Содержание
- 2. Історія спирту Етиловий спирт, точніше рослинний хмільний напій, що його містить, був відомий людству з глибокої
- 3. Історія спирту Вперше синтез етанолу дією сірчаної кислоти на етилен здійснив у 1854 році французький хімік
- 4. Класифікація спиртів Якщо до складу молекули спирту входить одна гідроксильна група, то такий спирт називають одноатомним,
- 5. Хімічні властивості спиртів Кислотно-основні властивості Дегідратація Естерифікація Реакція окиснення
- 6. Кислотно-основні властивості Характерною хімічною властивістю спиртів є їх здатність Характерною хімічною властивістю спиртів є їх здатність
- 7. Кислотно-основні властивості Гідроксильний атом Гідрогену займає в молекулі особливе положення. На відміну від інших атомів Гідрогену,
- 8. Дегідратація Для спиртів характерним є також реакції дегідратації (відщеплення води). Так, при нагріванні вище 160°С етилового
- 9. Естерифікація Крім того, для спиртів характерні також реакції взаємодії з кислотами, внаслідок чого утворюються складні ефіри.
- 11. Скачать презентацию
Історія спирту
Етиловий спирт, точніше рослинний хмільний напій, що його містить, був
Історія спирту
Етиловий спирт, точніше рослинний хмільний напій, що його містить, був
Вперше спирт з вина отримали в 6-7 століттях арабські хіміки, а першу пляшку міцного алкоголю (прообразу сучасної горілки) виготовив перський алхімік Ар-Рази в 860 році.Структурна формула етанолу
У Європі етиловий спирт був отриманий із продуктів бродіння в 11-12 столітті в Італії.
До Росії спирт вперше потрапив у 1386 році, коли генуезьке посольство привезло його з собою під назвою «аква віта» і презентувала царського двору.
У 1660 році англійський хімік і богослов Роберт Бойль вперше отримав зневоднений етиловий спирт, а також відкрив його деякі фізичні і хімічні властивості, зокрема виявивши здатність етанолу бути високотемпературним пальним для пальників. Абсолютний (безводний) етиловий спирт був отриманий у 1796 році російським хіміком Т.Є. Ловіцем.
У 1842 році німецький хімік Якоб Генріх Вільгельм Шіль (1813-1889) відкрив, що спирти утворюють гомологічний ряд, відрізняючись на деяку постійну величину. Щоправда, він помилився описавши її як C2H2. Через два роки, інший хімік Шарль Жерар встановив правильне гомологічної співвідношення CH2 і передбачив формулу і властивості невідомого в ті роки пропілового спирту.
У 1850 році англійський хімік Олександр Вільямсон, досліджуючи реакцію алкоголятів з етилйодидом, встановив, що етиловий спирт є похідним від води з одним зміщенням Гідрогеном, експериментально підтвердив формулу C2H5OH.
Історія спирту
Вперше синтез етанолу дією сірчаної кислоти на етилен здійснив у
Історія спирту
Вперше синтез етанолу дією сірчаної кислоти на етилен здійснив у
Перше дослідження метилового спирту було проведено в 1834 році французькими хіміками Жаном-Батистом Дюма і Еженом Пеліго; вони назвали його «метиловим або деревним спиртом», так як він був виявлений в продуктах сухої перегонки деревини. Синтез метанолу з метилхлориду здійснив французький хімік Марселен Бертло в 1857 році. Ним же вперше був відкритий в 1855 році ізопропіловий спирт, синтезований дією на пропен водної сірчаної кислоти.
Вперше третинний спирт (трет-бутанол, 2-метил-пропан-2-ол) синтезував в 1863 році відомий російський вчений А. М. Бутлеров, поклавши початок цілої серії експериментів у цьому напрямку.
Молекула етиленгліколю, найпростішого діолу
Представник двоатомних спиртів — етиленгліколь — вперше був синтезований французьким хіміком А. Вюрцом в 1856 році. Триатомний спирт — гліцерин — був виявлений у природних жирах ще в 1783 році шведським хіміком Карлом Шеєле, однак його склад був відкритий тільки в 1836 році, а синтез здійснено з ацетону в 1873 році Шарлем Фріделем.
Класифікація спиртів
Якщо до складу молекули спирту входить одна гідроксильна група, то
Класифікація спиртів
Якщо до складу молекули спирту входить одна гідроксильна група, то
Спирти, як і вуглеводні, утворюють гомологічні ряди. Кожний наступний член цього ряду відрізняється від попереднього на гомологічну різницю -CH2-.
Назви спиртів походять від назв вуглеводневих радикалів, що входять до складу молекули спиртів. Міжнародні їх назви утворюються з назв відповідних вуглеводів з додаванням закінчення ол. Наприклад, CH3—OH — метиловий спирт, або метанол; C2H5—OH — етиловий спирт, або етанол і т. д.
Загальна формула одноатомних насичених спиртів CnH2n+1OH або R—OH, де R — вуглеводневий радикал. В таблиці наведений гомологічний ряд насичених одноатомних спиртів.
Нижчі спирти (з малою кількістю атомів Карбону в молекулі) при звичайній температурі є леткими рідинами, а вищі, починаючи з C15H31—OH, — тверді речовини. Нижчі спирти з водою зміщуються у всіх співвідношеннях. З підвищенням молекулярної маси розчинність спиртів зменшується. Усі спирти легші від води. В міру збільшення молекулярної маси температура кипіння спиртів підвищується.
Хімічні властивості спиртів
Кислотно-основні властивості
Дегідратація
Естерифікація
Реакція окиснення
Хімічні властивості спиртів
Кислотно-основні властивості
Дегідратація
Естерифікація
Реакція окиснення
Кислотно-основні властивості
Характерною хімічною властивістю спиртів є їх здатність Характерною хімічною властивістю
Кислотно-основні властивості
Характерною хімічною властивістю спиртів є їх здатність Характерною хімічною властивістю
2C2H5—OH + 2Na → 2C2H5—ONa + H2 ↑.
Інші атоми Гідрогену, котрі зв'язані безпосередньо з Карбоном, у реакцію не вступають. На прикладі цих реакцій науковці вперше зустрілись з явищем впливу одних атомів на інші в молекулі. Суть цього впливу можна показати на прикладі молекули етилового спирту, електронну будову якої можна зобразити в такому вигляді:будову якої можна зобразити в такому вигляді:
Кислотно-основні властивості
Гідроксильний атом Гідрогену займає в молекулі особливе положення. На відміну
Кислотно-основні властивості
Гідроксильний атом Гідрогену займає в молекулі особливе положення. На відміну
У спиртах можуть заміщатися не лише гідроксильні атоми Гідрогену, а і вся гідроксильна група. Наприклад, при нагріванні етилового спирту з бромоводнем утворюється бромоетан:
Дегідратація
Для спиртів характерним є також реакції дегідратації (відщеплення води). Так, при
Дегідратація
Для спиртів характерним є також реакції дегідратації (відщеплення води). Так, при
Естерифікація
Крім того, для спиртів характерні також реакції взаємодії з кислотами, внаслідок
Естерифікація
Крім того, для спиртів характерні також реакції взаємодії з кислотами, внаслідок