Содержание
- 3. кислота основание Сопряженное основание Сопряженная кислота 2. Протолитическая теория Бренстеда-Лоури (1923) связывает кислотность и основность с
- 4. Протекание многих биохимических реакций связано с переносом H+ между атомами O, N, S. Большую роль в
- 5. Кислоты Бренстеда Кислота Бренстеда – вещество, способное отдавать протоны, т.е. донор H+. В зависимости от природы
- 6. Оценка кислотности Сила кислоты характеризуется Kдисс (Ka), где a – acid (кислота). HA H+ + A-
- 7. Факторы, определяющие кислотность (стабильность аниона) 1. Влияние электроотрицательности (ЭО) атома в кислотном центре Чем больше ЭО,
- 8. Влияние ЭО СН3–СН3 НСΞСН pKа=50-60 pKa=22 ЭО С(sp) > ЭО С(sp3), поэтому С2Н2 проявляет кислотные свойства,
- 9. 2. Влияние радиуса атома C2H5OH C2H5O- + H+ pKа=15,8 C2H5SH C2H5S- + H+ pKа=10,5 Чем больше
- 10. 3. Влияние заместителей C2H5OH C2H5O- + H+ pKа=15,8 CBr3CH2OH CBr3CH2O- + H+ pKа=12,4 нарколан CF3 -
- 11. 4. Участие неподелённой пары аниона в сопряжении (делокализация) C2H5OH C2H5O- + H+ pKа=15,8 pКа=10 Введение ЭА-заместителей
- 12. Пиррол проявляет кислотные свойства, так как пиррольный атом азота имеет неподеленную электронную пару и участвует в
- 13. карбоксилат-ион Более высокой кислотностью,чем спирты и фенолы обладают карбоновые кислоты, в которых р-π-сопряжение приводит к образованию
- 14. 5. Влияние сольватации При сольватации увеличивается делокализация заряда, благодаря этому анион становится более стабильным.
- 15. Кислотные свойства спиртов, фенолов, тиолов Спирт можно рассматривать как углеводород, в котором один или более атомов
- 16. I. Спирты 1. Одноатомные спирты – очень слабые кислоты C2H5OH + Na C2H5ONa + 1/2 H2
- 17. 2. Двух- и трёхатомные спирты Этандиол-1,2 (этиленгликоль) Пропантриол-1,2,3 (глицерин)
- 18. + Cu(OH)2 + 2 NaOH 2 -I эфф. -4H2O Na2 синее окрашивание Кислотность двух- и трёхатомных
- 19. Многоатомные спирты Накопление ОН-групп ведет к появлению сладкого вкуса: гексангексаол-1,2,3,4,5,6 (сорбит) пентанпентаол-1,2,3,4,5 (ксилит) Ксилит и сорбит
- 20. Многоатомный циклический спирт-Инозит циклогексангексаол - шестиатомный спирт. Из 9-и возможных стереоизомеров инозита свойствами витамина обладает только
- 21. II. Фенолы Фенолы – соединения, содержащие одну или несколько ОН-групп, связанных с ароматическим кольцом. У одноатомных
- 22. Химические реакции доказывающие, что фенол обладает более сильными кислотными свойствами, чем спирт: Кислотные свойства фенола C6H5ONa+CO2+H2O
- 23. Качественная реакция на С6Н5ОН - взаимодействие с FeCl3 с образованием соединения фиолетового цвета + -3HCl 3
- 24. Двухатомные фенолы 1,2-дигидроксибензол 1,3-дидроксибензол 1,4-дидроксибензол пирокатехин, pКа=10.3 резорцин, pКа=9 гидрохинон, pКа=9.9
- 25. ОН ОН Биологическая роль двухатомных фенолов Пирокатехин является структурным элементом многих биологически активных веществ – катехоламинов
- 26. Адреналин – гормон мозгового вещества надпочечников, гормон страха. С Биологической активностью обладает лишь L-изомер, тогда как
- 27. Резорцин используется в составе мазей или примочек при кожных заболеваниях.
- 28. Норадреналин – предшественники адреналина Дофамин - гормон целеустремленности и концентрации
- 29. Биологическая роль гидрохинона связана с окислительно-восстановительными свойствами: окисленная форма (хинон) и восстановленная (гидрохинон) входят в состав
- 31. Тиоспирты R-SH – (тиолы, меркаптаны) Кислотность RSH больше кислотности ROH: больший радиус атома серы, по сравнению
- 32. Особенность тиолов – образование труднорастворимых соединений с оксидами, гидроксидами, солями тяжёлых металлов (Hg, Pb, Sb, Bi).
