Углерод и 4 группа

Сентябрь 5, 2022

Главная
Химия
Углерод и 4 группа

Содержание

2. Немного о планах Нам нужно пройти: Группу углерода ( 2 недели) Группу 3 (1.5 недели) Группу
3. Немного о планах на 4ю группу Сегодня посмотрим химию углерода – основные оксиды и вещества. Завтра
4. Немного о планах на 4ю группу Зачем вам всё это? Плюсов очень много: Развитие абстрактного мышления
5. Четвертая группа
6. Какое распределение электронов характерно для С, а какое для Si? Четвертая группа
7. Четвертая группа
8. Четвертая группа Какие степени окисления и валентности у веществ: CO2, SiO2, CH4, SiH4 Метан Силан
9. Четвертая группа Какие степени окисления и валентности у веществ: CO2, SiO2, CH4, SiH4 Метан Силан
10. Четвертая группа
11. Углерод Углерод встречается в природе в виде графита и алмаза.
12. Алмаз и бриллиант КР 57
13. Алмаз и бриллиант
14. Переход графит-алмаз
15. Углерод Но синтезировать можно и многие другие полимофры а – алмаз; b – графит; c –
16. Углерод «За новаторские эксперименты по исследованию двумерного материала графена» Андрей Гейм, Константин Новосёлов
17. Углерод Адсорбция – поглощение вещества из газообразной среды или раствора поверхностным слоем жидкости или твердого тела
18. Углерод. Химические свойства Графит – типичный восстановитель. При нагревании С + О2 = СО2 При недостатке
19. Углерод. Химические свойства Карборунд – вещество, схожее по твёрдости с алмазом: Si + C = SiC
20. Углерод. Химические свойства Углерод не реагирует с кислотами, кроме концентрированных азотной и серной, которые его окисляют:
21. Углерод. Химические свойства Графит часто используют для восстановления малоактивных металлов из их оксидов: CuO + C
22. Оксид углерода (II) Оксид углерода (II) – ядовитый газ бес цвета и запаха, горит голубоватым пламенем,
23. Оксид углерода (II) При обычных температурах СО не вступает в реакции с водой, щелочами, кислотами. При
24. Оксид углерода (II) При обычных температурах СО не вступает в реакции с водой, щелочами, кислотами. При
25. Оксид углерода (IV) Оксид углерода (IV) – CO2 Газ, без цвета и запаха, не поддерживающий дыхания
26. Оксид углерода (IV) При больших концентрациях оксид углерода (IV) – яд! При концентрациях около 3% в
27. Оксид углерода (IV) СО2 – ангидрид угольной кислоты Н2СО3. При растворении СО2 в воде частично образуется
28. Оксид углерода (IV) Соли угольно кислоты – карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на соли действие сильных
29. Оксид углерода (IV) Наибольшее значение из карбонатов имеет – сода: Na2CO3*10H2O; Na2CO3*7H2O; Na2CO3*H2O. Cоду получают методом
31. Скачать презентацию

Слайд 2

Немного о планах
Нам нужно пройти:
Группу углерода ( 2 недели)
Группу 3 (1.5

недели)
Группу щелочно-земельных металлов (1.5)
Группу щелочных металлов (2 недели)
Введение в органику (2 недели)
На это у нас 9 недель, поэтому большие КР сменятся небольшими тестиками, ну или не тестиками.
За то на каждую тему и у всех будет возможность получить оценки.

Слайд 3

Немного о планах на 4ю группу
Сегодня посмотрим химию углерода – основные

оксиды и вещества.
Завтра кремния и в меньшей степени германия, олова и свинца.
На следующей неделе во вторник – поговорим о метеоритах и первичном веществе вселенной (белые включения) – тут нам потребуются знания о кремнии и углероде. И если успеем поговорим об определении возраста Земли и других космических объектов.
В среду попробуем сделать лабораторную по углероду поэтому берём халаты!

Слайд 4

Немного о планах на 4ю группу
Зачем вам всё это?
Плюсов очень много:
Развитие

абстрактного мышления
Увеличение словарного запаса
Ознакомление с современными принципами наук о Земле
Знакомство с разнообразием веществ

Слайд 5

Четвертая группа

Слайд 6

Какое распределение электронов характерно для С, а какое для Si?
Четвертая группа

Слайд 7

Четвертая группа

Слайд 8

Четвертая группа
Какие степени окисления и валентности у веществ:
CO2, SiO2, CH4, SiH4

Метан Силан

Слайд 9

Четвертая группа
Какие степени окисления и валентности у веществ:
CO2, SiO2, CH4, SiH4

Метан Силан

Слайд 10

Четвертая группа

Слайд 11

Углерод
Углерод встречается в природе в виде графита и алмаза.

