Содержание
- 2. Положение в периодической таблице. В периодической системе находятся в главной подгруппе II группы. Являются сильными восстановителями,
- 3. Положение в периодической таблице Be Mg Ca Sr Ba Ra Восстановительные свойства усиливаются
- 4. Строение атома +4 ) ) +12 ) ) ) +20 ) ) ) ) +38 )
- 5. Физические свойства щелочноземельных металлов Щелочноземельные металлы – серебристо-белые, твёрдые вещества. По сравнению со щелочными металлами обладают
- 6. Физические свойства щелочноземельных металлов.
- 7. Физические свойства цвет пламени P t плавления 1,74г/см3 651 С0 1,54г/см3 851С0 2,63г/см3 770С0 3,76г/см3 710С0
- 8. Нахождение в природе Бериллий: 3BeO • Al2O3 • 6SiO2 – берилл Магний: MgCO3 – магнезит Кальций:
- 9. Химические свойства С простыми веществами(неметаллами) 2Me0 +O2 → 2Me+2O-2 - оксид Me0 +H2 → Me+2H2 -
- 10. Соединения щелочноземельных металлов Оксиды щелочноземельных металлов –МеО, имеют основный характер, легко реагируют с оксидами неметаллов с
- 11. BaSO4 Благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике – баритовая каша.
- 12. Ca3(PO4)2 Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также в состав костей и зубов. В организме
- 13. CaCO3 Карбонат кальция – одно из самых распространённых на Земле соединений. Его содержат горные породы –
- 14. CaSO4∙ 2H2O Встречается в природе в виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется в строительстве, в
- 15. MgCO3 Широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для перевода пустой породы
- 16. Са(ОН)2 Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и водой называется известковым раствором и широко используется
- 18. Скачать презентацию