Содержание
- 2. Оксид серы (VI), серный ангидрид, триоксид серы Ковалентная полярная связь Молекулярная кристаллическая решетка
- 3. Физические свойства серного ангидрида Бесцветная, летучая, маслянистая жидкость, t° пл. = 17°C; t° кип. = 45°С;
- 4. Химические свойства I. - SO3 кислотный оксид 1)… 2)… 3)…
- 5. Химические свойства оксида серы (IV) 1. Кислотный оксид +Вода= Кислота SO3 + H2O = H2SO4 2.
- 6. Получение оксида серы (VI) 1. Окисление оксида серы (IV) …
- 7. Получение оксида серы (VI) SO2 + O2 = SO3 Оксид Оксид серы (IV) серы (VI)
- 8. H2SO4 серная кислота Дать классификацию серной кислоте.
- 9. По основности: двухосновная По наличию кислорода: кислородосодержащая По силе: сильный электролит H2SO4 классификация
- 10. Тяжелая маслянистая жидкость («купоросное масло») ρ = 1,84 г/см3 Нелетучая, очень хорошо растворима в воде –
- 11. Химические свойства H2SO4 С металлами (в ряду активности металлов до Н): H2SO4+Zn = … + …
- 12. Химические свойства H2SO4 С металлами (в ряду активности металлов до Н): H2SO4+Zn=ZnSO4 + H2 2. С
- 13. Качественная реакция на ион SO42- Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария ,
- 14. Концентрированная серная кислота Серная кислота(конц) восстанавливается до (Н2S,S,SO2) в зависимости от активности металла и условий протекания
- 15. Автоцистерна для перевозки серной кислоты
- 16. Применение серной кислоты. 1. В производстве минеральных удобрений 2. Как электролит в свинцовых аккумуляторах 3. Для
- 18. Скачать презентацию