- 33. Токсическое действие тяжёлых металлов: SH-группы ферментов cвязываются с металлами: Результат – блокирование SH-групп ферментов, приводящее к
- 34. Антидоты – противоядия – содержат несколько HS-групп, образующих более прочные растворимые комплексы с тяжёлыми металлами, связывают
- 35. Одним из первых антидотов был 2,3-димеркаптопропанол -1, получивший название б р и т а н с
- 36. Действие унитиола в качестве противоядия при отравлении ртутью:
- 37. Наиболее распространенный тиол в организме – кофермент А (кофермент ацилирования, обычно обозначаемый - KoASH ). KoASH
- 38. РЕАКЦИИ НУКЛЕОФИЛЬНОГО ЗАМЕЩЕНИЯ SN И ЭЛИМИНИРОВАНИЯ E
- 39. Для спиртов характерны: 1) кислотные свойства; R – O – H 2) реакции нуклеофильного замещения SN;
- 40. Реакции нуклеофильного замещения SN Природа химической связи ЭОо>ЭОс, связь С-О – полярна. ОН-группа является нуклеофилом. На
- 41. Реакции SN Реакции нуклеофильного замещения SN характерны для соединений, содержащих нуклеофил, связанный с sp3-гибридным атомом С.
- 42. SN1 Общая схема SN
- 43. SN2 Общая схема SN
- 44. Уходящий анион должен быть более устойчивым, чем атакующий. Самые стабильные анионы – галогениды (Hal-): Cl-, Br-,
- 45. Для протекания реакции SN необходимо из плохо уходящей группы создать хорошо уходящую. Это делается с помощью
- 46. Механизм SN (на примере ROH) +δ -δ ε - центр + HBr H+ + H2O +
- 47. Спирты (субстраты) с третичными радикалами реагируют по SN1, а с первичными – по SN2- механизму. Соединения
- 48. В целом способность вступать в реакцию нуклеофильного замещения для соединений различных классов меняется в следующей последовательности:
- 49. Биологическое значение SN 1) Замещение в организме ОН-группы осуществляется, как правило, после её превращения в эфиры
- 50. Биологическое значение SN 2) Замещение SH – также происходит по SN, после превращения в ониевые группы:
- 51. Реакции Е (элиминирования) Реакции нуклеофильного замещения SN и элиминирования Е – конкурентные реакции. В зависимости от
- 52. Механизм Е Отщепление происходит по правилу Зайцева. Лёгкость протекания реакции: третичные > вторичные > первичные спирты
- 53. Окисление спиртов, фенолов и тиолов Окисление спиртов 1) первичные спирты альдегиды карбоновые кислоты 2) вторичные спирты
- 54. Многоатомные спирты карбоновые кислоты или оксокислоты. Окисление фенолов [ O ] О О О О -2e
- 55. IV. Окисление S-H. В организме под влиянием ферментов: S–H - S – S – Eсв S-H
- 56. Основность органических соединений. Биологически важные реакции аминов.
- 57. Основания Бренстеда Основания Бренстеда – нейтральные молекулы или ионы, способные присоединять протоны (акцепторы Н+). а) π-основания:
- 58. Факторы, влияющие на основность а) ЭO атома в основном центре Чем меньше ЭО, тем сильнее основность
- 59. Основные центры в адреналине Основность этих центров (с учётом влияния всех факторов) уменьшается в ряду: 4>3>2>1
- 60. Амины – органические основания Амины – соединения, которые можно представить как производные аммиака, полученные заменой атомов
- 61. Классификация аминов, номенклатура В зависимости от количества замещённых атомов Н различают амины: первичные вторичные третичные .
- 62. б) В зависимости от природы органического радикала, амины делятся на: алифатические ароматические смешанные гетероциклические N N
- 63. Анилин – простейший представитель первичных ароматических аминов бесцветная маслянистая жидкость с характерным запахом, малорастворим в воде,
- 64. Основные свойства аминов Амины проявляют оснóвные свойства за счёт неподеленной электронной пары N (1s22s22p3) В алифатических
- 65. В ароматических аминах NH2 имеет плоское строение (sp²), неподелённая электронная пара находится на негибридгой p-орбитали. !
