Вебинар 1.05. Разбор заданий #стольник, #долюшка и #массовая

Сентябрь 4, 2022

Главная
Химия
Вебинар 1.05. Разбор заданий #стольник, #долюшка и #массовая

Содержание

2. Лайфхак В каждой задаче подчеркивайте себе ключевые моменты (с чем реагировало вещество, какую порцию отобрали, какая
3. #стольник №34. Какую массу оксида серы (VI) следует добавить к 400 г 15 %-ного раствора серной
4. Написать все реакции, о которых идёт речь в задаче (после каждой реакции оставить немного места, чтобы
5. Шаг 2 Посчитать кол-во вещества тех веществ, у которых даны масса/объём и тд m1 (H2SO4)= =m1
6. 3. Внимательно посмотреть и подумать !!Замечание: если вводите неизвестные (х,y и тд), обязательно пишите что есть
7. По факту: растворили оксид (по аналогии сахара и чая) P. S. Внизу написаны массы растворов SO3
8. 4. Составить уравнение w2 (H2SO4)= m2 (H2SO4)/m2 (p-pa H2SO4) = = 0,25 х=20/39=0,513= n (SO3) m
9. #стольник №35. При сгорании 4,68 г органического вещества получили 4,48 л углекислого газа (н. у.), 448
10. Алгоритм (обобщённый) 0. Перевести в СИ (г, л{газы} и тд) !!! Помним, что 1 л=1000 мл
11. t 0 2. Написать реакцию горения СхНуОzNt+aO₂ xCO₂+(y/2) H2O+(t/2)N₂
12. 3. Посчитать кол-ва веществ n(CO₂)=V(CO₂)/Vm=4,48 л/22,4 (л/моль)=0,2 моль = n(C в A) m(C)= n(C)*М(С)=0,2 моль*12 (г/моль)=2,4
13. ОБЯЗАТЕЛЬНАЯ ПРОВЕРКА m(O)=m(СхНуОzNt) - m(N) - m(C) - m(H)= 4,68 г - 0,44 г - 0,56
14. 4. Найти брутто-формулу В веществе СхНуОzNt : x:y:z:t= n(C): n(H): n(O): n(N)=0,2:0,44:0,08:0,04=5:11:2:1, то есть С5Н11О2N Один
15. 5. Нарисовать структурную формулу «При нагревании с соляной кислотой данное вещество подвергается гидролизу….» Гидролизуются только сложные
16. #массовая Задание 4. Электролиз 372,5 г 12%-го раствора KCl прекратили, когда на катоде выделилось 4,48 л
17. Алгоритм Шаг 1. Написать все уравнения реакций (катодно-анодные процессы обязательно расписывать!) К(-): 2Н2О +2е=2ОН(1-)+Н2 А(+): 2Сl(1-)-2e=Cl2
18. Шаг 2. Посчитать кол-ва веществ n(H2)= V(Н2)/ Vm= 4,48 л /22,4 (л/моль)=0,2 моль => По уравнению
19. #долюшка Задание 5. Для полного растворения смеси железа и оксида железа (II) потребовалось 511 г 5
20. Шаг 1. Записать все уравнения реакций 2HCl +Fe =FeCl2+H2 2HCl +FeO =FeCl2+H2O CuO+H2=Cu+H2O m p-pa (HCl)=511
21. Шаг 2. Считать кол-ва веществ nобщ (HCl)=mобщ (HCI)/M(HCl) mобщ (HCl)= mобщ р-ра (HCI)*w(HCl)= =511г*0,05=25,55 г nобщ
22. CuO+H2=Cu+H2O Закон сохранения массы: m(CuO)+m(H2)=m(Cu)+m(H2O) H2 и H2O - ГАЗЫ, CuO и Cu - тв., то
23. Шаг 3. Внимательно посмотреть и подумать n(CuO)=n(H2)= 0,2 моль Водород был из реакции: 2HCl +Fe=FeCl2+H2 По
24. 2HCl +FeO=FeCl2+H2O По уравнению реакции: n(FeO)= n c FeО (HCl)/2= 0,15 моль m(FeO)= 0,15 моль*72 (г/моль)=10,8
25. #долюшка Задание 5. Электролиз 320 г 17%-го раствора хлорида цинка прекратили, когда на аноде выделилось 4,48
26. Напишем реакции: Цинк- металл средней активности, поэтому будет восстанавливаться металл и вода на катоде: К(-): 2Н2О
27. Немного подумаем… n(Cl₂)=V(Cl₂)/Vm=4,48 л/22,4 (л/моль)=0,2 моль По уравнению реакции: nпрор. (ZnCl2)= n(Cl₂)= 0,2 моль По условию:
28. mр-ра (после эл-за)=m р-ра(ZnСl2)-m(Н2)-m(Cl2)-m(Zn(ОН)2)-m(Zn) По уравнению реакции: n (Zn)= n(Zn(ОН)2)= n(Н2)= n(Cl₂)/2= 0,1 моль m(Zn)=65 (г/моль)
30. Скачать презентацию

