Содержание
- 2. План: Скорость химической реакции Гетерогенные и гомогенные реакции Зависимость скорости реакции от различных факторов: Природа реагирующих
- 3. Скорость химической реакции Обозначается ν 1 моль/л∙с 1 кмоль/м3∙мин определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ
- 4. Раздел химии, изучающий скорость химической реакции, называется химической кинетикой.
- 5. Гетерогенные реакции Это реакции идущие между веществами в неоднородной среде. Например, на поверхности соприкосновения твердого вещества
- 6. Гомогенные реакции Это реакции протекающие в однородной среде(нет поверхности раздела реагирующих веществ). Например в смеси газов
- 7. Скорость реакции определяется изменением количества вещества в единицу времени. - изменение молярной концентрации;
- 8. Задача на применение знаний по «Скорости химических реакций» Химическая реакция протекает в растворе, согласно уравнению: А+В
- 9. Самопроверка.
- 10. Факторы, влияющие на скорость химической реакции природа реагирующих веществ; концентрация реагирующих веществ поверхность соприкосновения реагирующих веществ
- 11. 1. Природа реагирующих веществ. Под природой реагирующих веществ понимают их состав, строение, взаимное влияние атомов в
- 12. Теория столкновений. Основная идея теории: реакции происходят при столкновении частиц реагентов, которые обладают определённой энергией. Чем
- 14. Задание на применение знаний Объясните разную скорость взаимодействия цинка с соляной и уксусной кислотой. (видеоопыт) Напишите
- 15. Самопроверка __HCl + __Zn __ZnCl2 + __H2 Сильная кислота __СH3COOH + __ Zn __CH3COOZn + __H2
- 16. 2. Концентрации реагирующих веществ. На основе большого экспериментального материала в 1867 г. норвежские учёные К. Гульдберг,
- 17. Закон действующих масс. Гульдберг (1836-1902). Норвежский физикохимик. П. Вааге (1833-1900). Норвежский ученый. V=kcAacBb Скорость химической реакции
- 19. Математическое выражение закона действующих масс. По закону действующих масс скорость реакции, уравнение которой А+В=С может быть
- 20. Задача на применение знаний: Задача. Как изменится скорость реакции, имеющей кинетическое уравнение v= kCA 2CB, если
- 21. Самопроверка. Решение. Подставим соответствующие данные в кинетическое уравнение, сравним скорости реакций. а) скорость реакции увеличится в
- 22. 3.Поверхность соприкосновения реагирующих веществ. Скорость реакции увеличивается благодаря: -увеличению площади поверхности соприкосновения реагентов (измельчение); -повышению реакционной
- 24. 4. Температура При увеличении температуры на каждые 10° С общее число столкновений увеличивается только на ~
- 25. Правило Вант-Гоффа Я. Вант-Гофф (1852 -1911). Голландский химик. Один из основателей физической химии и стереохимии При
- 27. Задача на применение знаний: Определите, как изменится скорость некоторой реакции: а) при повышении температуры от 10°
- 28. Самопроверка а) подставить данные задачи в формулу: скорость реакции увеличится в 81 раз. б) Скорость реакции
- 29. 5. Действие катализатора Можно изменить скорость реакции, используя специальные вещества, которые изменяют механизм реакции и направляют
- 30. Различают два вида катализа: Гомогенный катализ, при котором и катализатор, и реагирующие вещества находятся в одном
- 33. Скачать презентацию