Скорость химической реакции

Август 23, 2022

Главная
Химия
Скорость химической реакции

Содержание

2. Что называется химической реакцией? С какими типами химических реакций вы уже знакомы? Какие ещё способы классификации
3. Что такое скорость химической реакции? Какое значение имеет это понятие для химического производства? Цель урока: Изучение
4. Определение: Скорость химической реакции – это изменение количества реагирующего вещества в единицу времени в единице объёма.
5. Пояснение: Иными словами, скорость реакции – это изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени.
6. Работа с книгой. Ответьте на вопрос: От чего зависит скорость химической реакции?
7. Скорость реакции, факторы: Фактор внутренних химических связей: Природа реагирующих веществ (прочность химических связей в веществе) def
8. Скорость реакции, факторы: Фактор температуры (энергии активации): def : Энергия активации – энергия промежуточного состояния, выше
9. Скорость реакции, факторы: Правило Вант-Гоффа: Здесь rТ2 и rТ1 – скорости реакции соответственно при температурах T2
10. Скорость реакции, факторы: Фактор Катализатора: def : Катализатор – промежуточный реагент, понижающий энергию активации химической реакции,
11. Скорость реакции, факторы: Фактор Ингибитора: def : Ингибитор — вещество, замедляющие или предотвращающие течение различных химических
12. Скорость реакции, факторы: Фактор Концентрации (Закон действующих масс) def : Закон действующих масс устанавливает соотношение между
13. Скорость реакции, факторы: Фактор Концентрации (Закон действующих масс) def : Константа равновесия – постоянная величина, полученная
14. Скорость реакции, факторы: Фактор поверхность соприкосновения реагирующих веществ. Чем мельче твёрдые частицы, тем больше поверхность соприкосновения
15. Скорость реакции, заключение: Итак: скорость химической реакции определяется как изменение молярной концентрации одного из реагирующих веществ
16. Причиной увеличения скорости реакции при повышениии концентрации веществ является: 1) увеличение числа столкновения молекул; 2)увеличение энергии
17. При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит реакция между: 1)Fe и O2; 2)Na и O2; 3)CaCO3
18. Скорость химической реакции: Al(OH)3(тв.) +3H =Al +3H2O Не зависит от: 1)Природы взятой кислоты; 2)Концентрации ионов алюминия;
19. Скорость химической реакции окисления оксида серы(4) уменьшается при: 1)использовании катализатора; 2)понижения температуры; 3)увеличения концентрации кислорода; 4)увеличения
21. Скачать презентацию

Слайд 2

Что называется химической реакцией?
С какими типами химических реакций вы уже знакомы?
Какие

ещё способы классификации химических реакций вы знаете?
Приведите примеры.
Почему одни реакции протекают мгновенно, а результаты других реакций нужно ждать годами?
Приведите примеры таких реакций.

Слайд 3

Что такое скорость химической реакции?
Какое значение имеет это понятие для химического

производства?
Цель урока: Изучение понятия скорость химической реакции, а так же условий при которых её возможно увеличить.

Слайд 4

Определение:
Скорость химической реакции – это изменение количества реагирующего вещества в единицу

времени в единице объёма.

r – скорость химической реакции,
V – объём м3, Δv – количество вещества в молях,
Δτ – промежуток времени сек.,
ΔС – молярная концентрация (Δv/ V)

Слайд 5

Пояснение:
Иными словами, скорость реакции – это изменение концентрации одного из

реагирующих веществ в единицу времени.

В реакции: N2+3H2=2NH3 , 1 моль N2 вступает в реакцию с 3 моль H2 и получается 2 моль NH3 . =с

Таким образом, скорость химической реакции можно вычислить по любому участнику реакции на основании коэффициентов уравнения реакции

Слайд 6

Работа с книгой.
Ответьте на вопрос: От чего зависит скорость химической реакции?

Слайд 7

Скорость реакции, факторы:
Фактор внутренних химических связей:
Природа реагирующих веществ (прочность химических связей

в веществе)
def : химическая реакция – процесс перераспределения химических связей между атомами, в результате которого образуются новые вещества.
Чем прочнее внутренние химические связи в веществе, тем труднее оно вступает в реакцию.

Слайд 8

Скорость реакции, факторы:
Фактор температуры (энергии активации):
def : Энергия активации – энергия

промежуточного состояния, выше которого суммарная энергия реагирующих частиц больше энергии ещё не вступивших в реакцию реагентов.
В промежуточном состоянии старые химические связи уже разорваны, а новые, пока ещё не образованы.
Для реакций, происходящих при в диапазоне
273-373 градусов кельвина, выполняется правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на 10 градусов – скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.

Слайд 9

Скорость реакции, факторы:
Правило Вант-Гоффа:
Здесь rТ2 и rТ1 – скорости реакции соответственно

при температурах T2 и T1
γ − коэффициент Вант-Гоффа (или температурный коэффициент скорости реакции) Для каждой химической реакции γ своя.

Слайд 10

Скорость реакции, факторы:
Фактор Катализатора:
def : Катализатор – промежуточный реагент, понижающий энергию

активации химической реакции, за счёт образования промежуточных соединений с меньшими затратами энергии.
def : Катализатор — вещества или внешние воздействия (например ультразвук или ионизирующие излучения), которые ускоряют различные химические и физические процессы (например полимеризация) в заданном направлении.
Основная функция катализатора — образовывать с исходными веществами более реакционно-способные промежуточные соединения и комплексы, позволяющие снизить энергию активации химической реакции.

Слайд 11

Скорость реакции, факторы:
Фактор Ингибитора:
def : Ингибитор — вещество, замедляющие или предотвращающие

течение различных химических реакций: окисления, полимеризации, коррозию металлов и др. Например, гидрохинон — ингибитор окисления бензальдегида; соединения технеция — ингибитор коррозии сталей.
Основная функция ингибитора — образовывать с исходными веществами менее реакционно-способные промежуточные соединения и комплексы, позволяющие увеличить энергию активации химической реакции.

Слайд 12

Скорость реакции, факторы:
Фактор Концентрации (Закон действующих масс)
def : Закон действующих масс

устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ в химических реакциях при равновесии. Закон действующих масс сформулирован в 1864—1867 гг. К. Гульдбергом и П. Вааге. Согласно этому закону скорость, с которой вещества реагируют друг с другом, зависит от их концентрации. Закон действующих масс используют при различных расчетах химических процессов. Он позволяет решить вопрос, в каком направлении возможно самопроизвольное течение рассматриваемой реакции при заданном соотношении концентраций реагирующих веществ, какой выход нужного продукта может быть получен.

Слайд 13

Скорость реакции, факторы:
Фактор Концентрации (Закон действующих масс)
def : Константа равновесия –

постоянная величина, полученная из отношения произведения концентраций продуктов реакции (в степенях их коэффициентов в уравнении реакции) к произведению концентраций реагентов (также в степенях их коэффициентов в уравнении реакции). Данная константа не зависит от исходных концентраций веществ и реакционной смеси.
Пример:

Слайд 14

Скорость реакции, факторы:
Фактор поверхность соприкосновения реагирующих веществ.
Чем мельче твёрдые частицы, тем

больше поверхность соприкосновения реагирующих веществ, тем больше скорость химической реакции. Т.к. реакция происходит лишь в точке соприкосновенния веществ, если они образуют гетерогенную систему.

Слайд 15

Скорость реакции, заключение:
Итак: скорость химической реакции определяется как изменение молярной концентрации

одного из реагирующих веществ за единицу времени. Скорость химической реакции — величина всегда положительная.
Факторы, влияющие на скорость реакции:
а) сила внутренних химических связей
б) температура
в) катализаторы
г) ингибиторы
д) концентрация

Слайд 16

Причиной увеличения скорости реакции при повышениии концентрации веществ является:
1) увеличение числа

столкновения молекул;
2)увеличение энергии активации процесса;
3)увеличение энергии молекул;
4)увеличение массы или объёма вещества.

Слайд 17

При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит реакция между:
1)Fe и O2;
2)Na

и O2;
3)CaCO3 и HCl р-р
4)Na2SO4 р-р и BaCl2 р-р

Слайд 18