Содержание
- 2. 1. Основные понятия термохимии Термохимия - раздел физической химии изучающий тепловые эффекты, сопровождающие химические и физико-химические
- 3. 1. Основные понятия термохимии Химическая реакция как термодинамический процесс, заключается в превращении одних веществ в другие,
- 4. 1. Основные понятия термохимии
- 5. 1. Основные понятия термохимии Для физико-химических процессов действует закон сохранения массы, установленный М.В. Ломоносовым (m1 =
- 6. 1. Основные понятия термохимии Фазовый переход - переход вещества из одной фазы в другую, связанный с
- 7. 1. Основные понятия термохимии
- 8. 1. Основные понятия термохимии Термохимия рассматривает процессы превращения частиц вещества: диссоциацию молекул простых газообразных веществ на
- 9. 1. Основные понятия термохимии Тепловой эффект этих процессов позволяет определить важнейшие физические величины, характеризующие свойства вещества:
- 10. 1. Основные понятия термохимии Термохимическое уравнение - условное изображение физико-химического процесса, в котором помимо формул и
- 11. 1. Основные понятия термохимии Тепловой эффект (Q, kДж/моль) - энергия, которая выделяется или поглощается в форме
- 12. 1. Основные понятия термохимии Стандартный тепловой эффект - теплота физико-химического процесса, протекающего в стандартных условиях: Т=298К,
- 13. 1. Основные понятия термохимии К основным способам выражения тепловых эффектов физико-химических процессов относят: Теплоту образования ΔНобр
- 14. 1. Основные понятия термохимии 2. Теплоту сгорания ΔНсгор - тепловой эффект химической реакции окисления 1 моль
- 15. 1. Основные понятия термохимии 3. Теплоту нейтрализации ΔНнейт - тепловой эффект взаимодействия 1 эквивалента кислоты и
- 16. 1. Основные понятия термохимии 4. Теплоту фазовых переходов ΔН°ф.п. - тепловой эффект перехода 1 моль вещества
- 17. 1. Основные понятия термохимии 5. Теплоту растворения. Поскольку тепловой эффект при растворении зависит от концентрации раствора,
- 18. 1. Основные понятия термохимии Предельная интегральная теплота растворения ΔН°раст ∞ - изменение энтальпии при растворении 1
- 19. 1. Основные понятия термохимии
- 20. 1. Основные понятия термохимии 6. Энергия связи - теплота, выделяющаяся в процессе образования связи между двумя
- 21. 2. Закон Гесса и его следствия В 1836 г. профессор Петербургского горного института Герман Иванович Гесс
- 22. 2. Закон Гесса и его следствия Закон Гесса позволяет обращаться с термохимическими уравнениями, как с алгебраическими,
- 23. 2. Закон Гесса и его следствия 1-е следствие закона Гесса: тепловой эффект разложения какого-либо вещества точно
- 24. 2. Закон Гесса и его следствия 2 -e следствие: тепловой эффект реакции равен алгебраической сумме теплот
- 25. 2. Закон Гесса и его следствия
- 26. 2. Закон Гесса и его следствия 3 - е следствие: тепловой эффект реакции равен алгебраической сумме
- 27. 2. Закон Гесса и его следствия 4 —е следствие: если совершаются две реакции, приводящие из различных
- 28. 2. Закон Гесса и его следствия 5 —е следствие: если совершаются две реакции, приводящие из одинаковых
- 29. 3. Зависимость теплоты процесса от темп. З-н Кирхгоффа Все описанные выше расчеты тепловых эффектов, основанные на
- 30. 3. Зависимость теплоты процесса от темп. З-н Кирхгоффа Тепловой эффект химической реакции зависит от температуры. Эта
- 31. 3. Зависимость теплоты процесса от темп. З-н Кирхгоффа
- 32. 3. Зависимость теплоты процесса от темп. З-н Кирхгоффа Согласно этой схеме, переход из начального состояния (вещества
- 33. 3. Зависимость теплоты процесса от темп. З-н Кирхгоффа Согласно закону Гесса, ΔНТ1 + ΔН3 + ΔН4
- 34. 3. Зависимость теплоты процесса от темп. З-н Кирхгоффа Полученное уравнение является интегральной формой уравнения Кирхгоффа, связывающего
- 35. 3. Зависимость теплоты процесса от темп. З-н Кирхгоффа Интегральная форма уравнения Кирхгоффа Дифференциальная форма уравнения Кирхгоффа
- 36. 3. Зависимость теплоты процесса от темп. З-н Кирхгоффа Аналогично, можно показать, что справедливы следующие соотношения для
- 37. 3. Зависимость теплоты процесса от темп. З-н Кирхгоффа Уравнения Кирхгоффа в дифференциальной форме позволяют качественно оценить
- 39. Скачать презентацию