Содержание
- 2. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Теория химической связи – центральный вопрос современной химии. Без него нельзя понять причин многообразия
- 3. Рассмотрение химической связи требует ответа на три извечных вопроса: Что? Почему? Как ? Что такое химическая
- 4. 1. ЧТО ТАКОЕ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ? «Под химической связью следует понимать силу, удерживающую атомы друг около друга
- 5. 2. ПОЧЕМУ ОБРАЗУЕТСЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ? Почему большинство элементов (кроме благородных газов) обычно существуют в природе не
- 6. 2. ПОЧЕМУ ОБРАЗУЕТСЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ? Ответ вытекает из следующего термодина-мического принципа: «минимуму энергии системы соответствует максимум
- 7. 2. ПОЧЕМУ ОБРАЗУЕТСЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ? Таким образом, образование химических соединений происходит потому, что возникает энергетическое состояние
- 8. 3. КАК ОБРАЗУЕТСЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ, ИЛИ КАКОВА ПРИРОДА ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ ? Фундаментальная роль в образовании химических
- 9. У s- и p- элементов внешними электро-нами: … ns1-2 или …ns2np1-6 2. У d-элементов внешними ns-
- 10. В зависимости от характера распреде-ления электронной плотности между взаимодействующими атомами различают различные типы химической связи: ТИПЫ
- 11. ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ Ионная Ковалентная Металлическая. ОСНОВНЫЕ ТИПЫ: 1. Водородная химическая связь. 2. Вандерваальсовы взаимодействия. КРОМЕ
- 12. С В О Й С Т В А Х И М И Ч Е С К
- 13. Ионная химическая связь представляет собой электростатическое взаимодействие отрицательно и положительно заряженных ионов в химическом соединении. Такая
- 14. НEНАПРАВЛЕННОСТЬ И НЕНАСЫЩАЕМОСТЬ ИОННОЙ СВЯЗИ. Распределение силовых полей двух разноименных ионов Каждый ион может притягивать к
- 15. Чисто ионной связи не существует. Можно лишь говорить о степени (доле) ионности связи. Для оценки способности
- 16. ВЫВОД. Связи ионными на 100% практически не бывают. РАЗНОСТЬ ЭО АТОМОВ И СТЕПЕНЬ ИОННОСТИ СВЯЗИ Разность
- 17. Li 0,98 Na 0,93 К 0,91 Rb 0,89 Be 1,5 Mg 1,2 Ca 1,04 Sr 0,99
- 18. Ковалентная связь – связь, образуемая парой электронов, распределенной (обобществленной) между двумя или большим числом атомов. Первую
- 19. Стремление атомов к достижению устойчивых электронных конфигураций, как в атомах благородных газов составляет суть положения, известного
- 20. ОБРАЗОВАНИЕ ОКТЕТА Cl· + ·Cl ׃ → ׃Cl ׃ Cl ׃ . . . . Na·
- 21. ТЕОРИИ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ В современной теории химической связи для описания ковалентной связи и строения молекул используют
- 22. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ. МЕТОД ВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ Метод ВС основан на следующих идеях: 1. Химическая ковалентная связь возникает
- 23. 3. Согласно методу ВС атомы, вступающие в химическую связь, обмениваются между собой электронами, которые образуют связывающие
- 24. 2. Донорно-акцепторный: КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ. МЕТОД ВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ Существуют два принципиальных механизма образования ковалентной связи: 1. Обменный:
- 25. 1. Обменный механизм образования ковалентной связи В этом способе общая электронная пара образуется в результате перекрывания
- 26. МЕТОД ВС Перекрывание 1s – орбиталей двух атомов водорода схематически изображают так: Н Н Н :
- 27. ПРИМЕР: Рассмотрим образование иона аммония: NH3 + H+ → NH4+ H ׃ N ׃ + □
- 28. N 2S 2P H+ 1S 1S 1S 1S H H H Н+ + :NH3 → NH4+
- 29. СВОЙСТВА КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ 1. НАСЫЩАЕМОСТЬ 2. НАПРАВЛЕННОСТЬ 3. ПОЛЯРИЗУЕМОСТЬ НАСЫЩАЕМОСТЬ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ. ВАЛЕНТНОСТЬ Вследствие насыщаемости ковалентной