Слайд 12

Алмаз и бриллиант
КР 57

Слайд 13

Алмаз и бриллиант

Слайд 14

Переход графит-алмаз

Слайд 15

Углерод
Но синтезировать можно и многие другие полимофры
а – алмаз; b –

графит; c – лонсдейлит; d – графен; e – фуллерен; f – аморфный углерод; g – углеродная нанотрубка

Слайд 16

Углерод
«За новаторские эксперименты по исследованию двумерного материала графена»
Андрей Гейм, Константин Новосёлов

Слайд 17

Углерод
Адсорбция – поглощение вещества из газообразной среды или раствора поверхностным слоем

жидкости или твердого тела или процесс концентрирования вещества из объёма фаз на границе их раздела.
Содержит огромное количество пор, и поэтому имеет очень большую удельную поверхность на единицу массы, вследствие чего обладает высокой адсорбционной способностью. В зависимости от технологии изготовления, 1 грамм активированного угля может иметь поверхность от 500 до 1500 м².

Слайд 18

Углерод. Химические свойства
Графит – типичный восстановитель.
При нагревании С + О2

= СО2
При недостатке кислорода 2С + О2 = 2СО или СО2 + С = 2СО
При обычной температуре: С + 2F2 = CF4
При нагревании: C + 2Cl2 = CCl4; 4C + S8 = 4CS2

Слайд 19

Углерод. Химические свойства
Карборунд – вещество, схожее по твёрдости с алмазом:
Si +

C = SiC

Слайд 20

Углерод. Химические свойства
Углерод не реагирует с кислотами, кроме концентрированных азотной и

серной, которые его окисляют:
C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O
3C + 4HNO3 = 3CO2 + 4NO + 2H2O

Слайд 21

Углерод. Химические свойства
Графит часто используют для восстановления малоактивных металлов из их

оксидов:
CuO + C = Cu + CO
При нагревании с оксидами активных металлов углерод диспропорционирует, образую карбиды:
СaO + 3C = CaC2 + CO
2Al2O3 + 9C = Al4C3 + 6CO
Но активные металлы - более сильные восстановители:
Ca + 2C = CaC2

Слайд 22

Оксид углерода (II)
Оксид углерода (II) – ядовитый газ бес цвета и

запаха, горит голубоватым пламенем, легче воздуха, плохо растворим в воде.
Несолеобразующий, но может образовать при высоком давлении при пропускании через расплав щёлочи муравьиную кислоту:
СО + КОН = НСООК

Слайд 23

Оксид углерода (II)
При обычных температурах СО не вступает в реакции с

водой, щелочами, кислотами.
При нагревании:
2СO + O2 = 2CO2
FeO + CO = Fe + CO2
CO + Cl2 = COCl2
Со многими металлами СО образует летучие карбонилы:
Ni + 4CO = Ni(CO)4

Слайд 24

Оксид углерода (II)
При обычных температурах СО не вступает в реакции с

Слайд 25

Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV) – CO2
Газ, без цвета и запаха,

не поддерживающий дыхания и горения, тяжелее воздуха.
Растворим в воде: 88 объёмов на 100.

Газ

Твёрдый

Слайд 26

Оксид углерода (IV)
При больших концентрациях оксид углерода (IV) – яд!
При концентрациях

около 3% в воздухе – у человека наблюдаются учащенное дыхание.
Более 10% - потеря сознания и даже смерть.

Слайд 27

Оксид углерода (IV)
СО2 – ангидрид угольной кислоты Н2СО3.
При растворении СО2 в

воде частично образуется угольная кислота:
Равновесие наблюдается, поскольку угольная кислота очень слабая и в свободном виде неизвестна.

Слайд 28

Оксид углерода (IV)
Соли угольно кислоты – карбонаты и гидрокарбонаты.
Качественная реакция на

соли действие сильных кислот:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Растворимость карбонатов:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Избыток СО2:
СaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
Нагревание:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

Слайд 29

Оксид углерода (IV)
Наибольшее значение из карбонатов имеет – сода:
Na2CO310H2O; Na2CO37H2O; Na2CO3*H2O.
Cоду

получают методом Сольвэ:
Насыщение концентрированного раствора поваренной соли (точнее, насыщенного раствора NaCl) аммиаком при охлаждении и последующем пропускании через этот раствор СО2 под давлением.
NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3
NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl
Прокаливают получившуюся питьевую соду
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
Выделяют обратно аммиак
2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

