Содержание
- 2. Я, Кузьмина Ирина Викторовна, кандидат технических наук с большим опытом преподавания в высшей школе и на
- 3. Вернуться к содержанию Для выхода из программы нажмите «Esc» на клавиатуре Переход к тому действию, о
- 4. Содержание Инструкция по использованию интерфейса Скорость химических реакций. Основные постулаты формальной химической кинетики. Зависимость скорости реакции
- 5. Скорость химических реакций Механизм и скорость реакций изучает химическая кинетика . Средняя скорость гомогенной химической реакции
- 6. При изучении химических реакций формальная химическая кинетика основывается на двух основных положениях-постулатах. Первый из них –
- 7. Физический смысл константы скорости реакции состоит в том, что она равна скорости химической реакции при концентрациях
- 8. Второй постулат химической кинетики – закон независимости протекания химических реакции. В случае сложной химической реакции все
- 9. Зависимость скорости реакции от различных факторов Скорость реакции зависит от многих факторов. На нее влияют: природа
- 11. Влияние концентрации на скорость реакций Вааге Петер – норвежский физико-химик и минералог Гульдберг Като Максимилиан –
- 12. Закон действующих масс. Основным законом химической кинетики является открытый в 1864–1867 гг. Гульдбергом и Вааге (Норвегия)
- 13. Рассмотрим в общем виде одностадийную обратимую реакцию, протекающую в гомогенной среде А + В ⇔ АВ
- 14. Выражение зависимости скорости реакции от концентрации называют кинетическим уравнением. Как только образуются молекулы АВ, начнется обратная
- 15. Якоб Хендрик Вант-Гофф (в 1901 г. стал первым лауреатом Нобелевской премии по химии) Влияние температуры на
- 16. Влияние природы реагирующих веществ на скорость химических реакций Вещества с ионной и сильно полярной связью взаимодействуют
- 18. Катализатор – это вещество сильно изменяющее скорость химической реакции (однако введение катализатора не изменяет равновесие в
- 19. Пример гомогенного катализа Для объяснения каталитического действия при гомогенном катализе выдвинута гипотеза об образовании промежуточных продуктов
- 20. При гетерогенном катализе согласно адсорбционной теории катализа реагирующие вещества адсорбируются на поверхности катализатора, в результате чего
- 21. Установка для изучения кинетики инверсии сахарозы Приборы для демонстрации и изучения зависимости скорости химических реакций от
- 22. Прибор позволяет выявить влияние на скорость химической реакции следующих факторов: природы реагирующих веществ; концентрации; площади соприкосновения
- 23. Принцип работы прибора для демонстрации зависимости скорости химических реакций от различных условий Принцип работы прибора состоит
- 24. Прибор состоит из двух сосудов Ландольта (1), связанных с поворотным устройством (2), двух силиконовых трубок (3)
- 25. Проводим в одинаковых условиях реакции цинка с растворами серной кислоты различной концентрации. Скорость реакции определяем по
- 26. Проведем в одинаковых условиях реакции с цинком двух разных кислот: уксусной и серной. Газ интенсивнее выделяется
- 27. Проведем в одинаковых условиях две одинаковые реакции цинка с раствором серной кислоты. Отличаться реакции будут только
- 28. Пероксид водорода медленно разлагается на кислород и воду. По объему выделившегося кислорода можно судить о скорости
- 29. Определение скорости движения молекул и распределение Максвела-Больцмана С помощью данного прибора можно изучать: кинетическую теорию газов;
- 30. Химическое равновесие Большинство химических реакций обратимы, т. к. они протекают в прямом и обратном направлениях: Н2(газ)
- 31. В ходе процесса скорость прямой реакции уменьшается, а скорость обратной – увеличивается до тех пор, пока
- 32. Поскольку при равновесии скорости прямой и обратной реакции равны, ωпр= ωобр , то и k1×[H2]×[I2] =
- 33. Частное от деления констант скоростей прямой (k1) и обратной (k2) реакций является величиной постоянной, называется константой
- 34. Смещение химического равновесия при изменении внешних условий Под смещением химического равновесия понимают такой процесс, который изменяет
- 35. При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции и, наоборот, при уменьшении температуры – в
- 36. При увеличении концентрации исходных веществ равновесие системы смещается вправо, в сторону образования конечных продуктов, а при
- 37. Например, в равновесной химической реакции получения аммиака 3Н2 + N2 ⇔ 2NH3 + Q или
- 38. 1. При увеличении концентрации водорода или азота равновесие системы сместится в сторону образования аммиака (вправо), концентрация
