Свойства карбоновых кислот

Август 5, 2022

Главная
Химия
Свойства карбоновых кислот

Содержание

2. Среди карбоновых кислот нет газов. Это объясняется тем, что между молекулами карбоновых кислот (также как и
3. Карбоновые кислоты проявляют такие же свойства как и неорганические кислоты
4. Соли муравьиной кислоты называются – формиатами, уксусной кислоты – ацетатами, пропионовой – пропионатами Кислотные остатки одноосновных
5. Специфические свойства карбоновых кислот Взаимодействуют с галогенами. Атом водорода в радикале замещается на галоген. Легче всего
7. Скачать презентацию

Слайд 2

Среди карбоновых кислот нет газов.
Это объясняется тем, что между молекулами

карбоновых кислот (также как и спиртов) образуются водородные связи и образуют цепочки из молекул (ассоциаты)

Температура кипения карбоновых кислот выше , чем у спиртов с одинаковым числом атомов углерода. Это объясняется тем, что между молекулами карбоновых кислот образуется две водородные связи.

Слайд 3

Карбоновые кислоты проявляют такие же свойства как и неорганические кислоты

Слайд 4

Соли муравьиной кислоты называются – формиатами,
уксусной кислоты – ацетатами,
пропионовой – пропионатами

Кислотные остатки одноосновных карбоновых кислот образуют анионы с зарядом (- 1 )

Задание 1. Напишите формулы следующих солей.
Пропионат алюминия
Оксалат натрия
Ацетат магния
Формиат цинка
Пропионат калия
Вычислите относительные молекулярные массы и определите в какой массовая доля металла наибольшая.

Слайд 5

Специфические свойства карбоновых кислот
Взаимодействуют с галогенами. Атом водорода в радикале замещается

на галоген. Легче всего замещается водород у атома углерода в альфа положении.

СН3СООН + Cl2 = CH2ClCOOH + HCl
монохлоруксуная кислота
СН3СООН + 2Cl2 = CHCl2COOH + 2HCl
дихлоруксусная кислота
CH3COOH + 3Cl2 = CCl3COOH + 3HCl
трихлоруксусная кислота

R – Halx COOH - галогенкарбоновые кислоты.
Кислотные свойства у них выражены сильнее чем у карбоновых кислот. Водород гидроксогруппы становится более подвижным за счёт смещения электронной плотности к атомам галогенов, как наиболее электроотрицательным.