Строение атома. Опыты Резерфорда

Август 19, 2022

Главная
Химия
Строение атома. Опыты Резерфорда

Содержание

2. «Нет ничего кроме атомов и пустоты. Все прочее - впечатления» Демокрит (460-370 гг. до н. э.)
3. Существует предел деления - атом Демокрит (460-370 гг. до н.э.) Аристотель (384-322 гг. до н. э.)
4. Только в XVIII веке трудами А. Лавуазье, М. В. Ломоносова и других ученых Лавуазье Антуан Лоран
5. В 1897 году Джозеф Джон Томсон открыл электрон. Опыты Томсона подтвердили, что электроны входят в состав
6. Атом – это шар, по всему объёму которого равномерно распределён положительный заряд. Внутри шара находятся электроны.
7. Модель строения атома, предложенная Томсоном, нуждалась в экспериментальной проверке. В 1911 г. Эрнест Резерфорд совместно со
8. Схема опыта Резерфорда
9. Сцинтилляции на экране в отсутствие фольги Сцинтилляции на экране, когда на пути пучка помещена фольга
10. источник ?-частиц свинцовые экраны сцинтилляционные экраны золотая фольга Когда окружили фольгу сцинтилляционными экранами - небольшое число
11. Резерфорд о рассеянии α-частиц на большие углы: «Это почти столь же невероятно, как если бы вы
12. α-частица могла быть отброшена назад лишь в том случае, если положительный заряд атома и его масса
13. Планетарная модель атома
14. Протонно-нейтронная модель атомного ядра
15. Порядковый номер Z элемента в периодической таблице Д.И. Менделеева – это число электронов в атоме, число
17. Но эта модель не объясняет устойчивость атома. Атом должен прекратить свое существование. Электрон излучает и теряет
18. В микромире свои законы. В макромире свои законы.
20. Скачать презентацию

Слайд 2

«Нет ничего кроме атомов и пустоты.
Все прочее - впечатления»
Демокрит
(460-370 гг.

до н. э.)

«атом» греч. - «нерассекаемое», «неразрываемое»

Слайд 3

Существует предел деления - атом
Демокрит
(460-370 гг. до н.э.)
Аристотель
(384-322 гг. до н.

э.)

Делимость вещества бесконечна

Слайд 4

Только в XVIII веке трудами А. Лавуазье, М. В. Ломоносова и других ученых
Лавуазье Антуан Лоран
(1743- 1794) французский химик
была

доказана реальность существования атомов.

Михаил Васильевич Ломоносов
(1711 - 1765) русский учёный

Слайд 5

В 1897 году
Джозеф Джон Томсон открыл электрон.
Опыты Томсона подтвердили, что

электроны входят в состав атомов.

В 1903 году Томсон впервые предложил модель атома.

(1856-1940)
английский физик

Слайд 6

Атом – это шар, по всему объёму которого равномерно распределён положительный

заряд.

Внутри шара находятся электроны.

Электрический заряд атома в целом равен нулю.

«Пудинг с изюмом»

Слайд 7

Модель строения атома, предложенная Томсоном, нуждалась в экспериментальной проверке.
В 1911 г.

Эрнест Резерфорд совместно со своими сотрудниками провёл ряд опытов по исследованию состава и строения атомов.

(1871-1937)
английский физик

Слайд 8

Схема опыта Резерфорда

Слайд 9

Сцинтилляции на экране в отсутствие фольги
Сцинтилляции на экране, когда на пути

пучка помещена фольга

Слайд 10

источник ?-частиц
свинцовые экраны
сцинтилляционные экраны
золотая фольга
Когда окружили фольгу сцинтилляционными экранами -
небольшое

число α-частиц (примерно одна из двух тысяч) отклонилось на углы, большие 90°.

Слайд 11

Резерфорд о рассеянии α-частиц на большие углы: «Это почти столь же

невероятно, как если бы вы выстрелили 15-дюймовым снарядом в кусок тонкой бумаги, а снаряд возвратился бы к вам и нанес вам удар».

Слайд 12

α-частица могла быть отброшена назад лишь в том случае, если

положительный заряд атома и его масса сконцентрированы в очень малой области пространства.

Траектории

частиц

α-

Слайд 13

Планетарная модель атома

Слайд 14

Протонно-нейтронная модель атомного ядра

Слайд 15

Порядковый номер Z элемента в периодической таблице
Д.И. Менделеева – это

число электронов в атоме, число протонов в ядре.

Слайд 16

Слайд 17

Но эта модель
не объясняет устойчивость атома.
Атом должен прекратить свое

существование.

Электрон излучает и теряет энергию и должен упасть на ядро.

Слайд 18

В микромире свои законы.
В макромире свои законы.