- 30. Возбужденное состояние атома возникает в результате распаривания электронов и перехода их на свободные орбитали того же
- 31. Валентность определяемая числом имеющихся в атоме неспаренных электронов или образую-щихся при его возбуждении называется СПИНВАЛЕНТНОСТЬЮ. С
- 32. ВАЛЕНТНОСТЬ. Таким образом, суммарная валентность элемента равна числу неспаренных электронов (обменный механизм) плюс число связей, образованных
- 33. Полярность связи количественно оценивается дипольным моментом μ, который является произведением длины диполя l — расстояния между
- 34. Полярность молекулы, как и полярность связи, оценивают величиной дипольного момента μ: μ = q ∙ l
- 35. Дипольные моменты молекул μ, Кл • м
- 36. Кратность связи определяется числом общих электронных пар. Так кратность связи в молекуле хлороводорода (Н-Cl) равна одному,
- 37. КЛАССИФИКАЦИЯ КОВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ ПО СПОСОБУ ПЕРЕКРЫВАНИЯ АО а) Связь, образованная перекрыванием АО по линии, соединяющей ядра
- 38. НАПРАВЛЕННОСТЬ СВЯЗЕЙ. СОСОБЫ ПЕРЕКРЫВАНИЯ АО σ-связь π-связь δ-связь s-s s-p p-p d-d p-p d-p d-d d-d-перекрывание
- 39. σ-связь π-связь Обычно σ-π-связи иллюстрируют на примере p-p-перекрывания Ось связи В связи с меньшим перекрыванием АО
- 40. ϭ- связь π-связи Молекула ацетилена линейна! 180о H − C ≡ C − H Ϭ- и
- 41. Гибридизация – смешение в процессе образования химической связи разных по форме и энергии АО (s-, p-,
- 42. Благодаря гибридизации достигается бо′льшая прочность химических связей! Гибридная sр - орбиталь асимметрична и сильно вытянута, по
- 43. sp2 – гибридизация ТИПЫ ГИБРИДИЗАЦИИ АО sp – гибридизация 120º (s +р)-орбитали две sр -орбитали (s+p+p)
- 44. sp3 – гибридизация CН4 Н2О NН3 О N C 104,50 107,30 Н-C-Н = 109,50 Н-О-Н =
- 45. ПРОСТРАНСТВЕННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ МОЛЕКУЛ. Гибридизация АО определяет пространствен-ную конфигурацию молекул. Так, при sp-гибридизации образуются линейные молекулы, при
- 46. Лекция №8. ГИБРИДИЗАЦИЯ ВАЛЕНТНЫХ ОРБИТАЛЕЙ (s + р)-орбитали две sр-орбитали sp – гибридизация sр -гибридизация валентных
- 47. sp2-Гибридизация sр2-Гибридизация валентных орбиталей имеет место, например, в плоских молекулах (s+p+p) –орбитал и три sp2-орбитали ВCl3,
- 48. sp3-гибридизация Структура молекул СН4, Н2О и NН3 CН4 Н2О NН3 О N C 104,50 107,30 Н-C-Н
- 49. ТИПЫ ГИБРИДИЗАЦИИ АО И ФОРМА МОЛЕКУЛ
- 50. МЕТОД МОЛЕКУЛЯРНЫХ ОРБИТАЛЕЙ. Основные положения метода МО: а) образование химических связей является результа-том перехода электронов с
- 51. г) распределение электронов по новым МО или энергетическим уровням производится в соответствии с принципом наименьшей энергии,
- 52. Энергетическая диаграмма АО и МО двухатомных молекул 1-го периода Энергетическая диаграмма АО атомов лития и МО
- 53. б) АО должны возможно полнее перекрываться; в) АО должны иметь одинаковую симметрию относительно межядерной оси. ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ
- 54. По возрастанию энергии МО орбитали двухатомных молекул первого периода и начала второго периода (до N2) можно
- 55. Энергетическая схема образования гомоатомных двуядерных молекул элементов начала (А) и конца второго периода (Б). МО АО
- 56. ПОРЯДОК СВЯЗИ = число связ. эл-ов – число разр. эл-ов 2 ПОРЯДОК СВЯЗИ N2 O2 σx*
- 57. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
- 58. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Определить разность относительных электро-отрицательностей атомов для связей Н — О и О —
- 59. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Р е ш е н и е 1. По данным табл. ЭО вычисляем
- 60. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Объяснить механизм образования молекулы SiF4 и иона SiF62 ‾. Может ли существовать ион
- 61. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Р е ш е н и е 2(a). Электронная конфигурация атома кремния 1s22s22p63s23p2.