Слайд 2

Лайфхак
В каждой задаче подчеркивайте себе ключевые моменты (с чем реагировало вещество,

какую порцию отобрали, какая качественная реакция и тд).
Это упростит проверку и возможно, вы заметите ошибку.

Слайд 3

#стольник
№34.
Какую массу оксида серы (VI) следует добавить к 400 г

15 %-ного раствора серной кислоты, чтобы увеличить ее массовую долю на 10%? В ответе напишите уравнения реакции, а также приведите необходимые вычисления для нахождения искомой величины.

Слайд 4

Написать все реакции, о которых идёт речь в задаче (после каждой

реакции оставить немного места, чтобы подписать данные о веществах: массу/объём и тд)
H2O + SO3 = H2SO4

m1 (p-pa)= 400 г
w1 (H2SO4)=0,15
w2 после реакции (H2SO4)=0,25

Алгоритм (обобщённый)

m (SO3)-?

Слайд 5

Шаг 2
Посчитать кол-во вещества тех веществ, у которых даны масса/объём и

тд m1 (H2SO4)=
=m1 (p-pa H2SO4)* w1 (H2SO4)=400г*0,15=60г
Отталкиваемся от того, что знаем:
w2 после реакции (H2SO4)= m2 (H2SO4)/m2 (p-pa H2SO4)
P. S. В этой задаче считать n1 (H2SO4) не нужно, так как нужна конечная масса серной кислоты и расчёт n1 (H2SO4) не повлияет.

Слайд 6

3. Внимательно посмотреть и подумать
!!Замечание: если вводите неизвестные (х,y и тд),

обязательно пишите что есть что, ЧТОБЫ НЕ ЗАПУТАТЬСЯ И ЧТОБЫ НЕ СНЯЛИ БАЛЛЫ!!
Пусть n (SO3) =х моль (вводим за х ВСЕГДА кол-ва вещества!!!!!!)
H2O + SO3 = H2SO4
По уравнению реакции (эту фразу писать везде, где переходите от одного вещества к другому):
n (H2SO4)=n (SO3)=х
m2 (H2SO4)= m1 (H2SO4)+ m (H2SO4)
m (H2SO4) - добавилось из реакции
m (H2SO4)= n (H2SO4)* M(H2SO4)=98х
m2 (p-pa H2SO4)= m1 (p-pa H2SO4)+ m (SO3) (см. 7 слайд)
m (SO3)= n (SO3)*М (SO3)=80х

Слайд 7

По факту: растворили оксид (по аналогии сахара и чая)
P. S. Внизу

написаны массы растворов

SO3

H2SO4
+
H2O

H2SO4
+
H2SO4
+
H2O

400 г

80х

400 + 80х

Слайд 8

4. Составить уравнение
w2 (H2SO4)= m2 (H2SO4)/m2 (p-pa H2SO4) =
=

0,25
х=20/39=0,513= n (SO3)
m (SO3)= n (SO3)* М (SO3)=80х=41,04 г
Ответ: 41,04 г
P. S. Чтобы упростить себе жизнь, можно уравнение сократить на 2

Слайд 9

#стольник
№35. При сгорании 4,68 г органического вещества получили 4,48 л углекислого

газа (н. у.), 448 мл азота (н. у.) и 3,96 г воды. При нагревании с соляной кислотой данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соединение состава C₂H₆NO₂Cl и первичный спирт.

Слайд 10

Алгоритм (обобщённый)
0. Перевести в СИ (г, л{газы} и тд)
!!! Помним, что

1 л=1000 мл
V(N₂)=448 мл=0,448 л
1. Ввести формулу вещества СхНуОzNt
Чтобы не «таскать» большое формулу, можно написать следующее:
Пусть изначальное органическое вещество А соответствует формуле СхНуОzNt

Слайд 11

t 0
2.
Написать реакцию горения
СхНуОzNt+aO₂ xCO₂+(y/2) H2O+(t/2)N₂

Слайд 12

3. Посчитать кол-ва веществ
n(CO₂)=V(CO₂)/Vm=4,48 л/22,4 (л/моль)=0,2 моль = n(C в A)
m(C)=

n(C)*М(С)=0,2 моль*12 (г/моль)=2,4 г
n(H2O)= m(H2O)/ М(H2O)=3,96 г/18(г/моль)=0,22 моль=> n(H)=2*n(H2O) = 2*0,22 моль = 0,44 моль
m(Н)= n(Н)*М(Н)=0,44 моль*1 (г/моль)=0,44 г
n(N₂)= V(N₂)/Vm= 0,448 л/22,4 (л/моль)=0,02 моль =>
=> n(N)=2*n(N₂) = 2*0,02 моль = 0,04 моль
m(N)= n(N)*М(N)=0,04 моль*14 (г/моль)=0,56 г

Слайд 13

ОБЯЗАТЕЛЬНАЯ ПРОВЕРКА
m(O)=m(СхНуОzNt) - m(N) - m(C) - m(H)= 4,68 г -

0,44 г - 0,56 г - 2,4 г=1,28 г
n(O)= m(O)/M(O)= 1,28 г/16(г/моль)=0,08 моль

Слайд 14

4. Найти брутто-формулу
В веществе СхНуОzNt :
x:y:z:t= n(C): n(H): n(O): n(N)=0,2:0,44:0,08:0,04=5:11:2:1,

то есть С5Н11О2N
Один балл уже есть ☺

Слайд 15

5. Нарисовать структурную формулу
«При нагревании с соляной кислотой данное вещество подвергается

гидролизу….»
Гидролизуются только сложные эфиры
6. Написать реакцию с водородом
+2H2 NН₂-СН2-СН2-ОН + СН3-СН2-СН2-ОН
!!!!!Над стрелкой написать «кат.», потому что в условии сказано, что реакция каталитическая

Слайд 16

#массовая
Задание 4. Электролиз 372,5 г 12%-го раствора KCl прекратили, когда на

катоде выделилось 4,48 л газа (н.у.). Из полученного раствора отобрали 1/5 часть порции. Вычислите массу 20%-го раствора CuSO4, необходимого для полного осаждения гидроксид-ионов из отобранной порции раствора. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Слайд 17

Алгоритм
Шаг 1. Написать все уравнения реакций (катодно-анодные процессы обязательно расписывать!)
К(-): 2Н2О

+2е=2ОН(1-)+Н2
А(+): 2Сl(1-)-2e=Cl2
2Н2О +2КСl Cl2+Н2+2КОН (над стрелкой написать эл-з)
V(Н2)=4,48 л
Когда отобрали 1/5 раствора:
CuSO4+2КОН=Cu(ОН)2+К2SO4

анод

Слайд 18

Шаг 2. Посчитать кол-ва веществ
n(H2)= V(Н2)/ Vm= 4,48 л /22,4 (л/моль)=0,2

моль => По уравнению реакции: n(КОH)=2*n(H2)=0,4 моль
Отобрали 1/5 часть раствора, тогда в растворе осталось n1(КОH)= 0,4 моль/5=0,08 моль
CuSO4+2КОН=Cu(ОН)2+К2SO4
По уравнению реакции: n1(CuSO4)=n1(КОH)/2=0,08 моль/2=0,04 моль
m1 (CuSO4)= n1(CuSO4)*М (CuSO4)=160 (г/моль)*0,04 моль=6,4 г
m1 р-ра (CuSO4)= m1 (CuSO4)/w(CuSO4)=6,4 г/0,2 =32г
Ответ: 32 г

Слайд 19

#долюшка
Задание 5. Для полного растворения смеси железа и оксида железа (II)

потребовалось 511 г 5 % соляной кислоты. Выделившийся газ пропустили через трубку с раскалённым оксидом меди (II), после чего масса трубки уменьшилась на 3,2 г. Рассчитайте массу исходной смеси.

