Содержание
- 3. Количество электронов в оболочке атома соответствует числу протонов в ядре атома.
- 5. Орбиталь — пространство вокруг ядра атома, где наиболее вероятно нахождение данного электрона
- 6. Орбитали составляют энергетические уровни.
- 8. Электронная оболочка атомов первого периода содержит один энергетический уровень.
- 9. Электронная оболочка атомов второго периода содержит по два энергетических уровня.
- 10. Электронная оболочка атомов третьего периода содержит по три энергетических уровня.
- 11. Сколько электронных оболочек имеют атомы магния (Mg), меди (Cu), серебра (Ag)
- 12. Сколько электронных оболочек имеют атомы магния (Mg), меди (Cu), серебра (Ag)
- 13. Сколько электронных оболочек имеют атомы магния (Mg), меди (Cu), серебра (Ag) 5 энергетических уровней
- 14. Максимальное число электронов, находящихся на энергетическом уровне можно определить по следующей формуле: 2n2
- 15. Максимальное количество электронов на первом уровне: 2⋅12= 2 Максимальное количество электронов на втором уровне: 2⋅22= 8
- 22. Построение схемы строения электронных оболочек на примере гелия (Не), бора (B), кислорода (O), фтора (F) 1.
- 23. Построение схемы строения электронных оболочек на примере гелия (Не), бора (B), кислорода (O), фтора (F) Определим
- 24. Построение схемы строения электронных оболочек на примере гелия (Не), бора (B), кислорода (O), фтора (F) А
- 25. Построение схемы строения электронных оболочек на примере гелия (Не), бора (B), кислорода (O), фтора (F) Бор
- 26. Построение схемы строения электронных оболочек на примере гелия (Не), бора (B), кислорода (O), фтора (F) Кислород
- 27. Построение схемы строения электронных оболочек на примере гелия (Не), бора (B), кислорода (O), фтора (F) Фтор
- 28. s-, p-, d- и f-орбитали
- 29. s - орбиталь
- 30. s – орбиталь Водорода s – орбиталь Гелия
- 31. Н – 1S1 He – 1S2 Li – 1S22S1 Mg – 1S22S22p63S2 B – 1S22S22p1 Электронные
- 32. Электронные формулы химических элементов первых трёх периодов Н – 1S1 He – 1S2 Li – 1S22S1
- 34. Скачать презентацию