- 62. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Р е ш е н и е 2(б). Четыре неспаренных электрона возбужденного атома
- 63. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Р е ш е н и е 2(в). Углерод (1s22s22p2 ) может образовать,
- 64. Определите максимальную валентность кислорода и фтора. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Пример 3.
- 65. Кислород и фтор во всех соединениях проявляют постоянную валентность, равную двум для кислорода и единице для
- 66. Какую валентность проявляет хлора ? ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Пример 4.
- 67. Решение 4. Хлор проявляет переменную валентность 1, 3, 5, 7, так как на 3-м энергетическом уровне
- 68. Пример 5. Определите возможные валентности атома кобальта. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
- 69. Решение 5. Отсутствие неспаренных электронов у атома кобальта на внешнем 4-м энергетическом уровне, определяет его валентность
- 70. В возбужденном состоянии происходит рас-спаривание 4s-пары электронов и валентность кобальта может быть 2, 3, 4. ПРИМЕРЫ
- 71. Пример 6. Определите пространственную структуру молекулы H2S. Почему валентный угол чуть больше 90°? ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
- 72. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Н Н S х у z 920 3s Н 1s1 Н 1s1 S
- 73. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Пример 7. Вычислите дипольный момент молекулы HI, если длина диполя равна 0,09 •
- 74. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Пример 8. Одинаковая ли полярность молекул ВН3 и SbH3?
- 75. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Решение. Для оценки полярности молекулы используют величину электрического момента диполя молекулы μм, равную
- 76. Решение 8(а). Молекула ВН3 имеет плоскую треугольную форму (sp2-гибридизация). Гибридные связи направлены под углом 120°. Векторная
- 77. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Решение 8(б). Молекула SbH3 имеет пирамида-льную форму. Связи в молекуле SbH3 направлены от
- 78. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Пример 9. Какая из молекул В2 или С2 характеризуется более высокой энергией диссоциации
- 79. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Решение 9. Из энергетической диаграммы образова-ния молекулы В2 следует: порядок связи в молекуле
- 80. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ 2p АО АО МО Е 2p π2pz σ*2s π2pz σ2s 2s 2s σ2px
- 81. ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
- 82. 236. Описать с позиций метода ВС электронное строение молекулы BF3 и иона BF4‾. 237. Сравнить способы
- 83. ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ Задача 1: 1) покажите распределение валентных электронов по орбиталям для каждого атома в рассматриваемых
- 84. МНОГОВАРИАНТНЫЕ ЗАДАЧИ Задача 2: 1) напишите электронные формулы атомов, образующих данную молекулу; 2) нарисуйте энергетическую схему
- 85. Таблица исходных данных МНОГОВАРИАНТНЫЕ ЗАДАЧИ
- 86. МНОГОВАРИАНТНЫЕ ЗАДАЧИ Таблица исходных данных
- 88. Скачать презентацию