Сероводород

Август 21, 2022

Главная
Химия
Сероводород

Содержание

2. Сероводород также имеет лечебное значение, он является составной частью некоторых минеральных вод (Пятигорск, Серноводск, Мацеста).
6. Горение сероводорода 2H2S + O2 = 2H2O + 2S↓ Горение сероводорода в недостатке кислорода: Горение сероводорода
8. Типы солей сернистой кислоты Na2SO3, BaSO3 Сернистая кислота — это слабая двухосновная кислота, ей соответствуют два
9. Взаимодействие сернистого газа с кислородом 2SO2 + O2 = 2SO3
12. Раствор оксид серы (VI) в концентрированной серной кислоте называют олеумом. Правило разбавления концентрированной серной кислоты: Нельзя
13. Химические свойства разбавленной серной кислоты 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑ Взаимодействует с металлами, стоящими
14. Химические свойства разбавленной серной кислоты H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O Реагирует с основаниями: Взаимодействует
15. Серная кислота является двухосновной кислотой, поэтому ей соответствуют два типа солей: K2SO4, CaSO4 Средние — сульфаты:
16. Для качественного обнаружения серной кислоты и её солей чаще всего используют BaCl2. В результате серная кислота
17. Химические свойства концентрированной серной кислоты 2H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2H2O + SO2↑ Способна взаимодействовать
18. В реакциях между концентрированной серной кислотой и металлами в результате не образуется Н2, что связано с
19. Серная кислота также способна вытеснять другие кислоты из их солей H2SO4 + NaCl = NaHSO4 +
20. Применение серной кислоты: H2SO4 – производство минеральных удобрений, соляной, уксусной и многих других кислот, моющих средств,
21. Применение солей серной кислоты: H2SO4 – используют в качестве минеральных удобрений; – в строительстве; – для
22. Получение серной кислоты на производстве S + O2 = SO2 2H2S + 3O2 = 2SO2 +
24. Скачать презентацию

Слайд 2

Сероводород также имеет лечебное значение, он является составной частью некоторых минеральных

вод (Пятигорск, Серноводск, Мацеста).

Слайд 3

Слайд 4

Слайд 5

Слайд 6

Горение сероводорода
2H2S + O2 = 2H2O + 2S↓
Горение сероводорода в недостатке

кислорода:

Горение сероводорода в избытке кислорода:

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2↑

Слайд 7

Слайд 8

Типы солей сернистой кислоты
Na2SO3, BaSO3
Сернистая кислота — это слабая двухосновная кислота,

ей соответствуют два типа солей:

NaHSO3, Ba(HSO3)2

• средние — сульфиты;

• кислые — гидросульфиты.

Слайд 9

Взаимодействие сернистого газа с кислородом
2SO2 + O2 = 2SO3

Слайд 10

Слайд 11

Слайд 12

Раствор оксид серы (VI) в концентрированной серной кислоте называют олеумом.
Правило разбавления

концентрированной серной кислоты:
Нельзя приливать воду к кислоте, следует осторожно, тоненькой струйкой вливать кислоту в воду, непрерывно перемешивая раствор.

Слайд 13

Химические свойства разбавленной серной кислоты
3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑
Взаимодействует

с металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода:

H2SO4 + CaO = CaSO4 + H2O
3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O

Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами металов:

Слайд 14

Химические свойства разбавленной серной кислоты
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Реагирует

с основаниями:

Взаимодействует с амфотерными гидроксидами:

H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O

Реагирует с солями:

H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑

Слайд 15

Серная кислота является двухосновной кислотой,
поэтому ей соответствуют два типа солей:

K2SO4, CaSO4

Средние — сульфаты:

KHSO4, Ca(HSO4)2

Кислые — гидросульфаты:

Слайд 16

Для качественного обнаружения серной кислоты и её солей чаще всего используют

BaCl2. В результате серная кислота или её соли с хлоридом бария образуют белый нерастворимый сульфат бария, выпадающий в осадок BaSO4:

Ba + SO4 = BaSO4↓

Слайд 17

Химические свойства концентрированной серной кислоты
2H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2H2O

+ SO2↑

Способна взаимодействовать с металлами, стоящими в ряду активности металлов после водорода:

В реакциях между концентрированной серной кислотой и металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода, могут образовываться S, SO2 или H2S:

5H2SO4 + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O

Слайд 18

В реакциях между концентрированной серной кислотой и металлами в результате не

образуется Н2, что связано с тем,
что в данном случае в роли окислителя выступают SO4, а не H+.

Некоторые металлы, например, железо
и алюминий пассивируются концентрированной серной кислотой.

Слайд 19

Серная кислота также способна
вытеснять другие кислоты из их солей
H2SO4 +

NaCl = NaHSO4 + HCl↑

Слайд 20

Применение серной кислоты:
H2SO4
– производство минеральных удобрений, соляной, уксусной и многих других

кислот, моющих средств, взрывчатых веществ, лекарств, красителей;
– используют в металлургии, как электролит в кислотных аккумуляторах,
для очистки нефтепродуктов и т.д.

Слайд 21

Применение солей серной кислоты:
H2SO4
– используют в качестве минеральных удобрений;
– в строительстве;
–

для борьбы с вредителями растений;
– в производстве соды и стекла;
– в медицине.

Слайд 22

Получение серной кислоты на производстве
S + O2 = SO2
2H2S + 3O2

= 2SO2 + 2H2O
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

1. Получение SO2:

2. Получение SO3:

2SO2 + O2 = 2SO3

3. Получение H2SO4:

SO3 + H2O → H2SO4

Сероводород

Содержание

Сероводород также имеет лечебное значение, он является составной частью некоторых минеральных

Горение сероводорода2H2S + O2 = 2H2O + 2S↓Горение сероводорода в недостатке

Типы солей сернистой кислотыNa2SO3, BaSO3Сернистая кислота — это слабая двухосновная кислота,

Взаимодействие сернистого газа с кислородом2SO2 + O2 = 2SO3

Раствор оксид серы (VI) в концентрированной серной кислоте называют олеумом.Правило разбавления

Химические свойства разбавленной серной кислоты3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑Взаимодействует

Химические свойства разбавленной серной кислотыH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OРеагирует

Серная кислота является двухосновной кислотой, поэтому ей соответствуют два типа солей: