Скорость химических реакций

Для гомогенных реакций. Скорость химической реакции- это изменение концентрации одного из реагирующих

Для гетерогенных реакций. Скорость определяется изменением количества вещества в единицу времени на

Факторы, влияющие на скорость реакций.

1.Природа реагирующих веществ.
2.Концентрация веществ.
3.Площадь соприкосновения реагирующих веществ.
4.Температура.
5.Катализатор.
6.

Природа реагирующих веществ

1)Взаимодействие Na и K с водой.
2)Взаимодействие галогенов с алюминием

Концентрация веществ. (в растворённом или газообразном состоянии)

1)Горение серы на воздухе или в

Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. (для гетерогенных реакций)

Пример: взаимодействие соляной кислоты

Температура.

Пример реакции CuO c HCl при комнатной температуре и нагревании.
При повышении

Катализатор.

Катализаторы- это вещества, которые изменяют скорость реакции, оставаясь к концу её

Давление

Только если участвуют в реакции газы
С повышением давления скорость увеличивается
С повышением

Вопросы для закрепления

1. Скорость гомогенной химической реакции пропорциональна изменению
1) концентрации вещества

2. Под скоростью химической реакции понимают изменение
1) концентрации реагента в единицу

3. Согласно правилу Вант-Гоффа при повышении температуры на 10 К скорость

4.Для уменьшения скорости химической реакции необходимо:
1) увеличить концентрацию реагирующих веществ
2)

5.Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной (соляной) кислотой следует
1)