Термодинамические характеристики многокомпонентных систем. Растворы. Основные понятия и определения

относительные содержания компонентов в растворе. Поскольку содержание компонента в растворе можно выражать в различных единицах, то и состав раствора можно представлять различными способами.
В физической химии наиболее употребительными являются следующие способы выражения состава растворов:
Мольная доля компонента xi – число молей данного компонента nі в одном моле раствора:
хі = nі / Σnі. (1)
Из уравнения (1) следует, что всегда Σхі = 1. Иногда используются также мольные проценты, т.е. число молей данного компонента в 100 молях раствора (100 хі).
Молярность – число молей компонента в единице объема раствора:
с = nі /V. (2)
Чаще всего в качестве единицы объема берется 1 дм3 (1 л) раствора.
Моляльность – число молей растворенного вещества в 1000 г растворителя:
m =1000nі /w = 1000nі /n1M1, (3)
где w – масса растворителя в г, n1 и M1 – число молей и молярная масса растворителя.

как содержание вещества в его насыщенном растворе. Насыщенным по отношению к данному веществу является раствор, в котором растворенное вещество находится в равновесии с его чистой фазой, что соответствует равенству химических потенциалов компонента в растворе и в индивидуальном состоянии (если твердое вещество образует кристаллосольваты – то в равновесии с кристаллосольватом).
В зависимости от природы компонентов и внешних условий растворимость может меняться в очень широких пределах – от неограниченной растворимости, когда вещества образуют раствор при любых соотношениях, до практической нерастворимости друг в друге.