Слайд 20

Шаг 1. Записать все уравнения реакций
2HCl +Fe =FeCl2+H2
2HCl +FeO

=FeCl2+H2O
CuO+H2=Cu+H2O

m p-pa (HCl)=511 г
w(HCl)= 0,05

m(FeO+Fe)-?

∆m=3,2 г

Слайд 21

Шаг 2. Считать кол-ва веществ
nобщ (HCl)=mобщ (HCI)/M(HCl)
mобщ (HCl)= mобщ р-ра (HCI)*w(HCl)=

=511г*0,05=25,55 г
nобщ (HCl)= 25,55 г/36,5 (г/моль)=0,7 моль
nобщ (HCl)= n c Fe (HCl)+ n c FeО (HCl)

Слайд 22

CuO+H2=Cu+H2O
Закон сохранения массы:
m(CuO)+m(H2)=m(Cu)+m(H2O)
H2 и H2O - ГАЗЫ, CuO и Cu

- тв., то есть 3,2 г «О» улетел
m(CuO тв)+m(газ H2)=m(тв Cu)+m(газ H2O), тогда: m(CuO)=m(Cu)+3,2
n(CuO)=n(O)=m(O)/M(O)=3,2 г/16 (г/моль)=0,2 моль

Слайд 23

Шаг 3. Внимательно посмотреть и подумать
n(CuO)=n(H2)= 0,2 моль
Водород был из

реакции: 2HCl +Fe=FeCl2+H2
По уравнению реакции: n(Fe)=n(H2)= 0,2 моль
m(Fe)=n(Fe)*M(Fe)=56 (г/моль)*0,2 моль=11,2 г
По уравнению реакции:n c Fe (HCl)=2*n(Fe)=0,4 моль
n c FeО (HCl)= nобщ (HCl)- nFe (HCl)= 0,7 моль - 0,4 моль=0,3 моль

Слайд 24

2HCl +FeO=FeCl2+H2O
По уравнению реакции:
n(FeO)= n c FeО (HCl)/2= 0,15 моль
m(FeO)=

0,15 моль*72 (г/моль)=10,8 г
m(FeO+Fe)=m(FeO)+m(Fe)=10,8 г +11,2 г=22 г
Ответ: 22 г

Слайд 25

#долюшка
Задание 5. Электролиз 320 г 17%-го раствора хлорида цинка прекратили, когда

на аноде выделилось 4,48 л хлора (н.у.). При этом образование газа на катоде не наблюдали.(????) Из полученного раствора отобрали порцию массой 58,56 г. Вычислите массу 14%-го раствора гидроксида калия, необходимого для полного осаждения ионов цинка из отобранной порции раствора. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Слайд 26

Напишем реакции:
Цинк- металл средней активности, поэтому будет восстанавливаться металл и вода

на катоде:
К(-): 2Н2О +2е=2ОН(1-)+Н2 1
К(-): Zn(2+)+2e=Zn 1
А(+): 2Сl(1-)-2e=Cl2 2
2Н2О +2ZnСl2 2Cl2+Н2+Zn(ОН)2+Zn
(над стрелкой написать эл-з!!!!)

+4е

катод

анод

Слайд 27

Немного подумаем…
n(Cl₂)=V(Cl₂)/Vm=4,48 л/22,4 (л/моль)=0,2 моль
По уравнению реакции: nпрор. (ZnCl2)= n(Cl₂)= 0,2

моль
По условию: n (ZnCl2)= m (ZnCl2)/ M (ZnCl2)= 320 г*0,17/136 (г/моль)=0,4 моль
Т.е. в растворе осталось: nост. (ZnCl2)= 0,2 моль
Теперь посчитаем массовую долю ZnCl2, чтобы знать массу в отобранной порции:
mост. (ZnCl2)=nост. (ZnCl2)* M (ZnCl2)=136 (г/моль)* 0,2 моль=27,2 г

Слайд 28

mр-ра (после эл-за)=m р-ра(ZnСl2)-m(Н2)-m(Cl2)-m(Zn(ОН)2)-m(Zn)
По уравнению реакции: n (Zn)= n(Zn(ОН)2)= n(Н2)= n(Cl₂)/2=

