Содержание
- 2. Определите тип химической связи для веществ: Na NaCl Cl2 HCl металлическая ионная Ковалентная неполярная Ковалентная полярная
- 3. У каких веществ будут наблюдаться заряды атомов в соединениях Na NaCl Cl2 HCl 0 атом электронейтрален
- 4. Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что
- 5. Элементы по степени окисления постоянная с.о. Металлы I, II, III группы гл. подгруппы переменная с.о.
- 6. У атомов кислорода с.о. всегда -2. У атомов водорода с.о. +1, с металлами -1. У металлов
- 7. Номенклатура бинарных соединений Бинарные соединения - двухэлементные соединения Э Э - + Элемент со с.о. «+»
- 8. Название бинарных соедиенений– латинское с суффиксом «ид» Хлорид – соединения хлора Карбид – соединения углерода Сульфид
- 9. Определение степени окисления по формуле
- 10. Выполните задание 1 Определите с.о. у оксидов азота. NO N2O N2O3 NO2 N2O5 2 Определите с.о.
- 11. Составление формул по с.о. 1 если с.о. одинаковы, то индексы не ставят. 2 если с.о. разные
- 12. Составление формул по степени окисления
- 13. Выполните задание 1 Составьте формулы по степени окисления А) Оксидов: марганца II, IV, VI, VII. Б)
- 14. Домашнее задание Параграф 17 упр. №1,2,4,5. Р.Т. стр 54-57
- 15. Оксиды
- 16. Расставьте степени окисления и составьте формулы веществ СuO PO KO FeO SO +2 +3 СuO P2O5
- 17. Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в с.о. -2.
- 18. Запишите формулы веществ и расставьте с.о. H2SO4 SO2 K2SO4 OF2 H2O H2O2 WO3 SO2 H2O WO3
- 19. Оксиды в природе Запишите формулы оксидов встречающихся в природе Руды железа Оксид железа III красный железняк
- 20. Запишите формулы оксидов встречающихся в природе Оксид кремния песок, кварц Оксид алюминия глина, боксит Оксид водорода
- 21. Запишите формулы оксидов встречающихся в природе Оксид азота IV бурый газ Оксид серы IV сернистый газ
- 22. Решите задачу Какой объем займут 88 г углекислого газа? Сколько атомов каждого элемента содержится в этом
- 24. Скачать презентацию