Способы получения оксидов, оснований, кислот и солей. Урок №2

Август 8, 2022

Главная
Химия
Способы получения оксидов, оснований, кислот и солей. Урок №2

Содержание

2. ОКСИДЫ – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, со степенью
3. Способы получения оксидов Окисление простых и сложных веществ кислородом: 1.Ме + О2 → оксид металла 2Zn
4. Взаимодействие металла с водой: 4.Ме + Н2О → оксид Ме + Н2↑ Так взаимодействуют менее активные
5. Разложением: 5. Нерастворимых оснований 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 6. Некоторых кислот: Н2СО3 = СО2 +
6. Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп –ОН
7. Способы получения оснований Щелочи получают: 1.Ме + Н2О → щелочь + Н2↑ Обратите внимание! Так взаимодействуют
8. 3. При реакциях обмена соль + щелочь → щелочь + соль Na2SO4 + Ва(ОН)2 = BaSO4
9. Нерастворимые основания получают: Щелочь + соль → основание + соль 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +
10. Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных заместиться на атом металла,
11. Получение кислородсодержащих кислот : 1. Оксид неМе + Н2О → кислота * Исключение оксид кремния (IV)
12. Получение бескислородных кислот: 1. неМе + Н2 → кислота Cl2 + H2 = 2HCl 2. соль
13. Соли - сложные вещества, состоящие из атома металла и кислотного остатка Вспомните классификацию солей Составьте формулы(письменно)
14. ПОДСКАЗКА! BaSO4 Na2S K2CO3 Cu(OH)Cl Al(NO3)3 NaHS FeCl2
15. Получение солей 1.Me + неМе → соль 2 Al + 3Cl2 → 3AlCl3 2. Ме +
16. 4. Кислота + оксид Ме → соль + Н2О 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O
17. Закрепление: Выберите один правильный вариант ответа 1.Образует щелочь при взаимодействии с водой а) СuO б) K2O
18. 3. Каким веществом надо подействовать на хлорид цинка ZnCl2, чтобы получить гидроксид цинка Zn(OH)2: а) H2O
19. Ответы: 1б 2в 3г 4б ЖЕЛТЫМ ШРИФТОМ в презентации = материал переписать в тетрадь и тщательно
20. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты а) Р + … → Р2О5 б) S + O2 →
21. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:ВЫПОЛНИТЬ ПИСЬМЕННО урав.реакций, ВЫУЧИТЬ ПРЕЗЕНТАЦИЮ и ИЗУЧИТЬ стр.134, 139, 151,158-159,(способы получения) а) Р2О5 + Н2О
23. Скачать презентацию

Слайд 2

ОКСИДЫ – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один

из которых кислород, со степенью окисления -2

Общая формула оксидов ЭmОn
Составьте формулы оксидов в тетради: оксида натрия, оксида алюминия (III), оксида фосфора (V), оксид углерода (IV)
Na2O, AI2O3, Р2O5, СO2
Классификация оксидов
Распределите формулы оксидов в соответствии с классификацией
Основной оксид – Na2O
Кислотный оксид – Р2O5, СO2
Амфотерный – AI2O3

Слайд 3

Способы получения оксидов
Окисление простых и сложных веществ кислородом:
1.Ме + О2 →

оксид металла
2Zn + О2 → 2ZnO
2.неМе + О2 → оксид неметалла
С+О2 = СО2
3.СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О

Слайд 4

Взаимодействие металла с водой:
4.Ме + Н2О → оксид Ме + Н2↑

Так взаимодействуют менее активные металлы в ряду активности до (Н2) при нагревании Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au Zn + Н2О → ZnO + Н2↑

Слайд 5

Разложением:
5. Нерастворимых оснований
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
6. Некоторых кислот:
Н2СО3 = СО2

+ Н2О
7. Некоторых солей:
СаСО3 = СаО + СО2

Слайд 6

Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и

одной или нескольких гидроксогрупп –ОН Общая формула оснований Me(ОН)y
Классификация оснований
Из предложенных вам оксидов составьте формулы их гидроксидов, классифицируйте их по растворимости и кислотности:
СaO, Na2O, Fe2O3, CuO, PbO
Сa(OH)2 – двухкислотное, малорастворимое
NaOH – однокислотное, растворимое
Fe(OH)3 – трехкислотное, нерастворимое
Cu(OH)2 – двухкислотное, нерастворимое
Pb(OH)2 – двухкислотное, нерастворимое

Слайд 7

Способы получения оснований
Щелочи получают:
1.Ме + Н2О → щелочь + Н2↑

Обратите внимание! Так взаимодействуют только щелочные (IA) и щелочноземельные металлы (IIA), кроме Be и Mg 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
2.Оксид Ме + Н2О → щелочь
Обратите внимание!
Так взаимодействуют только оксиды щелочных (IA) и щелочноземельных металлов (IIA), кроме Be и Mg
Na2О + H2O → 2NaOH
CaO + H2O → Ca(OH)2

Слайд 8

3. При реакциях обмена
соль + щелочь → щелочь + соль
Na2SO4

+ Ва(ОН)2 = BaSO4 + 2NaOH
4.Электролизом водных растворов хлоридов калия и натрия
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2

Слайд 9

Нерастворимые основания получают:
Щелочь + соль → основание + соль
3NaOH +

FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl

Слайд 10

Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода,

способных заместиться на атом металла, и кислотного остатка
Повторите классификацию кислот
Вспомните основные кислоты

Слайд 11

Получение кислородсодержащих кислот :
1. Оксид неМе + Н2О → кислота * Исключение

оксид кремния (IV) SiO2, который с водой не реагирует SO3 + Н2О → H2SO4 SO2 + Н2О → H2SO3
2. Кислота + соль → кислота + соль
2HCl + Na2SiO3 = H2SiO3 + 2NaCl

Слайд 12

Получение бескислородных кислот:
1. неМе + Н2 → кислота
Cl2 + H2

= 2HCl
2. соль + кислота → кислота + соль
NaCl + H2SO4 = HCl + NaHSO4

Слайд 13

Соли - сложные вещества, состоящие из атома металла и кислотного остатка
Вспомните

классификацию солей Составьте формулы(письменно) солей:
сульфат бария, карбонат калия, нитрат алюминия (III), хлорид железа (II), сульфид натрия, гидроксохлорид меди (II), гидросульфид натрия.

Слайд 14

ПОДСКАЗКА!
BaSO4 Na2S
K2CO3 Cu(OH)Cl
Al(NO3)3 NaHS
FeCl2

Слайд 15

Получение солей
1.Me + неМе → соль
2 Al + 3Cl2 →

3AlCl3
2. Ме + кислота → соль + Н2↑ Обратите внимание! Для реакции не брать азотную кислоту HNO3 и конц. серную кислоту H2SO4, а также металлы, стоящие в ряду активности после Н2. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
3.Ме + соль → соль + Ме
Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu

Слайд 16

4. Кислота + оксид Ме → соль + Н2О
2HCl +

CaO → CaCl2 + H2O
5. Оксид Ме + оксид неМе → соль
Na2O + SO3 = Na2SO4
6. Щелочь + оксид неМе
2NaОН + СО2 = Na2СО3 + Н2О
7. Основание + кислота → соль + Н2О (реакция нейтрализации)
NaOH + HCl → NaCl + Н2О
8. Cоль + соль → соль + соль
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

Слайд 17

Закрепление:
Выберите один правильный вариант ответа
1.Образует щелочь при взаимодействии с водой

а) СuO
б) K2O
в) Fe2O3
г) ZnO
2.При взаимодействии натрия с водой образуется:
а) водород и оксид натрия
б) кислород и оксид натрия
в) гидроксид натрия и водород
г) гидроксид натрия и кислород

Слайд 18

3. Каким веществом надо подействовать на хлорид цинка ZnCl2, чтобы получить

гидроксид цинка Zn(OH)2:
а) H2O
б) HCl
в) Fe(OH)2
г) КОН
4. Реакция нейтрализации протекает при взаимодействии:
а) NaCl + AgNO3
б) NaOH + HNO3
в) K2O + H2O
г) CO2 + H2O

Слайд 19

Ответы:
1б
2в
3г
4б
ЖЕЛТЫМ ШРИФТОМ в презентации =

материал переписать в тетрадь и тщательно РАЗОБРАТЬ,
Видеоматериал по ссылке:
https://youtu.be/0RS5qpSfLsg
https://youtu.be/ZT4jFp2DFos
https://youtu.be/jTpjoKxjPpw
https://youtu.be/nvedbEN0j1g

Слайд 20

Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты
а) Р + … → Р2О5

б) S + O2 → …
в) … + O2 → CO2
г) Na + … → Na2O
д) Na + … → NaOH + …
е) CaO + … → Ca(OH)2
ж) CuCl2 + … → Cu(OH)2 + …
з) … + NaOH → Al(OH)3 + NaCl

Слайд 21

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:ВЫПОЛНИТЬ ПИСЬМЕННО урав.реакций, ВЫУЧИТЬ ПРЕЗЕНТАЦИЮ и ИЗУЧИТЬ стр.134, 139, 151,158-159,(способы

получения)
а) Р2О5 + Н2О → …
б) NaCl + … → HCl + Na2SO4
в) SO2 + … ↔ H2SO3
г) … + Н2О → H2SO4
д) NaOH + H3PO4 → … + …
е) Zn + HCl → … + H2
ж) PbO + H2SO4 → … + …
з) Fe + CuCl2 → … + Cu