Содержание
- 2. Документы, которые определяют структуру и содержание экзаменационной работы ЕГЭ 2015 года: Кодификатор элементов содержания и требований
- 3. Предназначение кодификатора определяет общий объём содержания курса химии, проверяемого на экзамене
- 4. Структура кодификатора состоит из двух частей: Часть 1 «Перечень элементов содержания, проверяемых на едином государственном экзамене
- 5. Часть 1 «Перечень элементов содержания, проверяемых на едином государственном экзамене по химии» перечислены те понятия, законы,
- 6. Часть 2 «Перечень требований к уровню подготовки, проверяемых на едином государственном экзамене по химии» содержит перечень
- 7. «Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году единого государственного экзамена по химии» наиболее полно
- 8. В спецификации подробно описаны структура и план экзаменационной работы ЕГЭ по химии этого года; дана характеристика
- 9. Изменения в КИМ ЕГЭ 2015 года по сравнению с 2014 годом 1. Изменена структура варианта КИМ:
- 10. Система оценивания заданий Верное выполнение каждого из заданий с порядковыми номерами 1 – 26 базового уровня
- 11. Система оценивания заданий Верное выполнение каждого из заданий с порядковыми номерами 27 – 35 повышенного уровня
- 12. Система оценивания заданий За верное выполнение всех заданий экзаменационной работы можно максимально получить 64 первичных баллов
- 13. Дополнительные справочные материалы: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; таблица растворимости солей, кислот и оснований в
- 14. Демонстрационный вариант представляет собой образец экзаменационной работы, составленный в соответствии со спецификацией на его примере можно
- 15. Обобщённый план экзаменационной работы Всего заданий в экзаменационной работе 40 Для каждой позиции в плане указаны:
- 16. Задание 1 Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация
- 17. Примеры задания 1 Два неспаренных электрона на внешнем уровне в основном состоянии имеет атом 1)магния 2)углерода
- 18. Задание 2 Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам Общая характеристика
- 19. Примеры задания 2 В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их электроотрицательности? 1) Sb
- 20. Задание 3 Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия
- 21. Примеры задания 3 Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии 1) P и O2 2) Na
- 22. Задание 4 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.
- 23. Пример задания 4 Хлор проявляет положительную степень окисления в соединениях с 1) фосфором 2) кислородом 3)
- 24. Задание 5 Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава
- 25. Пример задания 5 Вещество с высокой температурой плавления, очень малой электропроводностью расплава, нерастворимое в воде, имеет
- 26. Задание 6 Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная).
- 27. Пример задания 6 Среди перечисленных веществ: А) Ba(NO3)2 Б) Ca(HS)2 В) (NH4)2SО4 Г) MgHPO4 Д) CaBr2
- 28. Задание 7 Характерные химические свойства простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа.
- 29. Задание 8 Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных.
- 30. Задание 9 Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот.
- 31. Задание 10 Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных, комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).
- 32. Задание 11 Взаимосвязь неорганических веществ
- 33. Примеры заданий 7 - 11 При термическом разложении какой соли не образуется твёрдый остаток? 1) NH4NO3
- 34. Задание 12 Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Типы связей в молекулах
- 35. Пример задания 12 Изомером этанола является 1) СН3СООН 2) CH3–O–CH3 3) СН3СНО 4) C3H7OH
- 36. Задания 13 - 15 Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола
- 37. Пример задания И бутан, и бутен реагируют с 1) аммиачным раствором Ag2O 2) раствором KMnO4 3)
- 38. Задание 16 Основные способы получения углеводородов кислородсодержащих соединений
- 39. Пример задания 16 При взаимодействии какого вещества с водой можно получить уксусный альдегид? 1) C2H2 2)
- 40. Задание 17 Взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений
- 41. Пример задания 17 В схеме превращений веществом Х является 1) этаналь 2) этанол 3) этан 4)
- 42. Задания 18 – 21 Ориентированы на проверку знаний о химической реакции: классификация химических реакций в неорганической
- 43. Пример задания Изменение давления не влияет на скорость реакции между 1) N2 и H2 2) Al
- 44. Задание 22 Правила работы в лаборатории. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами,
- 45. Пример задания 22 Верны ли следующие суждения о свойствах указанных веществ, которые необходимо учитывать при работе
- 46. Задание 23 Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере
- 47. Пример задания 23 Верны ли следующие суждения о производстве метанола? А. Для осуществления реакции СО +
- 48. На позициях 24, 25 и 26 присутствуют три расчетные задачи Выполнение этих заданий предполагает применение умений
- 49. Пример задания Согласно термохимическому уравнению реакции окисления глюкозы C6H12O6(тв) + 6O2(г) = 6CO2(г) + 6H2O(г) +
- 50. Задания 27 - 32 Представляют собой задания повышенного уровня сложности. По форме предъявления условия – задания
- 51. Задания 27 - 32 Проверяют усвоение следующих элементов содержания: Классификация и номенклатура органических соединений (27). Степень
- 52. Пример задания 31 Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество
- 53. Пример задания 32 Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого их можно различить.
- 54. Задания 33 - 35 Представляют собой задания повышенного уровня сложности. По форме предъявления условия – задания
- 55. Задания 33 - 35 Проверяют усвоение следующих элементов содержания: Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов,
- 56. Пример задания 35 И диметиламин, и анилин взаимодействуют с 1) хлоридом кальция 2) гидроксидом натрия 3)
- 57. Задания с развёрнутым ответом (36 - 40) Проверяют усвоение следующих элементов содержания: Реакции окислительно-восстановительные (36). Реакции,
- 58. Пример задания 36 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: H2S + K2Cr2O7 + … …
- 59. Пример задания 37 Смесь оксида азота(IV) и кислорода пропустили через раствор гидроксида калия. Полученную при этом
- 60. Пример задания 38 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: При написании уравнений
- 61. Пример задания 39 Фосфор массой 12,42 г прореагировал при нагревании с избытком хлора. Полученный хлорид растворили
- 62. Пример задания 40 При сжигании образца некоторого органического соединения массой 14,8 г получено 35,2 г углекислого
- 63. Элементы ответа: 1) Найдено количество вещества продуктов сгорания: Общая формула вещества CxHyOz n(CO2) = 35,2/44 =
- 64. Элементы ответа (продолжение) 3) Составлена структурная формула вещества: 4) Записано уравнение реакции вещества с оксидом меди(II):
- 66. Скачать презентацию