Соединения галогенов

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Соединения галогенов

Содержание

2. Перхлорат калия Перхлора́т ка́лия, хлорноки́слый ка́лий — химическое соединение, калиевая соль хлорной кислоты с формулой KClO4,
3. Общие сведения Бесцветное кристаллическое вещество, кристаллы имеют ромбическую (β-) форму. При 299,5 °C происходит переход в
4. Химические свойства Перхлорат калия как окислитель может взаимодействовать с широким кругом горючих веществ, например, с глюкозой:
5. Физические свойства Состояние твёрдое Молярная масса 138,55 г/моль Плотность 2,52 г/см³ Температура плавления 610 °C.
6. Применение Основные способы применения перхлората калия связаны с его окисляющими свойствами: в фейерверках в твёрдых ракетных
7. Калориметрия Перхлорат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.
8. Вывод Перхлорат калия это важнейшее соединение галогенов, которое используется в России преимущественно зимой. Люди выходят в
10. Скачать презентацию

Слайд 2

Перхлорат калия
Перхлора́т ка́лия, хлорноки́слый ка́лий — химическое соединение, калиевая соль хлорной

кислоты с формулой KClO4, очень сильный окислитель. Часто используется аббревиатура ПХК.

Слайд 3

Общие сведения
Бесцветное кристаллическое вещество, кристаллы имеют ромбическую (β-) форму. При 299,5

°C происходит переход в кубическую (α-) форму. Температура плавления 610 °C. Молекулярная масса 138,55 а. е. м.Плохо растворим в воде - 2,03 г на 100 г воды при 25 градусах Цельсия. Негигроскопичен, в отличие от почти всех перхлоратов.

Слайд 4

Химические свойства
Перхлорат калия как окислитель может взаимодействовать с широким кругом горючих

веществ, например, с глюкозой:

Слайд 5

Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 138,55 г/моль
Плотность 2,52 г/см³
Температура плавления 610 °C.

Слайд 6

Применение
Основные способы применения перхлората калия связаны с его окисляющими свойствами:
в фейерверках

в твёрдых ракетных топливах
в составе взрывчатых веществ — перхлоратитов
в воспламенителях
в хлопушках
в петардах
В современных твёрдых ракетных топливах и взрывчатых веществах практически не используется, взамен него применяют перхлорат аммония. В медицине перхлорат калия используется как средство от токсического зоба и как радиопротектор, выпускается в виде таблеток по 0,25 грамма.

Слайд 7

Калориметрия
Перхлорат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре

и теплоемкости.

Слайд 8

Вывод
Перхлорат калия это важнейшее соединение галогенов, которое используется в России преимущественно

зимой. Люди выходят в Новый год на улицы, взрывают петарды, запускают фейрверки, и всё это веселье благодаря Перхлорату калия. Он очень важен.

Соединения галогенов

Содержание

Перхлорат калияПерхлора́т ка́лия, хлорноки́слый ка́лий — химическое соединение, калиевая соль хлорной

Общие сведенияБесцветное кристаллическое вещество, кристаллы имеют ромбическую (β-) форму. При 299,5

Химические свойстваПерхлорат калия как окислитель может взаимодействовать с широким кругом горючих

Физические свойстваСостояние твёрдоеМолярная масса 138,55 г/мольПлотность 2,52 г/см³Температура плавления 610 °C.

ПрименениеОсновные способы применения перхлората калия связаны с его окисляющими свойствами:в фейерверках

КалориметрияПерхлорат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре

ВыводПерхлорат калия это важнейшее соединение галогенов, которое используется в России преимущественно

Похожие презентации