Состояние электронов в атоме

Август 26, 2022

Главная
Химия
Состояние электронов в атоме

Содержание

2. 1924 год Франция Луи де Бройль (Луи Виктор Пьер Реймон, 7-й герцог Брольи) (1892-1987) Лауреат нобелевской
3. 1927 год США Клинтон Дж. Дэвиссон (1881-1958) Лауреат нобелевской премии по физике (1937) Лестер Г. Джермер
4. 1924 год Германия Вернер Карл Гейзенберг (1901-1976) Лауреат нобелевской премии по физике (1932). Принцип неопределенности:: Невозможно
5. 1926 год Австрия Эрвин Шредингер (1887-1961) Лауреат нобелевской премии по физике (1933) Уравнение Шредингера
6. Уравнение Шредингера где: x, y, z – расстояние, – постоянная Планка (6,626×10-34 Дж.с); m – масса
7. Функция Ψ зависит от пространственных координат электрона (радиуса и двух углов) и определяется набором квантовых чисел:
8. Квантовые числа
9. Главное квантовое число n En = -2π2me2/n2h2, где En- энергия электрона, m- масса электрона, e- заряд
10. Орбитальное квантовое число l Назад
11. Магнитное квантовое число m Назад
12. Спиновое квантовое число s Назад
13. Принцип наименьшей энергии: В атоме каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной (что отвечает
14. 1961 Клечковский Всеволод Маврикиевич (1900 -1972) Россия Правило Клечковского: Электрон занимает в основном состоянии уровень не
15. 1940 Вольфганг Эрнст Паули (1900 – 1958) Австрия Лауреат нобелевской премии (1945) Принцип Паули: В атоме
16. Фридрих Хунд (1896 – 1997) Германия Правило Хунда: При данном значении l (т. е. в пределах
18. Скачать презентацию

Слайд 2

1924 год
Франция
Луи де Бройль
(Луи Виктор Пьер Реймон,
7-й

герцог Брольи)
(1892-1987)
Лауреат нобелевской премии
(1929)
Электрон обладает двойственными корпускулярно-волновыми свойствами (как свет), то есть проявляет одновременно свойства частицы и волны.

Слайд 3

1927 год
США
Клинтон Дж. Дэвиссон
(1881-1958)
Лауреат нобелевской

премии по физике
(1937)
Лестер Г. Джермер
(1896-1971)
Англия
Джозеф Паджет Томсон
(1892-1975)
Экспериментально доказали
утверждение Луи де Бройля

Слайд 4

1924 год
Германия
Вернер Карл Гейзенберг
(1901-1976)
Лауреат
нобелевской премии по

физике
(1932).
Принцип неопределенности::
Невозможно в один и тот же момент времени точно определить местонахождение электрона в пространстве и его скорость.

Слайд 5

1926 год
Австрия
Эрвин Шредингер
(1887-1961)
Лауреат
нобелевской премии
по

физике
(1933)
Уравнение Шредингера

Слайд 6

Уравнение Шредингера
где:
x, y, z – расстояние,
– постоянная Планка

(6,626×10-34 Дж.с);
m – масса частицы, E и Eп полная и потенциальная энергия частицы
Квадрат модуля
функции Ψ
определяет
вероятность
нахождения электрона
в пространстве
в атоме.

Слайд 7

Функция Ψ зависит
от пространственных
координат электрона
(радиуса и двух углов)
и определяется
набором

квантовых чисел: n, l, m, s

Слайд 8

Квантовые числа

Слайд 9

Главное квантовое число
n
En = -2π2me2/n2h2, где En- энергия электрона, m- масса электрона,

e- заряд электрона, n- главное квантовое число

Слайд 10

Орбитальное квантовое число
l
Назад

Слайд 11

Магнитное квантовое число
m
Назад

Слайд 12

Спиновое квантовое число
s
Назад

Слайд 13

Принцип наименьшей энергии:
В атоме каждый электрон располагается так, чтобы его энергия

была минимальной (что отвечает наибольшей его связи с ядром).

Слайд 14

1961
Клечковский
Всеволод Маврикиевич
(1900 -1972)
Россия
Правило Клечковского:
Электрон занимает в основном

состоянии уровень не с минимально возможным значением n, а с наименьшим значением суммы n + l.

Слайд 15

1940
Вольфганг Эрнст Паули
(1900 – 1958)
Австрия
Лауреат нобелевской премии
(1945)
Принцип Паули:

В атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковы.

Слайд 16

Фридрих Хунд
(1896 – 1997)
Германия
Правило Хунда:
При данном значении l (т. е. в

пределах определенного подуровня) электроны располагаются таким образам, чтобы суммарный спин был максимальным.

Состояние электронов в атоме

Содержание

1924 год Франция Луи де Бройль (Луи Виктор Пьер Реймон, 7-й

1927 год США Клинтон Дж. Дэвиссон (1881-1958) Лауреат нобелевской

1924 год Германия Вернер Карл Гейзенберг (1901-1976) Лауреат нобелевской премии по

1926 год Австрия Эрвин Шредингер (1887-1961) Лауреат нобелевской премии по

Уравнение Шредингера где: x, y, z – расстояние, – постоянная Планка

Функция Ψ зависит от пространственныхкоординат электрона(радиуса и двух углов)и определяется набором

Квантовые числа

Главное квантовое числоnEn = -2π2me2/n2h2, где En- энергия электрона, m- масса электрона,

Орбитальное квантовое числоlНазад

Магнитное квантовое числоmНазад

Спиновое квантовое числоsНазад

Принцип наименьшей энергии: В атоме каждый электрон располагается так, чтобы его энергия

1961 Клечковский Всеволод Маврикиевич (1900 -1972) РоссияПравило Клечковского:Электрон занимает в основном

1940Вольфганг Эрнст Паули (1900 – 1958)АвстрияЛауреат нобелевской премии (1945) Принцип Паули:

Фридрих Хунд(1896 – 1997)ГерманияПравило Хунда:При данном значении l (т. е. в

Похожие презентации