Соединения железа

Сентябрь 5, 2022

Главная
Химия
Соединения железа

Содержание

2. Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и словосочетаниями: Порядковый номер, номер периода ,
3. Проверьте ошибки и коэффициенты Fe + S→ Fe S 3Fe + 2O2 → Fe3O4 2Fe +3СI₂
4. Проверьте ошибки и коэффициенты Fe + 2HCI → FeCI₂ + H₂ Fe + H₂SO₄ → FeSO₄
5. СЕГОДНЯ НА УРОКЕ: 1. Оксиды и гидроксиды железа +2 и +3, их характер 2. Получение гидроксидов
6. Fe Fe²⁺ Fe³⁺ FeO Fe(OH)₂ FeCI₂ Fe₂O₃ Fe(OH)₃ FeCI₃ Основные соединения железа Fe²⁺Fe³⁺ Fe₃O₄ (FeO•Fe₂O₃)
7. Экспериментальная Соблюдайте ПТБ!
8. Получение гидроксидов железа FeCI₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ +2NaCI FeCI₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCI
9. Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺ Fe³⁺ реактив – роданид калия KSCN Fe³⁺ реактив –
10. Нахождение в природе В свободном виде в метеоритах В живых организмах
11. Биологическая Железо входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферментов и других сложных железо -белковых комплексов, которые
12. Важнейшие источники железа
13. Токсичность железа Избыточная доза железа – 200мг и выше может вызвать отравление Железо занимает 5 –е
14. Генетические связи Fe ПРОЙДИТЕ, СОСТАВИВ СООТВЕТСТВУЮЩУЮ СХЕМУ РЕАКЦИЙ, ОТ ОДНОГО УКАЗАННОГО В ЗАДАНИИ ВЕЩЕСТВА К ДРУГОМУ:
15. СЕГОДНЯ Я УЗНАЛ… Я УДИВИЛСЯ… ТЕПЕРЬ Я УМЕЮ… Я ХОТЕЛ БЫ…
16. Домашнее задание § 14, упражнение 4 стр. 82 Задача 6 стр. 83 (по желанию)
18. Скачать презентацию

Слайд 2

Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и словосочетаниями:
Порядковый

номер, номер периода , группа, подгруппа
Порядковый № 26, 4 период , VIII В группа
Заряд ядра, распределение электронов по уровням
Заряд ядра +26, распределение é 2, 8,
14, 2
Электронная формула внешнего уровня
…4s2 3d6
Степень окисления
+2, + 3

Слайд 3

Проверьте ошибки и коэффициенты
Fe + S→ Fe S
3Fe + 2O2

→ Fe3O4
2Fe +3СI₂ → 2FeCI₃

Слайд 4

Проверьте ошибки и коэффициенты
Fe + 2HCI → FeCI₂ + H₂
Fe

+ H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
Fe + CuCl2→ Cu + FeCl2
3Fe+ 4H2O (пар) → Fe₃O₄ + 4H2

Слайд 5

СЕГОДНЯ НА УРОКЕ: 1. Оксиды и гидроксиды железа +2 и +3, их

характер 2. Получение гидроксидов железа (лабораторная работа) 3. Качественные реакции на ионы железа (лабораторная работа) 4. Биологическая роль железа, токсичность железа

Слайд 6

Fe
Fe²⁺
Fe³⁺
FeO
Fe(OH)₂
FeCI₂
Fe₂O₃
Fe(OH)₃
FeCI₃
Основные соединения железа
Fe²⁺Fe³⁺
Fe₃O₄
(FeO•Fe₂O₃)

Слайд 7

Экспериментальная
Соблюдайте ПТБ!

Слайд 8

Получение гидроксидов железа
FeCI₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ +2NaCI
FeCI₃ + 3NaOH =

Fe(OH)₃↓ + 3NaCI

Fe(OH)₂ окисляется на воздухе: сначала зеленеет, потом приобретает бурую окраску
4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃

Слайд 9

Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺
Fe³⁺ реактив – роданид калия

KSCN

Fe³⁺ реактив – желтая кровяная соль – K₄[Fe(CN)₆]

Fe²⁺ реактив – красная кровяная соль - K₃[Fe(CN)₆]

Слайд 10

Нахождение в природе
В свободном виде в метеоритах
В живых организмах

Слайд 11

Биологическая
Железо входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферментов и других сложных

железо -белковых комплексов, которые находятся в печени и селезёнке.
В теле взрослого человека содержится примерно 4-6 г железа, из них 65 % в крови.
Ежедневно с пищей должно поступать 5- 15 мг железа.

Слайд 12

Важнейшие источники железа

Слайд 13

Токсичность железа
Избыточная доза железа – 200мг и выше может вызвать отравление
Железо

занимает 5 –е место по уровню токсичности после ртути, свинца, кадмия и мышьяка.
Соединения Fe²⁺ токсичнее соединений Fe³⁺
Ионы тяжелых металлов содержащиеся в водоемах, растениях, не только причиняют вред здоровью, но и разрушают его генофонд

Слайд 14