мышечной слабости, утомляемости.
Калий содержится в сухом молоке, растительной пище: картофеле, моркови, орехах, клюкве, чае, семечках, сухофруктах.
Суточная потребность 2-3 г.

Слайд 13

Гипокалиемия

Слайд 14

Лекарственные препараты:
KCl – при гипокалиемии, аритмии, рвоте.
KI – при эндемическом зобе.
KMnO4

– сильный окислитель, антисептик, наружно для промывания ран.
KВr – при неврастении, неврозах, бессоннице.

Слайд 15

Кальций
Электронная формула:
20Ca 1s22s22p63s23p64s2, с.о.=+2, координационное число в комплексных соединений 6,7,8.

Кальций образует несимметричные комплексы с различными биолигандами, может служить «мостиком» в межклеточном пространстве.

Слайд 16

Химические свойства:
Ca+S=CaS
сульфид кальция
Ca+Cl2=CaCl2
хлорид кальция
3Ca+N2=Ca3N2
нитрид кальция
Ca+H2=CaH2
гидрид кальция
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑
гидроксид

кальция, основание
2Ca+O2=2CaO
оксид кальция, основный оксид

Слайд 17

Химические свойства:
CaO+CO2=CaCO3
карбонат кальция, мел
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
гидрокарбонат кальция
Ca(HCO3)2→CaCO3↓+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O
сульфат кальция

Слайд 18

Са in vivo
ω (Ca) в организме = 1, 4%, макроэлемент, масса

кальция ~ 1,5 кг.
Топография: костная и зубная ткань: сердце, кровь, почки, печень.
Ca2+ - внеклеточный ион.

Слайд 19

Биороль кальция:
1. Является основным минеральным компонентом костной и зубной ткани в

виде гидроксил- и фторапатитов (3Ca3(PO4)2 . Ca(OH)2 и 3Ca3(PO4)2 . CaF2).
2. Регулирует работу сердца: увеличивает силу сокращения сердечной мышцы.
3. Участвует в свёртываемости крови, способствует агрегации тромбоцитов.
4. Участвует в сокращении мышц и передаче нервных импульсов.
5. Ионы Ca2+ понижают возбудимость ЦНС.
6. Обладает противовоспалительным и антиаллергическим действием.

Слайд 20

Избыток и недостаток:
Суточная потребность ~ 1г.
При недостатке Ca2+ : снижение

свертываемости крови, судороги, конвульсии, рахит у детей (не окостенение хрящей), остеомаляция (размягчение костей), остеопороз (изрешечивание костей).
При избытке Ca2+: отложение солей (артриты, тромбозы, глаукома, известкование сосудов).
Кальций содержится в молоке, сыре, твороге и других молочных продуктах, свежих овощах.

Слайд 21

Дефицит кальция. Тонические судороги мышц кисти руки.

Слайд 22

Рахит

Слайд 23

Остеопороз

Слайд 24

Артроз

Слайд 25

Лекарственные препараты кальция:
1. CaCO3 – мел осажденный, антацидное средство, применяется для

уменьшения кислотности желудочного сока:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
2. CaCl2.6H2O - кальций хлористый, применяют как противовоспалительное и антиаллергическое средство, для снятия сердечно-сосудистого спазма, для улучшения свертывания крови, при переломах костей и при ревматизме.
3. 2CaSO4.H2O - гипс, широко используется в травматологической и стоматологической практике, т.к. при замешивании его с водой образуется нерастворимый CaSO4.2H2O:
2CaSO4.H2O+3H2O=2(CaSO4.2H2O)
В результате происходит быстрое затвердение с некоторым увеличением объема, что используется для фиксации при переломах костей и получения хороших слепков в стоматологии.

Слайд 26

Магний
Электронная формула:
12Mg 1s22s22p63s2, с.о.=+2, координационное число 6, магний образует комплексы

с биолигандами, в составе которых есть донорные атомы азота, поэтому магний – незаменимый компонент и активатор ферментов ( входит в состав хлорофилла, холинэстеразы и др.).

Слайд 27

Биороль магния:
1. Регулирует артериальное давление.
2. Уменьшает спазм сосудов.
3. Регулирует работу сердца

( при недостатке магния – склонность к инфарктам).
4. Участвует в обмене энергии, т.к. гидролиз АТФ происходит при обязательном участии магния:
[АТФ Мg]2– +H2O→ [АДФ Мg]– +H2PO4- + ∆H
5. Является строительным материалом костей и зубов: Mg3(PO4)2 и Mg(OH)2 . 4MgCO3 . H2O
6. Как комплексообразователь, входит в состав ферментов, катализирующих более 300 биохимических реакций (синтез нуклеиновых кислот, белков в рибосомах, гликолиз, гидролиз ацетилхолина в печени и др.).
7. Влияет на работу ЖКТ, является желчегонным, снижает уровень холестерина.

Слайд 28

Mg in vivo
ω(Mg)в организме=0,027%, макроэлемент, масса магния в организме 20г.
Топография: дентин

и эмаль зубов, костная ткань, поджелудочная железа, скелетные мышцы, почки, печень, сердце.Mg2+ - внутриклеточный ион.

Слайд 29

Избыток и недостаток Mg:
В организм поступает с пищей: рыба, морская капуста,

соя, какао, грецкие орехи, фасоль, овсяные хлопья, жёсткая вода.
Недостаток Mg2+ вызывает повышенную возбудимость ЦНС, судороги, плаксивое настроение, выпадение волос.
Избыток Mg2+ вызывает потерю чувствительности, сонливость, наркоз.

Слайд 30

Лекарственные препараты:
MgO - жженая магнезия, антацидное средство без побочного действия:
MgO+2HCl=MgCl2+H2O.
MgO+MgO2

– «магний перекись», при желудочно-кишечных расстройствах, обладает антацидным и бактерицидным действием:
MgO+MgO2+4HCl=2MgCl2+H2O+H2O2.
MgSO4 – сульфат магния:
а) слабительное средство;
б) гипотензивное средство, 10%-ный раствор (магнезия) внутривенно при гипертонических кризах.
2MgSiO3 . Mg(HSiO3)2 - тальк, в составе присыпок, мазей.
Mg(OH)2.4MgCO3.H2O – белая магнезия, антацидное, легкое слабительное.

Биогенные s-элементы

Содержание

Общая характеристика

Натрий, химические свойства Электронная формула: 11Na 1s22s22p63s1; c.o.+1, комплексообразование не характерно.2Na+Cl2=2NaClхлорид

Натрий, химические свойства Для регенерации воздуха в замкнутых помещениях используется реакция:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+Na=2Na2O оксид

Топография ω(Na) в организме=0,08%, макроэлемент, при массе тела 70 кг масса

Биороль натрия:1. Поддерживает постоянное осмотическое давление в 7,7 атм. (осмотический гомеостаз).2.

Избыток и дефицит Na:Избыток Na+ в клетках головного мозга угнетает ЦНС,

Лекарственные препараты:1. NaCl - 0,9%-ный раствор, физиологический раствор, изотонический раствор. Внутривенно

Лекарственные препараты:б) при повышенной кислотности желудочного сока: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑в) слабый антисептик, т.к. в

КалийЭлектронная формула: 19К 1s22s22p63s23p64s1, с.о.=+1, комплексообразование не характерно.ω(К) в организме=0,23%, макроэлемент,

Биороль К:Участвует в сокращении мышц, способствует мышечному расслаблению.Участвует в проведении нервных

Избыток и недостаток:Избыток K+ ведет к снижению содержания Na+, внеклеточная среда

Гипокалиемия

Лекарственные препараты:KCl – при гипокалиемии, аритмии, рвоте.KI – при эндемическом зобе.KMnO4

КальцийЭлектронная формула: 20Ca 1s22s22p63s23p64s2, с.о.=+2, координационное число в комплексных соединений 6,7,8.

Химические свойства: Ca+S=CaSсульфид кальция Ca+Cl2=CaCl2хлорид кальция 3Ca+N2=Ca3N2нитрид кальция Ca+H2=CaH2гидрид кальция Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑гидроксид

Химические свойства:CaO+CO2=CaCO3карбонат кальция, мел CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2→CaCO3↓+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2Oсульфат кальция

Са in vivoω (Ca) в организме = 1, 4%, макроэлемент, масса

Биороль кальция:1. Является основным минеральным компонентом костной и зубной ткани в

Избыток и недостаток:Суточная потребность ~ 1г. При недостатке Ca2+ : снижение