Щелочные металлы

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Щелочные металлы

Содержание

2. Задание 1 Дайте характеристику Rb и Сs по его положению в Периодической системе по плану: а)положение
3. Щелочные металлы. Химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов.
4. Щелочные металлы - хорошие восстановители Взаимодействуют с окислителями: Неметаллами Водой Кислотами
5. Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами С кислородом Li + O2 → Li2O оксид лития Na + O2
6. С галогенами 2Li + Cl2 → 2LiCl Хлорид лития 2Na + Cl2 → 2NaCl Хлорид натрия
7. Взаимодействие со сложными веществами С водой 2Li + 2H2O → 2LiOH +H2 Гидроксид лития 2Na +2H2O
8. Важнейшие соединения щелочных металлов Оксиды Me2O - твердые вещества. Имеют ярко выраженные основные свойства: взаимодействуют с
9. KOH – гидроксид калия NaOH – гидроксид натрия LiOH – гидроксид лития Гидроксиды щелочных металлов Какова
10. Соли щелочных металлов – твердые кристаллические вещества ионного строения. NaCl – каменная соль Na2CO3 – карбонат
12. Способы получения Электролиз расплава МеСl эл.ток Ме+ + Сl- на катоде: Ме+ + 1е Ме0 на
13. О каком элементе идет речь? Хранят обычно в керосине, и бегает он по воде, В природе,
14. Задание 2: Запишите уравнения реакций взаимодействия калия с кислородом, с бромом, с фосфором, с водой. Напишите
15. 1.Что нового вы сегодня узнали на уроке, чему научились? 2.Что еще хотели бы узнать, изучить? 3.Что
17. Скачать презентацию

Слайд 2

Задание 1
Дайте характеристику Rb и Сs по его положению в Периодической

системе по плану:
а)положение в Периодической системе;
б)состав ядра
в)распределение электронов по энергетическим уровням;
г)степень окисления;
д)формулы оксида и гидроксида, их характер.

Слайд 3

Щелочные металлы.
Химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов.

Слайд 4

Щелочные металлы - хорошие восстановители
Взаимодействуют с окислителями:
Неметаллами
Водой
Кислотами

Слайд 5

Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами
С кислородом
Li + O2 → Li2O
оксид

лития
Na + O2 → Na2O2
пероксид натрия
Литий при сгорании на воздухе образует основной оксид (остальные ЩМ образуют пероксиды)

Слайд 6

С галогенами
2Li + Cl2 → 2LiCl
Хлорид лития
2Na + Cl2 →

2NaCl
Хлорид натрия
С серой
2Li + S → Li2S
сульфид лития
2Na + S → Na2S
сульфид натрия
С водородом
Li + H2 → LiH
Na + H2 → NaH

Слайд 7

Взаимодействие со сложными веществами
С водой
2Li + 2H2O → 2LiOH +H2
Гидроксид

лития
2Na +2H2O → 2NaOH +H2
Гидроксид натрия
С растворами кислот (уравнения обычно не пишут)
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
2Li + 2HCl → 2LiCl + H2

Слайд 8

Важнейшие соединения щелочных металлов
Оксиды Me2O - твердые вещества. Имеют ярко выраженные

основные свойства: взаимодействуют с кислотными оксидами, водой, кислотами.
Гидроксиды MeOH – твердые белые вещества. Очень гигроскопичны. Хорошо растворяются в воде с выделением теплоты. Относятся к щелочам. Взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами, солями, амфотерными оксидами и гидроксидами.

Слайд 9

KOH – гидроксид калия
NaOH – гидроксид натрия
LiOH – гидроксид лития
Гидроксиды щелочных

металлов

Какова общая формула
Гидроксидов ЩМ?

Слайд 10

Соли щелочных металлов – твердые кристаллические вещества ионного строения.
NaCl – каменная

соль
Na2CO3 – карбонат натрия
NaHCO3-Гидрокарбонат натрия (пищевая сода)
K2CO3 – карбонат калия (поташ)
Na2SO4 10 H2O – кристаллогидрат сульфата натрия(глауберова соль)
NaNO3- селитра
NaCl KCl – сильвинит
Почти все соли натрия и калия растворимы в воде; сульфат, карбонат и фторид лития плохо растворимы в воде.

Слайд 11

Слайд 12

Способы получения
Электролиз расплава
МеСl эл.ток Ме+ + Сl-
на катоде: Ме+ +

1е Ме0
на аноде: Сl- - 1e Cl0
суммарный процесс: 2МеCl 2Ме + Cl2

Слайд 13

О каком элементе идет речь?
Хранят обычно в керосине, и бегает

он по воде, В природе, помните, отныне, Свободным нет его нигде, В солях открыть его возможно Желтеет пламя от него И получить из соли можно Как Дэви получил его.

Слайд 14

Задание 2:
Запишите уравнения реакций взаимодействия калия с кислородом, с бромом, с

фосфором, с водой. Напишите электронный баланс для этих реакций.

Слайд 15

1.Что нового вы сегодня узнали на
уроке, чему научились?

2.Что еще хотели бы узнать, изучить?
3.Что понравилось на уроке, а что нет?
4.Ваши пожелания себе, одноклассникам, учителю.

Подведем итог:

Щелочные металлы

Содержание

Задание 1Дайте характеристику Rb и Сs по его положению в Периодической

Щелочные металлы. Химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов.

Щелочные металлы - хорошие восстановителиВзаимодействуют с окислителями:НеметалламиВодойКислотами

Взаимодействие с простыми веществами-неметалламиС кислородомLi + O2 → Li2O оксид

С галогенами2Li + Cl2 → 2LiCl Хлорид лития2Na + Cl2 →

Взаимодействие со сложными веществамиС водой2Li + 2H2O → 2LiOH +H2 Гидроксид

Важнейшие соединения щелочных металловОксиды Me2O - твердые вещества. Имеют ярко выраженные

KOH – гидроксид калияNaOH – гидроксид натрияLiOH – гидроксид литияГидроксиды щелочных

Соли щелочных металлов – твердые кристаллические вещества ионного строения.NaCl – каменная

Способы полученияЭлектролиз расплава МеСl эл.ток Ме+ + Сl-на катоде: Ме+ +

О каком элементе идет речь? Хранят обычно в керосине, и бегает

Задание 2:Запишите уравнения реакций взаимодействия калия с кислородом, с бромом, с

1.Что нового вы сегодня узнали на уроке, чему научились?

Похожие презентации