Строение атома

Август 3, 2022

Главная
Химия
Строение атома

Содержание

2. 1. История изучения атома. 2. Открытия, доказавшие сложность строения атома. 3. Модели атома. 4. Состав атома.
3. Люди всегда задумывались о строении микромира, но на пороге новой эры так и не пришли к
4. В 1879 году английский ученый Уильям Крукс открыл катодные лучи - поток быстролетящих отрицательно заряженных частиц,
5. В 1895г. немецкий ученый Уильям Конрад Рентген обнаружил новый вид излучения, обладающего большой проникающей способностью, и
6. В 1896 году французский ученый Анри Беккерель открыл явление естественной радиоактивности - самопроизвольного распада ядер атомов
7. Главным итогом совершенных открытий было, ясное осознание того, что атом не является мельчайшей частицей вещества, он
8. Первой экспериментально обоснованной моделью строения атома была планетарная модель Эрнеста Резерфорда, создать которую ему помог специально
9. Когда на их пути помещали золотую фольгу, то происходило в основном их слабое рассеивание. Однако, было
10. Основываясь на эксперименте. Резерфорд предположил, что в центре атома находится массивное «+» заряженное ядро, вокруг которого
11. Современная модель строения атома. Состав ядра Ядро - это центральная часть атома, в котором сосредоточена практически
12. Нуклоны имеют следующие характеристики: масса заряд p+ 1 +1 n0 1 0 Mасса атома (массовое число)
13. Вокруг ярда движутся электроны (e-), образующие электронную оболочку, размеры которой определяют размеры самого атома. Заряд e-
14. Число протонов определяет заряд ядра (Z) Число протонов равно числу электронов: атом – электронейтральная частица Число
15. Химический элемент – это определенный вид атомов с одинаковым зарядом ядра
17. Скачать презентацию

Слайд 2

1. История изучения атома.
2. Открытия, доказавшие сложность строения атома.
3. Модели атома.
4.

Состав атома.

План урока

Слайд 3

Люди всегда задумывались о строении микромира, но на пороге новой эры

так и не пришли к единой точке зрения.

Э. Резерфорд

Н. Бор

А. Беккерель

Слайд 4

В 1879 году английский ученый Уильям Крукс открыл катодные лучи

- поток быстролетящих отрицательно заряженных частиц, размеры которых были меньше самого маленького атома водорода, по вызываемой ими люминесценции.
В 1891г. Д. Стонэй предложил назвать эти открытые частицы электронами.

Слайд 5

В 1895г. немецкий ученый Уильям Конрад Рентген обнаружил новый вид

излучения, обладающего большой проникающей способностью, и назвал их X - лучами. Таинственные лучи засвечивали фотопленку, завернутую в черную бумагу.
В настоящее время рентгеновские лучи широко используются в различных областях науки и техники.

Слайд 6

В 1896 году французский ученый Анри Беккерель открыл явление естественной

радиоактивности - самопроизвольного распада ядер атомов некоторых элементов и превращение их в другие ХЭ. При распаде образуются невидимые глазу лучи, которые стали обозначать α-, β- и γ- лучи.
α-лучи – это поток «+» заряженных частиц
β- лучи – это поток «-» заряженных частиц
γ –лучи – это электромагнитные волны (фильм) В 1898 году Мария и Пьер Кюри, изучавшие явление радиоактивности, открыли новый радиоактивный элемент, названный полонием.

Слайд 7

Главным итогом совершенных открытий было, ясное осознание того, что атом

не является мельчайшей частицей вещества, он имеет сложное строение. Было предложено несколько гипотез - моделей строения атома.
Большинство из них основывалось на предположениях, что атом, оставаясь в целом электронейтральным, представляет собой совокупность положительно и отрицательно заряженных частиц.

Слайд 8

Первой экспериментально обоснованной моделью строения атома была планетарная модель Эрнеста

Резерфорда, создать которую ему помог специально проведенный опыт.
Поток α - частиц, излучаемых радиоактивным источником через узкую щель направляется на тонкую золотую фольгу. Регистрация α - частиц проводилась при помощи флюоресцирующего экрана. В отсутствии фольги α - частицы двигались узким пучком, вызывая на экране яркую вспышку.

Слайд 9

Когда на их пути помещали золотую фольгу, то происходило в

основном их слабое рассеивание. Однако, было обнаружено, что отдельные α - частицы могут отскакивать от фольги, вызывая свечение дополнительных экранов, помещенных в различных участках пространства до основного экрана.

Слайд 10

Основываясь на эксперименте. Резерфорд предположил, что в центре атома находится массивное

«+» заряженное ядро, вокруг которого движутся электроны. Эта модель получила название планетарной.

Слайд 11

Современная модель строения атома.
Состав ядра
Ядро - это центральная часть

атома, в котором сосредоточена практически вся его масса.
Ядро состоит из нуклонов - протонов и нейтронов.
Ядро имеет положительный заряд, равный количеству протонов находящихся в нем.
В ядре также находятся нейтроны - частицы, имеющие массу, но не обладающие зарядом.

Слайд 12

Нуклоны имеют следующие характеристики:
масса заряд
p+ 1 +1
n0 1 0
Mасса атома

(массовое число) складывается из суммы масс протонов и нейтронов.

Ar = m p+ + m n

Слайд 13

Вокруг ярда движутся электроны (e-), образующие электронную оболочку, размеры которой определяют

размеры самого атома.
Заряд e- по величине равен заряду p+, но противоположен по знаку.
Масса e- в 2000раз меньше массы протона

Слайд 14

Число протонов определяет заряд ядра (Z)
Число протонов равно числу электронов: атом

– электронейтральная частица
Число протонов и электронов совпадает с порядковым номером ХЭ
Число нейтронов = Аr - Z

Слайд 15