Углерод и 4 группа

Содержание

Немного о планахНам нужно пройти:Группу углерода ( 2 недели)Группу 3 (1.5

Немного о планах на 4ю группуСегодня посмотрим химию углерода – основные

Немного о планах на 4ю группуЗачем вам всё это?Плюсов очень много:Развитие

Четвертая группа

Какое распределение электронов характерно для С, а какое для Si?Четвертая группа

Четвертая группа

Четвертая группаКакие степени окисления и валентности у веществ:CO2, SiO2, CH4, SiH4

Четвертая группаКакие степени окисления и валентности у веществ:CO2, SiO2, CH4, SiH4

Четвертая группа

УглеродУглерод встречается в природе в виде графита и алмаза.

Алмаз и бриллиантКР 57

Алмаз и бриллиант

Переход графит-алмаз

УглеродНо синтезировать можно и многие другие полимофрыа – алмаз; b –

Углерод«За новаторские эксперименты по исследованию двумерного материала графена»Андрей Гейм, Константин Новосёлов

УглеродАдсорбция – поглощение вещества из газообразной среды или раствора поверхностным слоем

Углерод. Химические свойстваГрафит – типичный восстановитель. При нагревании С + О2

Углерод. Химические свойстваКарборунд – вещество, схожее по твёрдости с алмазом:Si +

Углерод. Химические свойстваУглерод не реагирует с кислотами, кроме концентрированных азотной и

Углерод. Химические свойстваГрафит часто используют для восстановления малоактивных металлов из их

Оксид углерода (II)Оксид углерода (II) – ядовитый газ бес цвета и

Оксид углерода (II)При обычных температурах СО не вступает в реакции с

Оксид углерода (II)При обычных температурах СО не вступает в реакции с

Оксид углерода (IV)Оксид углерода (IV) – CO2Газ, без цвета и запаха,

Оксид углерода (IV)При больших концентрациях оксид углерода (IV) – яд!При концентрациях

Оксид углерода (IV)СО2 – ангидрид угольной кислоты Н2СО3.При растворении СО2 в

Оксид углерода (IV)Соли угольно кислоты – карбонаты и гидрокарбонаты.Качественная реакция на

Оксид углерода (IV)Наибольшее значение из карбонатов имеет – сода:Na2CO3*10H2O; Na2CO3*7H2O; Na2CO3*H2O.Cоду

Похожие презентации

Немного о планах
Нам нужно пройти:
Группу углерода ( 2 недели)
Группу 3 (1.5

Немного о планах на 4ю группу
Сегодня посмотрим химию углерода – основные

Немного о планах на 4ю группу
Зачем вам всё это?
Плюсов очень много:
Развитие

Какое распределение электронов характерно для С, а какое для Si?
Четвертая группа

Четвертая группа
Какие степени окисления и валентности у веществ:
CO2, SiO2, CH4, SiH4

Четвертая группа
Какие степени окисления и валентности у веществ:
CO2, SiO2, CH4, SiH4

Углерод
Углерод встречается в природе в виде графита и алмаза.

Алмаз и бриллиант
КР 57

Углерод
Но синтезировать можно и многие другие полимофры
а – алмаз; b –

Углерод
«За новаторские эксперименты по исследованию двумерного материала графена»
Андрей Гейм, Константин Новосёлов

Углерод
Адсорбция – поглощение вещества из газообразной среды или раствора поверхностным слоем

Углерод. Химические свойства
Графит – типичный восстановитель.
При нагревании С + О2

Углерод. Химические свойства
Карборунд – вещество, схожее по твёрдости с алмазом:
Si +

Углерод. Химические свойства
Углерод не реагирует с кислотами, кроме концентрированных азотной и

Углерод. Химические свойства
Графит часто используют для восстановления малоактивных металлов из их

Оксид углерода (II)
Оксид углерода (II) – ядовитый газ бес цвета и

Оксид углерода (II)
При обычных температурах СО не вступает в реакции с

Оксид углерода (II)
При обычных температурах СО не вступает в реакции с

Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV) – CO2
Газ, без цвета и запаха,

Оксид углерода (IV)
При больших концентрациях оксид углерода (IV) – яд!
При концентрациях

Оксид углерода (IV)
СО2 – ангидрид угольной кислоты Н2СО3.
При растворении СО2 в

Оксид углерода (IV)
Соли угольно кислоты – карбонаты и гидрокарбонаты.
Качественная реакция на

Оксид углерода (IV)
Наибольшее значение из карбонатов имеет – сода:
Na2CO310H2O; Na2CO37H2O; Na2CO3*H2O.
Cоду