Содержание
- 2. Химическая термодинамика Может предсказывать: возможность протекания химической реакции . Используется: для расчета энергии, необходимой для осуществления
- 3. “Термодинамическая система ” Система- это любая совокупность веществ, отделённая от окружающей среды реальной или воображаемой поверхностью
- 4. ТИПЫ СИСТЕМ Полностью изолированные Отсутствует обмен энергией и веществом с окружающей средой, (примером может служить вселенная).
- 5. СОСТОЯНИЯ СИСТЕМЫ стационарное Для открытых систем: все живые организмы, для которых характерно постоянство параметров pH, t0,
- 6. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС Переход системы из одного состояния в другое называется процессом. В зависимости от условий процессы
- 7. Внутренняя энергия системы Энергия – это способность совершать работу (кДж/моль) Внутренняя энергия равна сумме потенциальной и
- 8. Первый закон термодинамики (Ю.Р.МАЙЕР 1842) энергия может превращаться из одного вида в другой, но не может
- 9. термохимия изучает энергетические эффекты химических и физико-химических процессов. Тепловой эффект реакции – это количество энергии, которое
- 10. Расчеты в термохимии. Закон Гесса (1836). “Тепловой эффект (энтальпия) реакции зависит только от природы и физического
- 11. Следствия из закона Гесса : Энтальпия образования вещества равна энтальпии разложения вещества, но противоположна по знаку:
- 12. Типовая задача. Рассчитать тепловой эффект реакции окисления 1 моль глюкозы: С6Н12О6 (т)+ 6О2(г) = 6Н2О(ж) +
- 13. Движущие силы реакции Энтальпийный фактор экзотермический процесс : ∆H эндотермический : ∆H > 0 Самопроизвольно любая
- 14. Второй закон термодинамики тенденция частиц объединяться , понижая U and H (∆H тенденция частиц распадаться ,
- 15. Влияние температуры на направление реакции ( по уравнению Гиббса: ∆G=∆H - T∆S ) Четыре возможных случая:
- 16. Возможность самопроизвольного протекания реакций Изменение энтальпии Изменение энтропии Р-я самопроизвольная или нет? (dH 0) Да, dG
- 17. Термодинамическая вероятность биологических процессов Метаболизм – это совокупность химических реакций, протекающих в живых клетках Ключевую роль
- 19. Скачать презентацию