Содержание
- 2. ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ
- 3. Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение атомов 2 группа, А- подгруппа, на внешних уровнях по
- 4. СТРОЕНИЕ АТОМА КАЛЬЦИЯ
- 5. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Открыт в 1798 году французским химиком Луи Никола Вокленом, который назвал его глюцинием. Современное
- 6. Название элемента происходит от лат. calx (в родительном падеже calcis) — «известь», «мягкий камень». Оно было
- 7. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ В земной коре содержится бериллия - 0,00053%, магния - 1,95%, кальция - 3,38%,
- 8. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Очень реакционноспособны, сильные восстановители. Активность металлов и их восстановительная способность увеличивается в ряду: Be–Mg–Ca–Sr–Ba.
- 9. 3) Взаимодействие с неметаллами: Be + Cl2 → BeCl2 (галогениды) Ba + S → BaS (сульфиды)
- 10. ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ КАЛЬЦИЯ Окси́д ка́льция (окись кальция, негашёная и́звесть, «кипелка») формула CaO. Получение в промышленности Обжиг
- 11. ГИДРОКСИД КАЛЬЦИЯ (ГАШЕНАЯ ИЗВЕСТЬ, «ПУШОНКА» Получение: (гашение) CaO+H2O→ Ca(OH)2 (гашеная известь) ПРИМЕНЕНИЕ Гашёная известь — так
- 12. Л/о №10 Ознакомление со свойствами и превращениями карбонатов и гидрокарбонатов Написать уравнения реакций
- 14. ПРИМЕНЕНИЕ СОЛЕЙ КАЛЬЦИЯ В своей работе специалисты разных областей знаний не могут обойтись без соединений щелочноземельных
- 15. Хирург: гипс используем и мы, медики, для наложения фиксирующих гипсовых повязок. Сульфат магния, известный под названием
- 16. Стоматолог: а сколько соединений кальция в составе любой зубной пасты! Из зубной пасты доставляются кальций, фосфор
- 18. Скачать презентацию
ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ
ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ
Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение атомов
2 группа, А- подгруппа,
Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение атомов
2 группа, А- подгруппа,
СТРОЕНИЕ АТОМА КАЛЬЦИЯ
СТРОЕНИЕ АТОМА КАЛЬЦИЯ
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Открыт в 1798 году французским химиком Луи Никола Вокленом, который
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Открыт в 1798 году французским химиком Луи Никола Вокленом, который
Бериллий — относительно твёрдый (5,5 баллов по Моосу), но хрупкий металл серебристо-белого цвета. Один из самых твёрдых металлов в чистом виде (уступает только иридию, осмию, вольфраму и урану). На воздухе активно покрывается стойкой оксидной плёнкой BeO. Плотность (при н. у.) 1,848 г/см³.Температура плавления 1278 °C, температура кипения 2970 °C.
В 1808 г. английский химик Гемфри Дэви с помощью электролиза увлажнённой смеси магнезии и оксида ртути получил амальгаму неизвестного металла, которому дал название «магнезиум», сохранившееся до сих пор во многих странах. В России с 1831 года принято название «магний». В 1829 г. французский химик А. Бюсси получил магний, восстанавливая его расплавленный хлорид металлическим калием. В 1830 г. М. Фарадей получил магний электролизом расплавленного хлорида магния.
Магний — металл серебристо-белого цвета, обладает металлическим блеском. При обычных условиях поверхность магния покрыта довольно прочной защитной плёнкой оксида магния MgO, которая разрушается при нагреве на воздухе до примерно 600 °C, после чего металл сгорает с ослепительно белым пламенем с образованием оксида и нитрида магния Mg3N2. На горящий магний желательно смотреть только через темные очки или стекло, так как в противном случае есть риск получить световой ожог сетчатки и на время ослепнуть. Плотность магния при 20 °C — 1,738 г/см³, температура плавления 650 °C, температура кипения 1090 °C. Магний высокой чистоты пластичен, хорошо прессуется, прокатывается и поддаётся обработке резанием.
Название элемента происходит от лат. calx (в родительном падеже calcis) —
Название элемента происходит от лат. calx (в родительном падеже calcis) —
Серебристый металл, плотность (при н. у.) 1,55 г/см3, температура плавления 838,85 °C, температура кипения 1483,85 °C.
Обнаружили в минерале стронцианите, найденном в 1764 году в свинцовом руднике близ шотландской деревни Стронти́ан[en] (англ. Strontian, гэльск. Sron an t-Sìthein), давшей впоследствии название новому элементу. Присутствие в этом минерале оксида нового металла было установлено в 1787 году Уильямом Крюйкшенком и Адером Кроуфордом. Выделен в чистом виде сэром Хемфри Дэви в 1808 году.
Стронций — мягкий серебристо-белый металл, обладает ковкостью и пластичностью, легко режется ножом. Температура плавления: 768 °С, температура кипения: 1390 °С.
Барий был открыт в виде оксида BaO в 1774 г. Карлом Шееле и Юханом Ганом. В 1808 году английский химик Гемфри Дэви электролизом выделил металлический барий.
Барий — серебристо-белый ковкий металл. При резком ударе раскалывается. Плотность 3,5 г/см³.
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
В земной коре содержится бериллия - 0,00053%, магния -
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
В земной коре содержится бериллия - 0,00053%, магния -
Встречаются в природе только в виде соединений - силикатов, алюмосиликатов, карбонатов, фосфатов, сульфатов и т.д.
Be
3BeO • Al2O3 • 6SiO2 или Al2[Be3(Si6O18)] – берилл
Mg
MgCO3 – магнезит, CaCO3 • MgCO3 – доломит
KCl • MgSO4 • 3H2O – каинит, KCl • MgCl2 • 6H2O – карналлит, MgCl2•6H2O - бишофит
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Очень реакционноспособны, сильные восстановители.
Активность металлов и их восстановительная способность
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Очень реакционноспособны, сильные восстановители.
Активность металлов и их восстановительная способность
1) Взаимодействие с водой.
В обычных условиях поверхность Be и Mg покрыты инертной оксидной пленкой, поэтому они устойчивы по отношению к воде. В отличие от них Ca, Sr и Ba растворяются в воде с образованием гидроксидов, которые являются сильными основаниями:
Ве + H2O → ВеO+ H2↑
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
2) Взаимодействие с кислородом.
Все металлы образуют оксиды МеO, барий образует пероксид – BaO2:
2Mg + O2 → 2MgO
Ba + O2 → BaO2
ПОЛУЧЕНИЕ- ЭЛЕКТРОЛИЗ СОЛЕЙ
3) Взаимодействие с неметаллами:
Be + Cl2 → BeCl2 (галогениды) Ba + S → BaS (сульфиды)
3Mg + N2 → Mg3N2 (нитриды) Ca + H2 → CaH2 (гидриды)
Ca + 2C → CaC2 (карбиды) 3Ba + 2P → Ba3P2 (фосфиды)
Бериллий и магний
3) Взаимодействие с неметаллами:
Be + Cl2 → BeCl2 (галогениды) Ba + S → BaS (сульфиды)
3Mg + N2 → Mg3N2 (нитриды) Ca + H2 → CaH2 (гидриды)
Ca + 2C → CaC2 (карбиды) 3Ba + 2P → Ba3P2 (фосфиды)
Бериллий и магний
4) Взаимодействие с кислотами:
Ca + 2HCl → CaCl2 + H2
Mg + H2SO4(разб.) → MgSO4 + H2
Бериллий также растворяется в водных растворах щелочей (амфотерные свойства):
Be + 2NaOH + 2H2O → Na2[Be(OH)4] + H2
Качественная реакция на катионы щелочноземельных металлов – окрашивание пламени в следующие цвета:
Ca2+ - темно-оранжевый Sr2+- темно-красный Ba2+ - светло-зеленый
Катион Ba2+ обычно открывают обменной реакцией с серной кислотой или ее солями: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
Сульфат бария – белый осадок, нерастворимый в минеральных
кислотах.
ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ КАЛЬЦИЯ
Окси́д ка́льция (окись кальция, негашёная и́звесть, «кипелка») формула CaO.
ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ КАЛЬЦИЯ
Окси́д ка́льция (окись кальция, негашёная и́звесть, «кипелка») формула CaO.
Получение в промышленности
Обжиг известняка:
CaCO3 t˚C→ CaO + CO2
Химические свойства
Типичный основный оксид. Реагирует с водой, кислотными оксидами и кислотами:
СаO + H2O → Са(OH)2 + Q; (гашение извести)
СаО + SO3 → CaSO4;
СаО + 2HCI → CaCI2 + H2O.
Физические свойства
Тугоплавкое вещество белого цвета, температура плавления 2570°С.
ГИДРОКСИД КАЛЬЦИЯ (ГАШЕНАЯ ИЗВЕСТЬ, «ПУШОНКА»
Получение: (гашение)
CaO+H2O→ Ca(OH)2 (гашеная известь)
ПРИМЕНЕНИЕ
Гашёная известь — так как
ГИДРОКСИД КАЛЬЦИЯ (ГАШЕНАЯ ИЗВЕСТЬ, «ПУШОНКА»
Получение: (гашение)
CaO+H2O→ Ca(OH)2 (гашеная известь)
ПРИМЕНЕНИЕ
Гашёная известь — так как
Известковое молоко — взвесь (суспензия), образуемая при смешивании избытка гашёной извести с водой. Похожа на молоко. (получение хлорной извести, производство сахара, для борьбы с болезнями растений)
Известковая вода — прозрачный раствор гидроксида кальция, получаемый при фильтровании известкового молока. (для обнаружения углекислого газа)
Белый (иногда серый) порошок, мало растворимый в воде, растворимость падает с ростом температуры.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Реакции с кислотными оксидами: Ca(OH)2 + СO2 → CaСO3↓ + H2O
Л/о №10 Ознакомление со свойствами и превращениями карбонатов и гидрокарбонатов
Написать уравнения
Л/о №10 Ознакомление со свойствами и превращениями карбонатов и гидрокарбонатов
Написать уравнения
ПРИМЕНЕНИЕ СОЛЕЙ КАЛЬЦИЯ
В своей работе специалисты разных областей знаний не могут
ПРИМЕНЕНИЕ СОЛЕЙ КАЛЬЦИЯ
В своей работе специалисты разных областей знаний не могут
Строитель: самый важный из минералов – известняк (карбонат кальция), без которого не обходится ни одно строительство. Во-первых, он сам является прекрасным строительным камнем. Во-вторых, это сырьё для получения цемента, гашёной и негашёной извести, стекла и др. Известковой щебёнкой укрепляют дороги. Природный мел представляет собой остатки раковин древних животных. Мел применяют для побелки, а также и в школе – школьный мел.
Агроном: среднего содержания кальция в почвах (1,37%) вполне достаточно для обеспечения физиологических потребностей растений. Тем не менее, соединения кальция вносят в почвы для химической мелиорации: известковым порошком уменьшают кислотность почв, гипсованием устраняют избыточную щёлочность. Нитрат и фосфаты кальция используются как азотные удобрения.
Скульптор: минерал скульпторов – мрамор (карбонат кальция). Из него создавал свои прекрасные творения Микеланджело. Сульфат кальция встречается в природе в виде минерала гипса. Его используют для получения слепков. Для этого применяют полуводный гипс – алебастр.
Хирург: гипс используем и мы, медики, для наложения фиксирующих гипсовых повязок.
Хирург: гипс используем и мы, медики, для наложения фиксирующих гипсовых повязок.
Стоматолог: а сколько соединений кальция в составе любой зубной пасты! Из
Стоматолог: а сколько соединений кальция в составе любой зубной пасты! Из
Биолог: соединения кальция входят в состав скелетов и зубов позвоночных животных. Такие скелеты называются внутренними, и образованы они фосфатом кальция. На долю кальция приходится более 1,5% массы тела человека, 98% кальция содержится в костях.