Содержание
- 3. Длина связи- расстояние между химически связанными атомами называют длиной связи. Как правило, длина химической связи меньше,
- 4. При образовании химической связи всегда происходит сближение атомов - расстояние между ними меньше, чем сумма радиусов
- 5. 1. Длина химической связи элемент–водород в ряду соединений СН4 – BH3 – BeH2 – LiH: 1)
- 6. 3. Длина связи уменьшается в ряду 1) HF, H2, HCl; 2) CO2, SO2, J2O5; 3) H2O,
- 7. 5. Длина связи увеличивается в ряду : 1)CCl4-CBr4-CF4; 2)SO2-SeO2-TeO2; 3)H2S-H2O-H2Se; 4)P2O5-P2S5-PCl5. 6. Длина связи увеличивается в
- 8. 7. Длина связи в ряду H2Te → H2Se → H2S 1) не изменяется; 2) увеличивается; 3)
- 9. 9. Длина связи Э-Сl увеличивается в ряду 1) хлорид углерода (IV), хлорид сурьмы (III); 2) хлорид
- 10. 10. Длина связи Э-О увеличивается в ряду 1) оксид кремния (IV), оксид углерода (IV); 2) оксид
- 11. Энергия связи. Существенной характеристикой химической связи является ее прочность. Для оценки прочности связей обычно пользуются понятием
- 12. Энергия связи – энергия, выделяющаяся при ее образовании, или необходимая для разъединения двух связанных атомов.
- 13. Химическое соединение образуется из отдельных атомов только в том случае, если это энергетически выгодно. Чем выше
- 14. Энергия ковалентной связи зависит от размеров связываемых атомов (длины связи) и от кратности связи. Чем меньше
- 16. Энергия связи увеличивается в ряду:
- 17. Как изменяется энергия связи и межъядерное расстояние в рядах: А) HF, HCl, HBr, HI Увеличивается размер
- 18. Наименее прочная химическая связь в молекуле 1) О2 2) N2 3) Cl2 4) F2 Ответ: 4
- 19. 1. Молекула, в которой наиболее прочная химическая связь: 1) HF; 2) F2; 3) H2S; 4) O2.
- 20. 3. Прочность углеродной-углеродной связи в ряду этан– бензол–этилен–ацетилен 1) увеличивается 2) уменьшается 3) сначала увеличивается, затем
- 21. 4. Установите соответствие между химической связью и ее энергией
- 22. 5.Прочность связи увеличивается в ряду: а) H2O, H2S б) NH3, PH3 в) CS2, CO2 г) N2,
- 23. 7. Прочность связи увеличивается в ряду 1) NH3, PH3; 2) H2, Br2; 3) CS2, CO2; 4)
- 24. Кратность связи- число общих электронных пар, образующих связь. Расстояние между атомами существенно уменьшается при образовании кратных
- 25. 1.Число химических связей в молекулах увеличивается в ряду 1) H2O, CO2, H2S; 2) N2, CH4, O2;
- 26. 3. Число химических связей в молекулах увеличивается в ряду 1) HClO2, CO, HCl; 2) O2, CF4,
- 27. 5.Число химических связей в молекулах уменьшается в ряду 1) HCl, CS2, HClO2; 2) CF4, Cl2, Ar;
- 28. 7. Число химических связей в молекулах увеличивается в ряду 1) NСl3, C2H6, PCl5; 2) CCl4, Cl2,
- 29. 9.Число двойных связей увеличивается в ряду 1) SO3, H2SO4, H3PO4; 2) C2H4, C2H2, NO; 3) NO,
- 30. 11. Число σ-связей уменьшается в ряду 1) SF6, SO2, SO3; 2) H3PO4, WF6, SiCl4; 3) NH3,
- 31. 13. Число двойных связей увеличивается в ряду 1) SO2, H2SO3, H3PO4; 2) C2H6, C2H4, NO; 3)
- 32. 15.Число двойных связей уменьшается в ряду 1) NO, CS2, SO3; 2) C2H4, C2H2, NO; 3) SO3,
- 33. Полярность связи. Полярность химической связи зависит от разности электроотрицательностей связываемых атомов. Полярность связи обусловлена неравномерным распределением
- 35. 1.Полярность связи С-Э уменьшается в ряду 1) CO2, CS2, CCl4; 2) CF4, C2H6, CO2; 3) Al4C3,
- 36. 3.Полярность химической связи O-Н увеличивается в ряду 1) H2SO4, H3PO4; 2) HClO4, HClO3; 3) HNO3, Al(OH)3;
- 37. Насыщаемость ковалентной связи обусловлена ограниченными валентными возможностями атомов, т.е. их способностью к образованию строго определенного числа
- 38. Валентные возможности атома серы:
- 39. Образование иона аммония. Число общих электронных пар может быть увеличено за счет образования связи по донорно-
- 40. Направленность- – определенное направление химической связи, которое возникает в результате перекрывания электронных облаков. Направленность определяется строением
- 42. СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ. РХТУ.
- 47. Скачать презентацию