Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий

В главную подгруппу III группы входят:

III группа
Периодической системы
К р-элементам III группы относятся бор, алюминий, галлий,

Элементы IIIА-группы

Общая электронная формула:
[…] ns 2 (n –1)d 10 np

Элементы IIIA-группы

В отличие от алюминия бор обладает явно неметаллическими свойствами. Эти

Физические свойства простых веществ

Галлий.

Га́ллий мягкий пластичный металл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком. Лёгкий металл.

И́ндий ковкий, легкоплавкий, очень мягкий металл серебристо-белого цвета.

Индий.

Таллий.

Та́ллий мягкий металл белого цвета с голубоватым оттенком. Относится к группе

Кислородные соединения Оксиды

Э2О3

B Al Ga In Tl

Гидроксиды

Э(OH)3

B Al Ga In Tl

B(OH)3 кислота

амфотерные гидроксиды

В

2

3

+5

11

P = 5

e = 5

N = 6

−

Электронная формула:

Бор

Кристаллы бора черного цвета, тугоплавкие, диамагнитны. В свободном состоянии бор —

Бор

Кристаллический бор построен из двадцатигранника, химически инертен.

B12

Особенности химии бора

Получение:
B2O3 + 6К = 2B(т) + 3К2O
B2H6 = 2B(т)

В обычных условиях кристаллический бор весьма инертен и непосредственно взаимодействует только

Взаимодействие со сложными веществами

B + 3HNO3 = B(OH)3 + 3NO2↑
4B +

Водородные соединения - бораны

BH3

B2H6 – диборан

ВH3 (г) + ВН3

Бороводороды
- химически весьма активны.
Так, большинство боранов на воздухе самовоспламеняются

Оксид бора (III) В2O3

Оксид бора (III) В2O3 легко переходит в стеклообразное

Ортоборная кислота

Ортоборат водорода (в растворе ортоборная кислота).
В твердом состоянии Н3ВО3

Строение B(OH)3 и (HBO2)n

t° t° t°
B(OH)3 → (HBO2)3 → (HBO2)n

При нейтрализации Н3ВO3 избытком щелочи образуются полибораты, выделяющиеся из растворов в

Тетраборат натрия Na2B4O7·10H2O (бура)

Большинство оксоборатов в воде не растворяется. Кроме боратов

При прокаливании буры с солями некоторых металлов образуются двойные высокомолекулярные полиметабораты

Борная кислота против муравьев

 эффективна за счет того, что влияет на работу его

Ортоборная кислота Н3ВО3

антисептическое средство

удобрение

Алюминий

Al

27

+13

0

2

8

3

P = 13

e = 13

N = 14

−

Электронная формула:

Al

Al

Нахождение в природе

По распространённости в земной коре Земли занимает 1-е место

AL2O3

Корунд

сапфир

рубин

Синий цвет сапфира обусловлен примесями титана и железа в кристаллической решётке Al2O3.

Физические свойства

Мягкий, пластичный (легко вытягивается в проволоку и раскатывается в

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Al – активный металл, восстановитель. На воздухе всегда покрыт

Взаимодействие со сложными веществами

Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки, например,

УДАЛЕНИЕ ОКСИДНОЙ ПЛЕНКИ АЛЮМИНИЯ

https://www.youtube.com/watch?v=9wnYXTP1OC8

Алюминий при обычных условиях не взаимодействует с концентрированными H2SO4 и HNO3

Домашнее задание

Подберите коэффициенты методом электронного баланса:
Al + разб. H2SO4= Al2(SO4)3

Гидроксид алюминия Аl(ОН)3 — полимерное соединение. Так, природный гидроксид (минерал гидраргиллит)

При прокаливании гидроксида алюминия А12О3⋅nН2О постепенно теряет воду, превращаясь в конечном

Современный метод получения
алюминия

Современный метод получения заключается в растворении оксида

ПРИМЕНЕНИЕ
АЛЮМИНИЯ

В Авиации
Военная промышленность
В Космической технике
В Электротехнике
В Судостроении
В Строительстве
В Автотранспорте
В