- 39. 2. При увеличении давления в системе равновесие сместится вправо, т. к. исходные вещества занимают больший объем,
- 40. 3. При увеличении температуры в этой же равновесной системе происходит смещение равновесия влево. Процесс разложения аммиака
- 41. Практическая (лабораторная) работа 6 «Изучение скорости взаимодействия металлов и их соединений с кислотами»
- 42. Цель – познакомиться с закономерностями взаимодействия металлов с кислотами. Приборы и реактивы: химическая посуда, цинк, алюминий,
- 43. Опыт 1. Взаимодействие металлов с кислотами. Налейте в две пробирки немого разбавленной серной кислоты H2SO4. В
- 44. 2Al0 + 3H+2SO4 → Al+32(SO4)3 + 3H02↑ серная сульфат кислота алюминия H2SO4 Al H2
- 45. Fe0 + H+2SO4 → Fe+2SO4 + 3H02↑ серная сульфат кислота железа (II) Fe H2SO4 H2
- 46. Наблюдаемый эффект: выделился газ (при нагревании интенсивность выделения газа больше, чем при комнатной температуре). Признак реакции
- 47. а б в Взаимодействие металлов с кислотами: а – алюминий; б – цинк; в – никель
- 48. Задача 1. В процессе химической реакции 2NO(г)+ O2(г) = 2NO2(г) концентрация оксида азота (II) за 10
- 49. Скорость реакции, измеренную по NO можно определить следующим образом: В процессе этой реакции 0,2 моль NO
- 50. Задача 2. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции А(г)+2В(г) ⇔ АВ2(г) при увеличении давления в
- 51. Для одностадийной обратимой реакции, протекающую в гомогенной среде А(г)+2В(г) ⇔ АВ2(г) скорость взаимодействия веществ согласно закону
- 53. Ответ: в замкнутой системе при постоянной температуре при увеличении давления в 2 раза скорости прямой реакции
- 54. Задача 3. Окисление серы и его диоксида протекают по уравнениям: а) S(к) + O2(г)= SO2(г); б)
- 55. Ответ: при уменьшении объема в 4 раза концентрация кислорода увеличивается в 4 раза.
- 56. б) 2SO2 (г) + O2 (г)= 2SO3(г) До сжатия реакционной системы скорость этой реакции: SO3
- 57. Ответ: при уменьшении объема в 4 раза концентрация кислорода увеличивается в 64 раза.
- 58. Задача 4. Вычислить во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру
- 59. Задача 5. Вычислить значение температурного коэффициента скорости реакции, если при повышении температуры на 30 оС скорость
- 60. Задача 6. Реакция при температуре 40 оС протекает за три минуты. Температурный коэффициент реакции равен трем.
- 61. Проверим, как Вы поняли и запомнили пройденный материал 1. Закон действующих масс: скорость элемен-тарной реакции… 1)
- 62. 2. Для реакции aА + bВ ⇔ cАВ скорость прямой реакции равна … 1) ωпр =
- 63. 4. Правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые 10о скорость реакции увеличивается в … 1) 1
- 64. 6. Катализатор – это вещество… 1) сильно изменяющее скорость химичес-кой реакции, 2) не изменяющее скорость химической
- 65. 7. В присутствии катализатора реакция проходит через следующие стадии: а) А + К = АК; б)
- 66. 9. Принцип Ле–Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (изменяется …), … 1)
- 67. 1. Закон действующих масс: скорость элемен-тарной реакции… 1) пропорциональна произведению кон-центраций реагирующих веществ в степенях… 2)
- 68. 2. Для реакции aА + bВ ⇔ cАВ скорость прямой реакции равна … 1) ωпр =
- 69. 4. Правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые 10о скорость реакции увеличивается в … 1) 1
- 70. 6. Катализатор – это вещество… 1) сильно изменяющее скорость химичес-кой реакции, 2) не изменяющее скорость химической
- 71. 7. В присутствии катализатора реакция проходит через следующие стадии: а) А + К = АК; б)
- 72. 9. Принцип Ле–Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (изменяется …), … 1)
- 73. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ.
- 74. Новошннский И. И., Новошинская Н. С. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений/И. И. Новошинский, Н.
- 75. http://interneturok.ru/chemistry/9-klass/bhimicheskaya-svyaz-elektroliticheskaya-dissociaciyab/skorost-himicheskih-reaktsiy-osnovnoy-urok http://s-konda.ru/exam/chemistry_9-30.htm https://www.google.ru/search?q=скорость+химических+реакций https://ru.wikipedia.org/wiki/Химическое_равновесие http://www.hemi.nsu.ru/ucheb217.htm http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bd0d808e-db78-f3d2-e3b2-5388709d7222/1011619A.htm http://alhimikov.net/reaktion/Page-1.html http://orgchem.ru/chem1/P6_14.htm http://prosto-o-slognom.ru/chimia/20_chim_ravnovesie.html https://www.google.ru/search?q=химическое+равновесие Использованные источники
- 77. Скачать презентацию