- 66. а) aлифатические амины R-NH2 Алкильный радикал R (CH3-, C2H5- и т.д.) обладает +I-эффектом, повышает электронную плотность
- 67. Ароматические амины Арильные радикалы (С6Н5) уменьшают основность, т.к. неподелённая электронная пара азота участвует в p-π-сопряжении с
- 68. Химические свойства аминов I. Основные свойства. 1. 2. 3. этиламин гидроксид этиламмония + слабое основание слабая
- 69. Оснóвные свойства многих лекарственных веществ используются для получения водорастворимых форм этих препаратов. При взаимодействии с кислотами
- 70. II. Алкилирование аминов реагент – R-Cl, условие – избыток основания CH3NH2 + CH3Cl CH3 NH CH3
- 71. III. Ацилирование аминов реагенты : RCOOH – карбоновые кислоты – хлорангидриды карбоновых кислот – ангидриды карбоновых
- 72. IV. Реакция с HNO2 – реакция идентификации аминов. а) первичные алифатические амины реакция дезаминирования, выделяется N2,
- 73. в) вторичные (алифатические и ароматические амины) – реакция образования нитрозаминов. Нитрозамины - желтые труднорастворимые соединения с
- 74. г) третичные ароматические (или смешанные) амины CH3 CH3 д) третичные алифатические амины с HNO2 не взаимодействуют!
- 75. Получение аминов образуется соль амина, из которой действием щелочи можно выделить первичный амин (этиламин): При взаимодействии
- 76. 2) Получение алифатических и ароматических вторичных аминов восстановлением нитросоединений. Восстановителем является водород «в момент выделения», который
- 77. Диамины это углеводороды, в молекулах которых два атома водорода замещены аминогруппами (NН2). С другой стороны -
- 78. Путресцин H2N(CH2)4NH2 (1,4-диаминобутан или 1,4-тетраметилендиамин) Путресцин образуется при гниении белков из орнитина (диаминокарбоновая кислота): NH2-(CH2)3-CH(COOH)-NH2 →
- 79. Путресцин H2N(CH2)4NH2 Образуется в толстой кишке при ферментативном декарбоксилировании. Путресцин принимает активное участие в нормальном росте
- 80. Кадаверин (1,5-диаминопентан или α-,ε- пентаметилендиамин) от лат. cadaver — «труп». Содержится в продуктах гнилостного распада белков;
- 81. Алкалоиды Гетероциклические, азотсодержащие основания растительного происхождения. Как правило представляют собой третичные амины ! Содержатся в растениях
- 82. Эфедрин Алкалоид, содержащийся в различных видах растений рода эфедра, C6H5CH (OH) CH (NHCH3) CH3. Впервые выделен
- 83. Кониин Яд, выделенный из болиголова: этим веществом был отравлен Сократ.
- 84. Алкалоид, содержится, главным образом, в листьях и семенах различных видов табака и является жидкостью с неприятным
- 85. Впервые сульфаниламид был синтезирован в 1908 году. Все сульфаниламиды содержат сульфонамидную группу SO2NH2. Замена её на
- 86. 2. Многие амины токсичны. Анилин и другие ароматические амины являются кровяными и нервными ядами. Легко проникают
- 87. 3. В организме из α-аминокислот образуются биогенные амины, например гистамин, коламин и т.д. 4.Многие природные биологически
- 88. Аминоспирты и аминофенолы
- 89. Cтруктурный компонент фосфолипидов Проявляет основные свойства , взаимодействуя с сильными кислотами(NH2),образуются устойчивые соли. ОН-может проявлять слабые
- 90. Холин Триметил-2-гидроксиэтиламмоний- структурный элемент сложных липидов (N-центр основности, ОН-слабый кислотный центр). Имеет большое значение как витаминоподобное
- 91. Ацетилхолин Ацетилхолин- уксуснокислый эфир холина биологически активное вещество, широко распространённое в природе. Посредник при передаче нервного
- 92. Аминофенолы, содержащие остаток пирокатехина, называются катехоламины и играют важную роль в организме (содержат основный центр NH2
- 93. Катехоламины Катехоламины, производные пирокатехина, активно участвуют в физиологических и биохимических процессах. Катехоламины – гормоны мозгового слоя
- 94. НОРАДРЕНАЛИН Главным образом важна его роль именно как нейромедиатора. Синоним: норэпинефрин. По действию на сердце, кровеносные
- 96. Скачать презентацию