0,1 моль
m(Zn)=65 (г/моль) *0,1 моль=6,5 г
m(Zn(ОН)2)=99 (г/моль) *0,1 моль=9,9 г
m(Cl₂ )=71 (г/моль) *0,2 моль=14,2 г
m(Н2)=0,1 (г/моль) *2 моль =0,2 г
mр-ра (после эл-за)=320г -0,2г -14,2г -6,5г -9,9=289,2 г
wост. (ZnCl2)= mост. (ZnCl2)/mр-ра (после эл-за)=27,2 г/289,2 г=0,094

Вебинар 1.05. Разбор заданий #стольник, #долюшка и #массовая

Содержание

ЛайфхакВ каждой задаче подчеркивайте себе ключевые моменты (с чем реагировало вещество,

#стольник№34. Какую массу оксида серы (VI) следует добавить к 400 г

Написать все реакции, о которых идёт речь в задаче (после каждой

Шаг 2Посчитать кол-во вещества тех веществ, у которых даны масса/объём и

3. Внимательно посмотреть и подумать!!Замечание: если вводите неизвестные (х,y и тд),

По факту: растворили оксид (по аналогии сахара и чая)P. S. Внизу

4. Составить уравнениеw2 (H2SO4)= m2 (H2SO4)/m2 (p-pa H2SO4) = =

#стольник№35. При сгорании 4,68 г органического вещества получили 4,48 л углекислого

Алгоритм (обобщённый)0. Перевести в СИ (г, л{газы} и тд)!!! Помним, что

t 02. Написать реакцию горения СхНуОzNt+aO₂ xCO₂+(y/2) H2O+(t/2)N₂

3. Посчитать кол-ва веществn(CO₂)=V(CO₂)/Vm=4,48 л/22,4 (л/моль)=0,2 моль = n(C в A)m(C)=

ОБЯЗАТЕЛЬНАЯ ПРОВЕРКАm(O)=m(СхНуОzNt) - m(N) - m(C) - m(H)= 4,68 г -

4. Найти брутто-формулуВ веществе СхНуОzNt : x:y:z:t= n(C): n(H): n(O): n(N)=0,2:0,44:0,08:0,04=5:11:2:1,

5. Нарисовать структурную формулу«При нагревании с соляной кислотой данное вещество подвергается

#массоваяЗадание 4. Электролиз 372,5 г 12%-го раствора KCl прекратили, когда на

АлгоритмШаг 1. Написать все уравнения реакций (катодно-анодные процессы обязательно расписывать!)К(-): 2Н2О

Шаг 2. Посчитать кол-ва веществn(H2)= V(Н2)/ Vm= 4,48 л /22,4 (л/моль)=0,2

#долюшкаЗадание 5. Для полного растворения смеси железа и оксида железа (II)

Шаг 1. Записать все уравнения реакций 2HCl +Fe =FeCl2+H2 2HCl +FeO

Шаг 2. Считать кол-ва веществnобщ (HCl)=mобщ (HCI)/M(HCl)mобщ (HCl)= mобщ р-ра (HCI)*w(HCl)=

CuO+H2=Cu+H2O Закон сохранения массы:m(CuO)+m(H2)=m(Cu)+m(H2O)H2 и H2O - ГАЗЫ, CuO и Cu

Шаг 3. Внимательно посмотреть и подумать n(CuO)=n(H2)= 0,2 мольВодород был из

2HCl +FeO=FeCl2+H2OПо уравнению реакции: n(FeO)= n c FeО (HCl)/2= 0,15 мольm(FeO)=

#долюшкаЗадание 5. Электролиз 320 г 17%-го раствора хлорида цинка прекратили, когда

Напишем реакции:Цинк- металл средней активности, поэтому будет восстанавливаться металл и вода

Немного подумаем…n(Cl₂)=V(Cl₂)/Vm=4,48 л/22,4 (л/моль)=0,2 мольПо уравнению реакции: nпрор. (ZnCl2)= n(Cl₂)= 0,2

mр-ра (после эл-за)=m р-ра(ZnСl2)-m(Н2)-m(Cl2)-m(Zn(ОН)2)-m(Zn)По уравнению реакции: n (Zn)= n(Zn(ОН)2)= n(Н2)= n(Cl₂)/2=

Похожие презентации