Тепловой эффект химических реакций

Закон сохранения энергии

Энергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно,

ХИМИЧЕСКАЯ

Превращение энергии в ходе химических реакций

ЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ

СВЕТОВАЯ

ТЕПЛОВАЯ

МЕХАНИЧЕСКАЯ

В чем состоит сущность химической реакции?

2Н2 + О2 = 2Н2О

Сущность химической реакции состоит в разрыве химических связей в исходных веществах и

Связаны ли процессы разрыва и образования химических связей с процессами изменения энергии?

Первая стадия

Энергия поглощается!

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПЕРЕХОДНОЕ СОСТОЯНИЕ

Для разрыва химических связей в 2 моль Н2 и 1 моль

Вторая стадия

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

Энергия выделяется!

При образовании химических связей в 2 моль Н2О выделяется 1929,2 кДж

Любая химическая реакция заключается в разрыве одних химических связей и образовании

Любая химическая реакция сопровождается выделением или поглощением ЭНЕРГИИ!

Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами.

,

Тепловой эффект химической реакции Q- это количество теплоты, которое выделяется или поглощается

Запомните:

Реакции, протекающие с выделением теплоты, называют экзотермическими
Реакции, протекающие с поглощением теплоты,

ЭКЗОТЕРМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ

ЭНДОТЕРМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ

С(тв.) + О2(г.) ?СО2(г.) + 402,24кДж 2HgO(тв.)?2Hg(ж.)+O2(г.) - 180 кДж

Химические уравнения, в которых указывается тепловой эффект, называются ТЕРМОХИМИЧЕСКИМИ