Соли. Классификация солей. Способы получения. Физические и химические свойства

Июль 24, 2022

Главная
Химия
Соли. Классификация солей. Способы получения. Физические и химические свойства

Содержание

2. СОДЕРЖАНИЕ: Что такое соль Классификация солей Способы получения Физические свойства Химические свойства солей Применение солей в
3. Солями называются сложные вещества формула молекулы которых, состоит из атомов металлов и кислотных остатков (иногда могут
5. Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+.
6. Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в названии является кислотный остаток.
7. Из таблицы видно, что названия кислородсодержащих солей имеют окончания "ат", а названия бескислородных солей – окончания
8. КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла.
9. Смешанные соли — состоят из общего металла и различных кислотных остатков . Пример. CuOHNO3 + CH3COOH
10. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ Соли получают при химическом взаимодействии соединений различных классов и простых веществ. 1. Реакция нейтрализации:
11. 4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами. CaO + SiO2 = CaSiO3 5. Взаимодействие оснований с
12. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ Соли, за небольшим исключением, являются твёрдыми кристаллическими веществами различного цвета. По растворимости в
13. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ Соли взаимодействуют: C простыми веществами – металлами и неметаллами. со сложными – кислотами,
14. 3. С кислотами: 2NaCl + H2SO4 = = Na2SO4 + 2HCl 4. С щелочами: FeCl2 +
15. ПРИМЕНЕНИЕ СОЛЕЙ В НАРОДНОМ ХОЗЯЙСТВЕ Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и
16. Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них
18. Скачать презентацию

Слайд 2

СОДЕРЖАНИЕ:
Что такое соль
Классификация солей
Способы получения
Физические свойства
Химические свойства солей
Применение солей в народном

хозяйстве

Слайд 3

Солями называются сложные вещества формула молекулы которых, состоит из атомов металлов и

кислотных остатков (иногда могут содержать водород). Например, NaCl – хлорид натрия, СаSO4 – сульфат кальция и т. д.

ЧТО ТАКОЕ СОЛЬ ?

где М – металл, Ас – кислотный остаток, n – число атомов металла, равное заряду иона кислотного остатка, m – число ионов кислотного остатка, равное заряду иона металла.
ОБЩАЯ ФОРМУЛА КЛАССА
MENAM

Слайд 4

Слайд 5

Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не

атомы металла, а частицы NH4+. Примеры типичных солей приведены ниже.

NaCl – хлорид натрия,
Na2SO4 – сульфат натрия,
СаSO4 – сульфат кальция,
СаCl2 – хлорид кальция,
(NH4)2SO4 – сульфат аммония.

Слайд 6

Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным

в названии является кислотный остаток.

В верхней части таблицы приведены кислородсодержащие кислотные остатки, в нижней – бескислородные.

Слайд 7

Из таблицы видно, что названия кислородсодержащих солей имеют окончания "ат", а

названия бескислородных солей – окончания "ид".
В некоторых случаях для кислородсодержащих солей может использоваться окончание "ит". Например, Na2SO3 – сульфит натрия. Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (H2SO4) и сернистой кислоты (H2SO3) и в других таких же случаях.

Слайд 8

КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ
Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты

замещены на атомы металла. Пример. 2KOH + H2CO3 = K2CO3 + 2H2O
карбонат калия
Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты.
Пример. NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O
гидрокарбонат натрия
Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH-) частично замещены кислотными остатками.
Пример. Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O
гидроксохлорид магния
Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами, т.е состоят из различных атомов металлов и общего кислотного остатка
Пример. K2SO4 + Al2(SO4)3 = 2KAl(SO4)2
сульфат алюминия - калия

Слайд 9

Смешанные соли — состоят из общего металла и различных кислотных остатков .
Пример.

CuOHNO3 + CH3COOH = CuCH3COONO3 + H2O
нитрат-ацетат меди (II)
Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды.
Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион. Содержат сложные ионы.
K4 [Fe(CN)6]
жёлтая кровяная соль

Слайд 10

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ
Соли получают при химическом взаимодействии соединений различных классов и простых

веществ.

1. Реакция нейтрализации:
Ca(OH)2 + H2CO3 =
= CaCO3 + 2H2O

2. Взаимодействие металлов с неметаллами:
2Al + 3S = Al2S3

3. Взаимодействие металлов с кислотами:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

хлорид цинка

сульфид алюминия

карбонат кальция

Слайд 11

4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами.
CaO + SiO2 = CaSiO3
5.

Взаимодействие оснований с кислотными оксидами.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

силикат кальция

карбонат кальция

Слайд 12

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
Соли, за небольшим исключением, являются твёрдыми кристаллическими веществами

различного цвета.
По растворимости в воде их делят на:
растворимые
малорастворимые
нерастворимые

Слайд 13

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
Соли взаимодействуют:
C простыми веществами – металлами и неметаллами.

со сложными – кислотами, основаниями и солями.

1. С металлами:
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
2. С неметаллами:
2KI + Br2 = 2KBr + I2

сульфат
меди (II)

сульфат
железа (II)

иодид
калия

бромид
калия

Слайд 14

3. С кислотами:
2NaCl + H2SO4 =
= Na2SO4 + 2HCl
4. С щелочами:
FeCl2

+ 2NaOH =
=Fe(OH)2 + 2NaCl

5. С солями:
AgNO3 + KCl =
=AgCl + KNO3

хлорид натрия

сульфат натрия

хлорид железа (II)

хлорид натрия

хлорид серебра

нитрат серебра

Слайд 15

ПРИМЕНЕНИЕ СОЛЕЙ В НАРОДНОМ ХОЗЯЙСТВЕ
Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего

используют хлорид натрия и хлорид калия. Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.
Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.

Слайд 16

Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в

сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.
Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.

Соли. Классификация солей. Способы получения. Физические и химические свойства

Содержание

СОДЕРЖАНИЕ:Что такое сольКлассификация солейСпособы полученияФизические свойстваХимические свойства солейПрименение солей в народном

Солями называются сложные вещества формула молекулы которых, состоит из атомов металлов и

Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не

Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным

Из таблицы видно, что названия кислородсодержащих солей имеют окончания "ат", а

КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты

Смешанные соли — состоят из общего металла и различных кислотных остатков .Пример.

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯСоли получают при химическом взаимодействии соединений различных классов и простых

4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами.CaO + SiO2 = CaSiO35.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ Соли, за небольшим исключением, являются твёрдыми кристаллическими веществами

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙСоли взаимодействуют: C простыми веществами – металлами и неметаллами.

3. С кислотами:2NaCl + H2SO4 == Na2SO4 + 2HCl4. С щелочами:FeCl2

ПРИМЕНЕНИЕ СОЛЕЙ В НАРОДНОМ ХОЗЯЙСТВЕСоли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего